2017年江苏省高考化学试卷

2023-10-26 · U3 上传 · 10页 · 1.1 M

2017年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意.1.(2分)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”.下列做法应提倡的是( )A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是( )31A.质量数为31的磷原子:15PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:Al2(SO4)33.(2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是( )A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂4.(2分)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是( )A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理5.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )+﹣A.钠与水反应:Na+2H2O═Na+2OH+H2↑电解¯﹣﹣B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH2+﹣+2﹣C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba+OH+H+SO4═BaSO4↓+H2O2+﹣﹣D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca+HCO3+OH═CaCO3↓+H2O7.(2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )퐶푙2푁푎푂퐻(푎푞)A.Fe→FeCl2→Fe(OH)2点燃푂2퐻2푂B.S→SO3→H2SO4点燃高温푆푖푂2C.CaCO3→CaO→CaSiO3高温푂2퐻2푂D.NH3→NO→HNO3催化剂、△8.(2分)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3).下列说法不正确的是﹣1①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=akJ•mol﹣1②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ•mol﹣1③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3=ckJ•mol﹣1④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=dkJ•mol( )A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一11푑C.反应CHOH(g)═CHOCH(g)+HO(l)的△H=kJ•mol﹣13233222D.反应2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d)kJ•mol﹣19.(2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣+﹣﹣12++2﹣﹣B.c(H)/c(OH)=1×10的溶液中:K、Na、CO3、NO32+﹣1++﹣2﹣C.c(Fe)=1mol•L的溶液中:K、NH4、MnO4、SO4++2﹣﹣D.能使甲基橙变红的溶液中:Na、NH4、SO4、HCO310.(2分)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快2+C.图丙表明,少量Mn存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快2+D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn对H2O2分解速率的影响大二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.(4分)萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀12.(4分)下列说法正确的是( )A.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H<0,△S>0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀﹣122+2+C.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10,pH=10的含Mg溶液中,c(Mg)≤5.6×10﹣4mol•L﹣123D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2,反应中转移的电子数为6.02×1013.(4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色非金属性:Cl>Si褪去,2min后,试管里出现凝胶B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液,溶液由红色KCl溶液具有碱性变为黄色C在CuSO4溶液中滴加KI溶液,再加入苯,振荡,有白色沉白色沉淀可能为淀生成,苯层呈紫色CuID某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中一定含有2﹣SO4A.AB.BC.CD.D﹣4﹣514.(4分)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10,Ka(CH3COOH)=1.75×10,Kb﹣5(NH3•H2O)=1.76×10,下列说法正确的是( )﹣1A.浓度均为0.1mol•L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol•L﹣1HCOOH与0.1mol•L﹣1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(HCOOH)+c(H+)﹣1﹣1D.0.2mol•LCH3COONa与0.1mol•L盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c﹣﹣+(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)15.(4分)温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c(NO)•c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是( )容器编号物质的起始浓度(mol•L﹣1)物质的平衡浓度(mol•L﹣1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4:5B.达平衡时,容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>T1三、解答题16.(12分)铝是应用广泛的金属.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 .(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”).(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是 .(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示.阳极的电极反应式为 ,阴极产生的物质A的化学式为 .(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是 .17.(15分)化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:(1)C中的含氧官能团名称为 和 。(2)D→E的反应类型为 。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: 。①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α﹣氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。(4)G的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H,写出G的结构简式: 。(퐶퐻3)2푆푂4(5)已知:→(R代表烃基,R'代表烃基或H)请写出以퐾2퐶푂3和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.(1)碱式氯化铜有多种制备方法①方法1:45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2•3H2O,该反应的化学方程式为 .②方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜.Cu与稀盐酸在持续通入空3+气的条件下反应生成CuCl2,Fe对该反应有催化作用,其催化原理如图所示.M′的化学式为 .(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc•xH2O.为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;﹣1③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol•L的EDTA(Na2H2Y2+2+2﹣2﹣+•2H2O)标准溶液滴定Cu(离子方程式为Cu+H2Y═CuY+2H),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL.通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程).19.(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO═2NaCl+NaClO3+﹣②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2+Cl+2H2O+③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2:++4Ag(NH3)2+N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4+4NH3↑+H2O(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为 。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为 。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是 。(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 。(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3•H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应),还因为 。(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案: (实验中须使﹣1﹣1用的试剂有:2mol•L水合肼溶液,1mol•LH2SO4)。20.(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一.(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得2﹣一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO3,其原因是 .(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示.①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加.该过程中主要反应的离子方程式为 .﹣+②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4+H的电离常数为Ka1,则pKa1= (pKa1=﹣lgKa1).(3)溶液的pH对吸

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