2011年江苏省高考化学试卷解析版

2011年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有【专题】56：化学应用．【分析】①化石燃料属于不可再生资源，且化石燃料的使用会产生污染物；②研发易降解的生物农药，能降低农药残留；③应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率；④田间焚烧秸秆，不完全燃烧产生可吸收颗粒物，同时增加二氧化碳排放；⑤推广使用节能环保材料，节约资源、保护环境．【解答】解：①化石燃料燃烧会产生可吸收颗粒物、二氧化硫等污染物，化石燃料属于不可再生资源，加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；②研发易降解的生物农药能减少生物药物残留，减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆，秸秆不完全燃烧产生固体颗粒物，同时增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意。即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，故选：B。【点评】本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可，突出了化学的实用性，平时要注意积累，题目难度不大．2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．N2的电子式：B．S2﹣的结构示意图：131C．质子数为53，中子数为78的碘原子：53퐼D．邻羟基苯甲酸的结构简式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有【专题】514：化学用语专题．【分析】A．氮原子最外层有5个电子；B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子；C．元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数；D．邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的．【解答】解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B错误；C．质量数＝质子数+中子数＝53+78＝131，故C正确；D。邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的，间位是这两个碳中间间隔着一个碳，间羟基苯甲酸的结构简式：，故D错误。故选：C。【点评】本题考查电子式、化学式或化学符号及名称的综合，难度不大，注意掌握质量数与质子数和中子数的关系．3．（3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F8：浓硫酸的性质；FH：硅和二氧化硅．菁优网版权所有【专题】523：氧族元素；525：碳族元素．【分析】A、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；B、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析；C、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析；D、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属．【解答】解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；B、因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B错误；C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C错误；D、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查了物质的性质以及用途，题目较简单，试题具有一定的综合性．4．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）﹣1+2+﹣2﹣A．1.0mol▪L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4+2+﹣﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba、AlO2、Cl++﹣﹣C．pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br++2﹣﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．﹣2+【分析】A、在酸性条件下，从NO3离子具有强氧化性，Fe离子具有还原性的角度分析；B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存；C、pH＝12的溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反应；D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，从这两个角度分析．﹣2+【解答】解：A、在酸性条件下，NO3离子具有强氧化性，Fe离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；﹣+B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2离子与H离子反应而不能大量共存，故B错误；C、pH＝12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；2D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO3﹣离子与H+离子反应而不能大量共存，故D错误。故选：C。【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题．5．（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。故选：A。【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．6．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）3+2+2+A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe═Cu+Fe﹣+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3+NO+2H+2+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑﹣2﹣D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO3【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．反应生成硝酸和NO；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．3+2+2+【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe═Cu+2Fe，故A错误；﹣+B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3+NO+2H，故B正确；2+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca+H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；﹣D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓﹣+HCO3，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．7．（3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH﹣1B．用量筒量取20mL0.5000mol•LH2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成﹣10.1000mol•LH2SO4溶液C．实验室用图所示装置制取少量氨气D．实验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl【考点】ED：氨的实验室制法；O5：试纸的使用；Q4：气体的净化和干燥；R1：配制一定物质的量浓度的溶液．菁优网版权所有【专题】25：实验评价题．【分析】A．pH试纸不能事先湿润；B．浓硫酸的体积和水的体积和不等于溶液的总体积；C．收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住管口；D．根据氯气难溶于饱和食盐水进行除杂。【解答】解：A．pH试纸不能事先湿润，否则会带来实验误差，故A错误；﹣1B．用量筒量取20mL0.5000mol•LH2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，所得溶液的体积不等于100mL，则溶液浓度不等于0.1000mol•L﹣1，故B错误；C．收集氨气的试管不能塞橡皮塞，会导致试管内压强过大而将橡皮塞顶开，应在试管口塞一团棉花，故C错误；D．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水进行洗气分离，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意B项，为易错点。8．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA﹣B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个C﹣H键；B、pH＝13的NaOH溶液，c（OH﹣）＝0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目；C、标准状况下，己烷为液体；D、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol。【解答】解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3NA，故A错误；B、pH＝13的NaOH溶液，c（OH﹣）＝0.1mol/L，n＝cV，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误；C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误；D、由2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大。9．（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（ ）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应【考点】DI：电解原理；E2：氯气的化学性质．菁优网版权所有【专题】522：卤族元素．【分析】A、根据其阴离子的水解程度判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断．【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多。碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多。所