2019年江苏省高考化学试卷

2023-10-26 · U3 上传 · 11页 · 1.1 M

2019年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意1.(2分)糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是( )A.氢B.碳C.氮D.氧2.(2分)反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )18A.中子数为18的氯原子:17ClB.N2的结构式:N═NC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:3.(2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝4.(2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )﹣1++2﹣﹣A.0.1mol•LNaOH溶液:Na、K、CO3、AlO2﹣1+2+2﹣﹣B.0.1mol•LFeCl2溶液:K、Mg、SO4、MnO4﹣1+2+﹣﹣C.0.1mol•LK2CO3溶液:Na、Ba、Cl、OH﹣1++﹣﹣D.0.1mol•LH2SO4溶液:K、NH4、NO3、HSO35.(2分)下列实验操作能达到实验目的是( )A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol•L﹣1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26.(2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )﹣﹣﹣A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH═ClO+Cl+H2O﹣﹣B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH═AlO2+H2↑﹣+2+C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3+2H═Cu+2NO2↑+H2O++D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H═H2SiO3↓+2Na8.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9.(2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )电解퐹푒(푠)A.NaCl(aq)→Cl2(g)→FeCl2(s)△石灰乳煅烧B.MgCl2(aq)→Mg(OH)2(s)→MgO(s)푂2(푔)퐻2푂(푙)C.S(s)→SO3(g)→H2SO4(aq)点燃퐻2(푔)퐶푂2(푔)D.N2(g)→NH3(g)→Na2CO3(s)高温高压、催化剂푁푎퐶푙(푎푞)10.(2分)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )A.铁被氧化的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.(4分)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( )A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)能自发进行,该反应的△H<0﹣﹣B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e═4OH23C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02×10D.反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△H可通过下式估算:△H=反应中形成新共价键的键能之和﹣反应中断裂旧共价键的键能之和12.(4分)化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )A.1molX最多能与2molNaOH反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13.(4分)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量X溶液中一定含有Fe2+KSCN溶液,溶液变为红色﹣1B向浓度均为0.05mol•L的NaI、NaCl混合溶液中滴Ksp(AgI)>Ksp加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mLBr2的氧化性比I2的强淀粉溶液,溶液显蓝色+D用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,HNO2电离出H的能力比NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH的强A.AB.BC.CD.D﹣﹣﹣814.(4分)室温下,反应HCO3+H2O⇌H2CO3+OH的平衡常数K=2.2×10.将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO.若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )﹣1+﹣+A.0.2mol•L氨水:c(NH3•H2O)>c(NH4)>c(OH)>c(H)﹣1+﹣B.0.2mol•LNH4HCO3溶液(pH>7):c(NH4)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(NH3•H2O)﹣1﹣1+C.0.2mol•L氨水和0.2mol•LNH4HCO3溶液等体积混合:c(NH4)+c(NH3•﹣2﹣H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)﹣1﹣1D.0.6mol•L氨水和0.2mol•LNH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3•H2O)+c2﹣﹣﹣1+(CO3)+c(OH)=0.3mol•L+c(H2CO3)+c(H)15.(4分)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( )A.反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)的△H>0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率﹣4﹣1D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10mol•L,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000三、非选择题16.(12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为﹣﹣NO+NO2+2OH═2NO2+H2O﹣﹣﹣2NO2+2OH═NO2+NO3+H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是 (填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为﹣NO3的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。﹣﹣①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和NO3,其离子方程式为 。②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是 。17.(15分)化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体,其合成路线如下:(1)A中含氧官能团的名称为 和 。(2)A→B的反应类型为 。(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式: 。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 。①能与FeC13溶液发生显色反应;②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1。(5)已知:(R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢)写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)聚合硫酸铁[Fe2(OH)6﹣2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4•7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。(1)将一定量的FeSO4•7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的2+H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色粘稠液体。H2O2氧化Fe的离子方程式为 ;水解聚合反应会导致溶液的pH 。(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥2+3+形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn将Fe还原为2+2+﹣2﹣1Fe),充分反应后,除去过量的Sn.用5.000×10mol•LK2Cr2O7溶液滴定至终2﹣2+3+3+点(滴定过程中Cr2O7与Fe反应生成Cr和Fe),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。19.(15分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4•2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如图:2﹣2﹣(1)室温下,反应CaSO4(s)+CO3(aq)⇌CaCO3(s)+SO4(aq)达到平衡,2‒푐(푆푂4)则溶液中= [K(CaSO)=4.8×10﹣5,K(CaCO)=3×10﹣2‒sp4sp3푐(퐶푂3)9]。(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为 ;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降,其原因是 ;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有 。(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案: [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]。20.(14分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO,CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式: 。②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是 。(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。﹣①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式: 。②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是

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