2015年江苏省高考化学试卷

2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）20A．质子数为17、中子数为20的氯原子17ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．（2分）下列说法正确的是（ ）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能퐻2푂푂2푂2途径a：C→CO+H2→CO2+H2O途径b：C→CO2高温燃烧燃烧C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）+3+2﹣﹣A．使酚酞变红色的溶液中：Na、Al、SO4、Cl퐾푤﹣13﹣1+2+﹣﹣B．=1×10mol•L的溶液中：NH4、Ca、Cl、NO3푐(퐻+)2++﹣2﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe、K、NO3、SO4+﹣13﹣1++﹣2﹣D．水电离的c（H）＝1×10mol•L的溶液中：K、Na、AlO2、CO37．（2分）下列实验操作正确的是（ ）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）퐶푙2퐻2A．粗硅→SiCl4→Si高温高温盐酸电解B．Mg（OH）2→MgCl2（aq）→Mg盐酸蒸发C．Fe2O3→FeCl3（aq）→无水FeCl3푁퐻3⋅퐻2푂蔗糖D．AgNO3（aq）→[Ag（NH3）2]OH（aq）→Ag△9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）+﹣﹣A．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H+Cl+ClO2﹣2﹣﹣﹣B．Na2CO3溶液中CO3的水解：CO3+H2O＝HCO3+OH﹣﹣+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H＝I2+3H2O﹣2+﹣D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba+OH＝BaCO3↓+H2O10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）催化剂¯A．反应CH+HO3H+CO，每消耗1molCH转移12mol电子42△24﹣﹣B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣2e＝2H2O2﹣C．电池工作时，CO3向电极B移动﹣2﹣D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e＝2CO3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列说法正确的是（ ）23A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×10B．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）＝2v逆（NH3）12．（4分）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（ ）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子13．（4分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）﹣1﹣1A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•LAlCl3溶液中加过量的6mol•LNaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14．（4分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）﹣1+﹣2A．向0.10mol•LNH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4）＝c（HCO3）+c（CO3﹣）﹣1++2﹣B．向0.10mol•LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na）＞c（NH4）＞c（SO3）﹣1+2﹣﹣C．向0.10mol•LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na）＝2[c（SO3）+c（HSO3）+c（H2SO3）]﹣1+D．向0.10mol•LCH3COONa溶液中通入HCl：c（Na）＞c（CH3COOH）＝c（Cl﹣）15．（4分）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（ ）A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）二、非选择题16．（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．2﹣（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO4）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有 （填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 （填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是 ．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是 ．17．（15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为 ；由C→D的反应类型是： ．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢퐻2（4）已知：RCH2CN→RCH2CH2NH2，请写出以为原料催化剂，△制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程푂2퐶퐻3퐶퐻2푂퐻图示例如图：CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3．催化剂△浓硫酸△18．（12分）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2＝MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化 L（标准状况）SO2．﹣33﹣39（2）已知：Ksp[Al（OH）3]＝1×10，Ksp[Fe（OH）3]＝3×10，pH＝7.1时Mn3+3+﹣（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe、Al（使其浓度小于1×106mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为 ．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为 ．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）＝0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终3+2+2+点（滴定过程中Mn被还原为Mn），消耗Fe溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓3+KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ，将制备的Cl2通过装置B可除去 （填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 ．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为 ．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的﹣1K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•LKOH溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：﹣1NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H＝﹣200.9kJ•mol1NO（g）+O（g）═NO（g）△H＝﹣58.2kJ•mol﹣1222﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H＝﹣241.6kJ•mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）＝3NO2（g）的△H＝ mol•L。（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图。①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 。②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 。2﹣（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO3将﹣NO2转化为NO2，其离子方程式为： 。2﹣（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO3）＝ 2﹣[用c（SO4）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因 。四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题