2020年广西北部湾经济区中考化学试卷及解析

2020年广西北部湾经济区中考化学试卷一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1．（2分）蔬菜、水果里富含的营养素是（ ）A．油脂 B．维生素 C．无机盐 D．蛋白质2．（2分）下列气体会造成酸雨的是（ ）A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化硫3．（2分）下列化肥属于氮肥的是（ ）A．KCl B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）24．（2分）下列生活和生产中的做法错误的是（ ）A．工业废水随意排放 B．洗手后及时关闭水龙头 C．合理使用化肥和农药 D．减少使用一次性塑料制品5．（2分）“加铁酱油”“高钙奶粉”中的“铁”“钙”指的是（ ）A．原子 B．元素 C．分子 D．单质6．（2分）下列化学实验操作正确的是（ ）A．闻气味 B．滴加蒸馏水 C．引燃酒精灯 D．装入MnO2粉末7．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）A．氦气：He2 B．4个磷原子：P4 C．氟元素：F D．1个氨分子：NH48．（2分）下列说法错误的是（ ）A．密度最小的气体是H2 B．地壳中含量最多的元素是O C．空气中含量最多的气体是N2 D．人体内含量最高的金属元素是Fe9．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）A．溶液都是无色的 B．冰水混合物不属于溶液 C．溶质一定是固体 D．均一的、稳定的液体叫做溶液10．（2分）下列物质的用途和性质对应关系错误的是（ ）A．钨﹣﹣﹣作灯丝﹣﹣﹣熔点高 B．氮气﹣﹣﹣作保护气﹣﹣﹣化学性质不活泼 C．一氧化碳﹣﹣﹣冶金工业﹣﹣﹣可燃性 D．二氧化碳﹣﹣﹣人工降雨﹣﹣﹣固体升华时吸热11．（2分）燃料、能源与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A．石油是一种可再生能源 B．加油站、油库等场所要严禁烟火 C．使用完燃气及时关闭阀门 D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭12．（2分）如图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是（ ）A．反应前后共有四种分子 B．反应物中只有一种物质是氧化物 C．反应前后催化剂的性质不变 D．参加反应的和分子个数比是3：213．（2分）某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（C3H4O3）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）A．碳酸乙烯酯中含有O3 B．碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g C．碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成 D．碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成14．（2分）下列实验探究与结论不相符的是（ ）选项ABCD实验探究结论水发生了化学变化分子在不断运动不同物质在同一溶剂中的溶解性不同蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性A．A B．B C．C D．D15．（2分）根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）A．C→CO B．CO2→CO C．CuSO4→CuCl2 D．KNO3→NaNO316．（2分）在反应A+3B═2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（ ）A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：717．（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙 B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙 D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲18．（2分）下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）A．HClKNO3H2SO4NaCl B．MgCl2KOHNaOHNaCl C．NaClHNO3MgCl2K2CO3 D．NaNO3KClFeCl3Ba（NO3）219．（2分）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）实验目的试验方法A鉴别碳粉和四氧化三铁粉末观察颜色B除去生石灰中混有的碳酸钙加入适量的稀盐酸，过滤C分离NaCl和CuCl2混合溶液加入适量的NaOH溶液，过滤D除去KNO3溶液中混有的KCl加入适量的AgNO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D20．（2分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（ ）A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应 B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 C．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应 D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21．（5分）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。①氢气②肥皂水③熟石灰④氯化钠⑤碳酸钙（1）最清洁的燃料是 ；（2）可改良酸性土壤的是 ；（3）可用作补钙剂的是 ；（4）厨房里常用的调味品是 ；（5）能区分硬水和软水的是 。22．（5分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。（1）生活中常用 的方法降低水的硬度。（2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为 。（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）。步骤④中玻璃棒的作用 。取1mL配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色。23．（5分）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于 （填“合成”或“复合”）材料。（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高， 。（3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O═X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为 ，HClO中氯元素的化合价为 。（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于如图图示中的 （填序号）。24．（5分）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 。（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是 。H2O和H2O2的化学性质不同，其本质原因是 。（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是 ；请从微粒的角度解释该反应的实质 。25．（6分）金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价）。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是 ，相对原子质量最大的是 。（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是 （填字母序号）。A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26．（6分）2020年，我国科技发展取得了重大突破。（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录，可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 。（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与 同时接触而生锈。（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用铷原子钟，使时间更精准，如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图，请据图回答：铷元素的相对原子质量为 ，在化学变化中铷原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填微粒符号）。27．（6分）广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业，某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示：已知Ⅰ．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2OⅡ．NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，由此推测SiO2的性质有 （填序号）。A．难溶于水B．化学性质很活泼C．不能与盐酸反应D．不能与NaOH溶液反应（3）溶液Ⅱ中含有的溶质是 （用化学式表示）。（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28．（8分）根据如图装置回答问题：（1）图1中仪器甲的名称是 ，实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为 ，若收集干燥的氧气，应选用装置 （填序号）。（2）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是 。检验二氧化碳常用的试剂是 。（3）图3所示装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器大的活塞，目的是 ，铜丝表面变黑是生成了 （填化学式）。29．（8分）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体。于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行探究。【查阅资料】Ⅰ．碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。【提出问题】该固体中Na2CO3的质量分数是多少？【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，反应的化学方程式为 。【制定计划】同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。方案甲：用图1所示装置测定反应后生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，计算。【分析与讨论】（1）方案甲中，浓硫酸的作用是 ；为测出生成CO2的质量，需要在样品反应前后分别称量装置 （填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是 ；反应结束后，应 ，然后根据液面读出生成CO2的体积。（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为 （按气流方向填装置序号）。（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中， ，计算。【进行实验】同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2CO3的质量分数。【反思与评价】设计实验方案应使实验简便、误差小。五、计算题（6分）30．（6分）常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：加入稀盐酸的质量/g60.080.0100.0120.0烧杯中溶液的pH13.713.37.00.7（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。（2）求该KOH溶液中溶质的质量