2009年江苏省高考化学试卷解析版

2009年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（ ）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【考点】KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．菁优网版权所有【专题】55：化学计算．【分析】A、从聚氯乙烯和氯乙烯的区别分析；B、从碘单质、碘化物以及碘酸盐的性质比较考虑；C、从食品添加剂的性质、作用以及用量等角度思考；D、从降低对人体的危害角度考虑；【解答】解：A、聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，可用聚乙烯塑料袋包装食品，故A错误；B、碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾，故B正确；C、我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障，故C正确；D、高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了如下知识点①化学物质与生活得关系，②食品添加剂，③化肥、农药对人类生活的影响，注意加强对生活中的化学的了解，本题难度不大．2．（3分）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：18C．原子核内有10个中子的氧原子：8푂D．对氯甲苯的结构简式：【考点】44：原子结构示意图；47：结构简式；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有【专题】514：化学用语专题；53：有机化学基础．【分析】A、根据原子核外电子数目和核内质子数目相等来分析；B、根据化合物的类型以及电子式的书写方法来分析；C、根据中子数＝质量数﹣质子数来回答；D、根据有机物的命名方法中，邻、间、对位所指的位置来回答．【解答】解：A、硫原子的原子结构示意图应为，题干选项表示的是硫离子的结构示意图，故A错误；+﹣﹣B、NH4Cl是由NH4和Cl离子构成，由于Cl是阴离子，必须写出电子式：，故B错误；18C、8O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，故C正确；D、该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置故D错误。故选：C。【点评】本题目要求学生熟记1﹣20号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；质量数、质子数、中子数之间的关系；常见有机物的命名等知识．3．（3分）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOA．AB．BC．CD．D【考点】FH：硅和二氧化硅．菁优网版权所有【专题】11：推断题．【分析】A、根据物质的性质来判断，Al（OH）3→Al的转化必须经过Al（OH）3→Al2O3和Al2O3→Al不能一步生成；B、从硝酸、一氧化氮和二氧化氮的性质来判断；C、根据物质的性质来判断，SiO2→H2SiO3必须经过两步，先生成硅酸钠，再生成硅酸；D、根据物质的性质来判断，CH3CHO→CH2＝CH2必须经过两步，先生成乙醇，再生成乙烯．【解答】解：A、Al→AlCl3（2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑或者2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑），AlCl3→Al（OH）3（AlCl3+3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl），Al（OH）3→AlCl3（Al（OH）3+3HCl→AlCl3+3H2O），Al（OH）3→Al的转化必须经过△¯Al（OH）3→Al2O3（反应方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O）和Al2O3→Al通电¯（2Al2O34Al+3O2↑）这两步，故A不选；B、HNO3→NO（8HNO3+3Cu＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O），NO→NO2（2NO+O2＝2NO2），NO2→NO（3NO2+H2O＝2HNO3+NO），NO2→HNO3（3NO2+H2O＝2HNO3+NO），故B正确；△¯C、Si→SiO2（Si+O2SiO2），SiO2→H2SiO3必须经过两步（SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2＝H2SiO3↓+Na2CO3），故C不选；催化剂D、CH2＝CH2→CH3CH2OH（CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH），CH3CH2OH→催化剂CH3CHO（2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O），CH3CHO→CH3CH2OH催化剂（CH3CHO+H2→CH3CH2OH），CH3CHO→CH2＝CH2就必须经过两步催化剂浓硫酸（CH3CHO+H2→CH3CH2OH和CH3CH2OH→CH2＝CH2+H2O）故D不选。故选：B。【点评】本题考查物质的转化，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，具有一定的难度，尤其是不能一步转化的反应要注意．4．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）﹣A．25℃时，PH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、根据标准状况下甲醇为液态来分析．‒13‒1【解答】解：A、PH＝13也就是意味着c(퐻+)=1×10푚표푙⋅퐿，则‒1‒1‒1‒1c(푂퐻‒)=1×10푚표푙⋅퐿，n(푂퐻‒)=푐(푂퐻‒)×푉=1×10푚표푙⋅퐿×1퐿=0.1푚표푙，所以N(푂퐻‒)=0.1푁퐴，故A错误；B、发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），n(퐶푙2)=0.1푚표푙，那么转移电子的数目应该为0.1NA，故B错误；21푔C、乙烯和丁烯的最简式都是CH，则n==1.5푚표푙，所以n（）＝2(퐶퐻2)14푔/푚표푙C1.5mol，N（C）＝1.5NA，故C正确；D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA，故D错误。故选：C。【点评】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数．5．（3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护；DD：盐类水解的应用；DI：电解原理；G6：金属冶炼的一般原理．菁优网版权所有【专题】21：热点问题；51：基本概念与基本理论．【分析】A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；B、根据原电池的工作原理和应用来回答；C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．3++【解答】解：A、明矾净水的原理是：Al+3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；D、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：MgC푙2+2퐻2푂通电푀푔(푂퐻)2+퐻2↑+퐶푙2↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取¯¯单质镁，发生的反应MgC푙2通电푀푔+퐶푙2↑，故D错误。¯¯故选：D。【点评】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．6．（3分）下列有关试验操作的叙述正确的是（ ）A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL1.00mol•L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L﹣1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【考点】TJ：乙酸乙酯的制取．菁优网版权所有【专题】16：压轴题；17：综合实验题；541：化学实验常用仪器及试剂．【分析】A、制取少量的乙酸乙酯时导气管不能深入到饱和碳酸钠溶液中，这样容易产生倒吸；B、高锰酸钾对橡皮管有侵蚀性，只能用酸式滴定管；C、量筒只能精确到小数点后一位，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解；D、分液漏斗内的液体进行分离时，下层液体从下端流出，上次液体从上口倒出．【解答】解：A、导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯，故A错误；B、准确量取一定体积的溶液，用的仪器是滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管，故B正确；C、有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解，故C错误；D、苯的密度比水小，萃取后分层，有机层在上面，故有机层应该从上口倒出，故D错误。故选：B。【点评】本题考查常见实验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记；常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方（精确度）7．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）+3+﹣2﹣A．强碱性溶液中：K、Al、Cl、SO4﹣13++2+﹣﹣B．含有0.1mol•LFe的溶液中：K、Mg、I、NO3﹣12+++2﹣﹣C．含有0.1mol•LCa溶液在中：Na、K、CO3、Cl+3+﹣2﹣D．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有【专题】16：压轴题．【分析】A、根据在碱性条件下是否有与OH﹣反应的离子来判断；B、Fe3+具有氧化性，根据是否存在与Fe3+发生氧化还原反应的离子或存在其它反应类型来判断；C、含有Ca2+的溶液中，判断是否有与Ca2+生成沉淀的离子；D、判断在酸性溶液中是否有与H+反应的离子或其它反应类型．【解答】解：A、强碱性溶液意味着存在大量的OH﹣，所以Al3+不能共存（Al3++3O