2019年江苏省高考化学试卷

2019年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（ ）A．氢B．碳C．氮D．氧2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）18A．中子数为18的氯原子：17ClB．N2的结构式：N═NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）﹣1++2﹣﹣A．0.1mol•LNaOH溶液：Na、K、CO3、AlO2﹣1+2+2﹣﹣B．0.1mol•LFeCl2溶液：K、Mg、SO4、MnO4﹣1+2+﹣﹣C．0.1mol•LK2CO3溶液：Na、Ba、Cl、OH﹣1++﹣﹣D．0.1mol•LH2SO4溶液：K、NH4、NO3、HSO35．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol•L﹣1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）﹣﹣﹣A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH═ClO+Cl+H2O﹣﹣B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH═AlO2+H2↑﹣+2+C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H═Cu+2NO2↑+H2O++D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H═H2SiO3↓+2Na8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）电解퐹푒(푠)A．NaCl（aq）→Cl2（g）→FeCl2（s）△石灰乳煅烧B．MgCl2（aq）→Mg（OH）2（s）→MgO（s）푂2(푔)퐻2푂(푙)C．S（s）→SO3（g）→H2SO4（aq）点燃퐻2(푔)퐶푂2(푔)D．N2（g）→NH3（g）→Na2CO3（s）高温高压、催化剂푁푎퐶푙(푎푞)10．（2分）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）A．铁被氧化的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．（4分）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）A．一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）能自发进行，该反应的△H＜0﹣﹣B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e═4OH23C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×10D．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H可通过下式估算：△H＝反应中形成新共价键的键能之和﹣反应中断裂旧共价键的键能之和12．（4分）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）A．1molX最多能与2molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13．（4分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量X溶液中一定含有Fe2+KSCN溶液，溶液变为红色﹣1B向浓度均为0.05mol•L的NaI、NaCl混合溶液中滴Ksp（AgI）＞Ksp加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成（AgCl）C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mLBr2的氧化性比I2的强淀粉溶液，溶液显蓝色+D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，HNO2电离出H的能力比NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH的强A．AB．BC．CD．D﹣﹣﹣814．（4分）室温下，反应HCO3+H2O⇌H2CO3+OH的平衡常数K＝2.2×10．将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO．若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）﹣1+﹣+A．0.2mol•L氨水：c（NH3•H2O）＞c（NH4）＞c（OH）＞c（H）﹣1+﹣B．0.2mol•LNH4HCO3溶液（pH＞7）：c（NH4）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（NH3•H2O）﹣1﹣1+C．0.2mol•L氨水和0.2mol•LNH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4）+c（NH3•﹣2﹣H2O）＝c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO3）﹣1﹣1D．0.6mol•L氨水和0.2mol•LNH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3•H2O）+c2﹣﹣﹣1+（CO3）+c（OH）＝0.3mol•L+c（H2CO3）+c（H）15．（4分）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（ ）A．反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的△H＞0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率﹣4﹣1D．380℃下，c起始（O2）＝5.0×10mol•L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000三、非选择题16．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为﹣﹣NO+NO2+2OH═2NO2+H2O﹣﹣﹣2NO2+2OH═NO2+NO3+H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为﹣NO3的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。﹣﹣①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，其离子方程式为 。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。17．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为 和 。（2）A→B的反应类型为 。（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： 。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。①能与FeC13溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1。（5）已知：（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）聚合硫酸铁[Fe2（OH）6﹣2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。以FeSO4•7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的FeSO4•7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的2+H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色粘稠液体。H2O2氧化Fe的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的pH 。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥2+3+形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn将Fe还原为2+2+﹣2﹣1Fe），充分反应后，除去过量的Sn．用5.000×10mol•LK2Cr2O7溶液滴定至终2﹣2+3+3+点（滴定过程中Cr2O7与Fe反应生成Cr和Fe），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19．（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如图：2﹣2﹣（1）室温下，反应CaSO4（s）+CO3（aq）⇌CaCO3（s）+SO4（aq）达到平衡，2‒푐(푆푂4)则溶液中= [K（CaSO）＝4.8×10﹣5，K（CaCO）＝3×10﹣2‒sp4sp3푐(퐶푂3)9]。（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： [已知pH＝5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH＝8.5时Al（OH）3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca（OH）2]。20．（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。﹣①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式： 。②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是