2016年江苏省高考化学试卷

2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（ ）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）10A．中子数为10的氧原子：8푂B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）+﹣2+A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3═Cu+2NO2↑+H2O3+2+B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe═2Fe3++C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4++D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H═H2SiO3↓+3Na6．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO37．（2分）下列说法正确的是（ ）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子﹣1B．0.1mol•LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小23C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×10个﹣1D．室温下，稀释0.1mol•LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．（2分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（ ）﹣1①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝+131.3kJ•mol③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝+206.1kJ•mol﹣1。A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小﹣1D．反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝+74.8kJ•mol9．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）퐻퐶푙(푎푞)퐻2A．SiO2→SiCl4→Si高温푂2퐻2푂B．FeS2→SO2→H2SO4煅烧퐻2퐻퐶푙(푎푞)C．N2→NH3→NH4Cl（aq）高温、高压、催化剂퐻퐶푙(푎푞)电解D．MgCO3→MgCl2（aq）→Mg10．（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．（4分）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种12．（4分）制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）2+++﹣2﹣A．通入过量Cl2：Fe、H、NH4、Cl、SO4+2++2﹣﹣B．加入过量NaClO溶液：NH4、Fe、H、SO4、ClO+2++2﹣﹣C．加入过量NaOH溶液：Na、Fe、NH4、SO4、OH+2﹣﹣﹣﹣D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na、SO4、Cl、ClO、OH13．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强﹣1B室温下，向浓度为0.1mol•L的BaCl2和CaCl2混合溶液中Ksp（BaSO4）＜滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp（CaSO4）3+C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉Fe的氧化性比I2溶液，溶液变蓝色的强﹣1﹣+D室温下，用pH试纸测得0.1mol•LNa2SO3溶液的pH约为HSO3结合H的﹣12﹣10；0.1mol•LNaHSO3溶液的pH约为5能力比SO3的强A．AB．BC．CD．D﹣14．（4分）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c2﹣﹣1（C2O4）＝0.100mol•L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）2﹣﹣A．pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O4）＞c（HC2O4）+﹣1+﹣B．c（Na）＝0.100mol•L的溶液中：c（H）+c（H2C2O4）＝c（OH）+c2﹣（C2O4）﹣2﹣+﹣1﹣C．c（HC2O4）＝c（C2O4）的溶液中：c（Na）＞0.100mol•L+c（HC2O4）+2﹣D．pH＝7的溶液中：c（Na）＞2c（C2O4）15．（4分）一定温度下，在3个体积均为1.0L的密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/℃物质的起始浓度/mol•L﹣1物质的平衡浓度/mol•L﹣1c（H2）c（CO）cc（CH3OH）（CH3OH）Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。①生成Ca（ClO）2的化学方程式为 。②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为 （填化学式）。②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2] 1：5（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3﹣1的含量为100g▪L，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。17．（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团名称为 （写两种）。（2）F→G的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。（4）E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式 。（5）已知：①苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是 。（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有 （填序号）。2++2﹣﹣A．CaB．HC．CO3D．OH（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，﹣生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I完全反2+应生成Mn和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：2+①写出O2将Mn氧化成MnO（OH）2的离子方程式： 。②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消﹣1耗0.01000mol•LNa2﹣1S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L表示），写出计算过程。19．（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为+2+﹣1MgCO3（S）+2H（aq）═Mg（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣50.4kJ•mol+2+﹣Mg2SiO4（s）+4H（aq）═2Mg（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H＝﹣225.4kJ•mol1酸溶需加热的目的是 ；所加H2SO4不宜过量太多的原因是 。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 。（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为 。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O。[已知该溶液中pH＝8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH＝5.0时Al（OH）3沉淀完全]。20．（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。2﹣（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O7的酸性废水通过铁炭2﹣3+混合物，在微电池正极上Cr2O7转化为Cr，其电极反应式为 。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示。①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是 。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。﹣①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合2+