2012年江苏省高考化学试卷

2023-10-26 · U3 上传 · 10页 · 990 K

2012年江苏省高考化学试卷一.单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意.1.(2分)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A.乙酸的结构简式:C2H4O2B.F﹣的结构示意图:20C.中子数为20的氯原子:17ClD.NH3的电子式:3.(2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )﹣1++2﹣2﹣A.0.1mol•LNaOH溶液:K、Na、SO4、CO3﹣1+2+﹣﹣B.0.1mol•LNa2CO3溶液:K、Ba、NO3、Cl﹣1++﹣﹣C.0.1mol•LFeCl3溶液:K、NH4、I、SCN+﹣142++﹣﹣D.c(H)/c(OH)=1×10的溶液:Ca、Na、ClO、NO34.(2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( )A.该反应为吸热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能5.(2分)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料6.(2分)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7.(2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )푁푎푂퐻(푎푞)퐶푂2①Al2O3→NaAlO2(aq)→Al(OH)3△푂2/点燃퐻2푂②S→SO3→H2SO4퐻퐶푙(푎푞)△③Fe2O3→FeCl3(aq)→无水FeCl3푁퐻3,퐶푂2△④饱和NaCl(aq)→NaHCO3→Na2CO3石灰乳煅烧⑤MgCl2(aq)→Mg(OH)2→MgO.A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤8.(2分)设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA9.(2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )﹣﹣﹣A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3I2+6OH△¯+﹣B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4+OHNH3↑+H2O﹣+C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3•H2O=HSO3+NH4+﹣+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O10.(2分)下列有关说法正确的是( )A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应二.不定项选择题:本题包括5小题,每小题3分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.(3分)普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型).下列关于普伐他汀的性质描述正确的是( )A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应12.(3分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是( )A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX13.(3分)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B.向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定2﹣含有SO4C.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强﹣1D.向浓度均为0.1mol•LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)14.(3分)温度为T时;向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5;反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是( )﹣1﹣1A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol•L•s﹣1B.保持其他条件不变;升高温度;平衡时c(PCl3)=0.11mol•L;则反应的△H<0C.相同温度下;起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2;反应达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下;起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2;达到平衡时;PCl3的转化率小于80%﹣﹣115.(3分)25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol•L的一组醋酸、醋酸﹣钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )﹣+﹣A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)++﹣B.W点所表示的溶液中:c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)++﹣﹣1C.pH=3.5的溶液中:c(Na)+c(H)﹣c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol•LD.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c+﹣(H)=c(CH3COOH)+c(OH)三.非选择题16.(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)⇌N2O3(g),其平衡常数表达式为K= .(2)上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式).(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1颐1.若n(NO):n(NO2)>1颐1,则会导致 ;若n(NO):n(NO2)<1颐1,则会导致 .(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为 .17.(12分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:(1)化合物A中的含氧官能团为 和 (填官能团名称).(2)反应①→⑤中,属于取代反应的是 (填序号).(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: .I.分子中含有两个苯环;II.分子中有7种不同化学环境的氢;III.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应.(4)实现D→E的转化中,加入的化合物X能发生银镜反应,X的结构简式为 .(5)已知:化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体,请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图 (无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:18.(10分)硫酸钠﹣过氧化氢加合物(xNa2SO4•yH2O2•zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.7700g样品,配制成100.00mL溶液A.②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g.﹣1③准确量取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol•LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL.H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:﹣+2+2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2↑﹣102﹣﹣6(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10,欲使溶液中c(SO4)≤1.0×10mol•L﹣1,应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol•L﹣1.﹣(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4被还原为MnO2,其离子方程式为 .(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程).19.(11分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需2+2+测定除去H2O2后溶液中Cu的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用2+﹣Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu+4I=2﹣﹣2﹣2CuI(白色)↓+I22S2O3+I2=2I+S4O6①滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 。2+②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。2﹣(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4].下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9﹣1﹣1实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0mol•LHNO3、1.0mol•LNaOH.由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:① ;② ;③过滤;④ ;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。20.(10分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:﹣1Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ•mol﹣13AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)△H=bkJ•mol﹣1①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ•mol(用含a、b的代数式表示)。②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为 。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al

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