2008年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅱ)一、选择题(共8小题,每小题5分,满分40分)1.(5分)2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的A.分子中碳原子不在一条直线上B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体B.光照下能够发生取代反应C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色C.比丁烷更易液化D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色D.是石油分馏的一种产品6.(5分)(2008•全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与12.(5分)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4、石蕊:1H原子组成HmX分子.在agHmX中所含质子的物质的量是( )﹣15.0~8.0、酚酞:8.2~10.0用0.1000mol•LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应A.(A﹣N+m)molB.(A﹣N)mol恰好完全时,下列叙述正确的是( )C.(A﹣N)molD.(A﹣N+m)molA.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂7.(5分)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3.在该反应的化学方程式B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( )C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N23.(5分)对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是( )8.(5分)在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8物质CO2H2COH2OC.SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应物质的量D.该族元素的主要化合价是+4和+2实验4.(5分)物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,所得溶液的pH=12.则原溶液的物质的量浓度为( )甲amolamol0mol0molA.0.01mol•L﹣1B.0.017mol•L﹣1乙2amolamol0mol0mol﹣1﹣1C.0.05mol•LD.0.50mol•L丙0mol0molamolamol5.(5分)如图为直流电源电解稀NaSO水溶液的装置.通电后在石墨电极a和b附近分别滴24丁amol0molamolamol加几滴石蕊溶液.下列实验现象中正确的是( )上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙第1页(共11页)C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲(2)R的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是 ; (3)X的常见氢化物的空间构型是 ;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电二、非选择题子式是 ;9.(15分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ;Q与Y形成的分子的电子如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).根据图回答下列问题:式是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”).﹣2﹣2﹣2﹣﹣﹣﹣(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是: ;11.(13分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO3、SO3、SO4、Cl、Br、I.为了鉴(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是: ;别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:上述分解反应是一个可逆反应.温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达平衡时PCl5①所得溶液呈碱性;还剩0.60mol,其分解率α1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.α2,α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于”);③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色.(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.Cl2反应生成PCl5.原因是 ;⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= ,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由.H4 △H3(填“大于”、“小于”或“等于”).实验① .(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是: .实验② .实验③ .实验④ .实验⑤ .(2)上述5个实验不能确定是否的离子是 .12.(17分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物.根据以下框图,回答问题:10.(15分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,X、Y与Z不同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z.(1)Q的最高价氧化物,其固态属于 晶体,俗名叫 ;第2页(共11页)(1)B和C均为有支链的有机化合物,B的结构简式为 ;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为 .(2)G能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则G的结构简式 .(3)写出:⑤的化学方程式是 .⑨的化学方程式是 .(4)①的反应类型是 ,④的反应类型是 ,⑦的反应类型是 .(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 . 第3页(共11页)﹣15.0~8.0、酚酞:8.2~10.0用0.1000mol•LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是( )2008年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅱ)A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂参考答案与试题解析B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂一、选择题(共8小题,每小题5分,满分40分)D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂1.(5分)2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )【考点】R3:中和滴定.菁优网版权所有A.分子中碳原子不在一条直线上【专题】542:化学实验基本操作.B.光照下能够发生取代反应【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性,然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近C.比丁烷更易液化越好,且变色明显(终点变为红色),溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易D.是石油分馏的一种产品观察.【解答】解:A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,【考点】I3:烷烃及其命名.菁优网版权所有CH3COONa水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故A错误;【专题】534:有机物的化学性质及推断.B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形;呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故B错误;B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应;C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液C、烷烃中碳个数越多沸点越高;呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故C错误;D、属于石油分馏的产物,是液化石油气的成分之一.D、NaOH溶液滴和CHCOOH溶液反应恰好完全时,生成了CHCOONa,CHCOONa水解溶液【解答】解:A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形,碳原子不在一条直线上,333呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故D正确;故A正确;故选:D。B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应,故B正确;【点评】本题主要考查了指示剂的选择方法,只要掌握方法即可完成本题,注意滴定终点与反应C、烷烃中碳个数越多沸点越高,丙烷分子中碳原子数小于丁烷,故丁烷沸点高,更易液化,故终点尽量接近.C错误; D、丙烷属于石油分馏的产物,是液化石油气的成分之一,故D正确。3.(5分)对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是( )故选:C。A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键【点评】本题主要考查烷的结构与性质等,难度较小,注意基础知识的积累掌握.B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 C.SiO和CO中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应2.(5分)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4、石蕊:22第4页(共11页)D.该族元素的主要化合价是+4和+2则=0.01mol/L,解得x=0.05mol/L,【考点】74:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;FG:碳族元素简介;FH:硅和二故选:C。氧化硅.菁优网版权所有【点评】本题考查酸碱混合的计算,明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键,并注意pH【专题】525:碳族元素.与浓度的换算来解答,题目难度不大.【分析】A、根据非金属元素间形成的是共价键; B、根据各原子的结构示意图可判断;5.(5分)如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置.通电后在石墨电极a和b附近分别滴C、根据酸性氧化物的通性,加几滴石蕊溶液.下列实验现象中正确的是( )D、根据碳族元素的最外层电子数判断,【解答】解:A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合,故A正确;B、最外层都是4没错,但是C次外层不是8,故B错误;C、酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应,故C正确;A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的D、碳族元素的最外层电子数为4,所以最高正价为+4价,当然也能形成+2价,故D正确;B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体故选:B。C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色【点评】同一主族,从上到下,元素的最外层电子数相同,性质相似,具有递变性.D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色 4.(5分)物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,所得溶液的【考点】BH:原电池和电解池的工作原理;DI:电解原理.菁优网版权所有pH=12.则原溶液的物质的量浓度为( )【专题】51I:电化学专题.A.0.01mol•L﹣1B.0.017mol•L﹣1【分析】A、电解水时,阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半;C.0.05mol•L﹣1D.0.50mol•L﹣1B、氢气和氧气均是无色无味的气体;C、酸遇石蕊显红色,碱遇石蕊显蓝色,酸遇酚酞不变色,碱遇酚酞显红色;【考点】5C:物质的量浓度的相关计算.菁优网版权所有D、酸遇石蕊显红色,碱遇石蕊显蓝色,酸遇酚酞不变色,碱遇酚酞显红色.【专题】51G:电离平衡与溶液的pH专题.【解答】解:A、和电源的正极b相连的是阳极,和电源的负极a相连的是阴极,电解硫酸钠的【分析】酸碱混合后,pH=12,则碱过量,剩余的c(OH﹣)=0.01mol/L,以此来计算.实质是电解水,阳极b放氧气,阴极a放氢气,氧气体积是氢气体积的一半,故A错误;【解答】解:设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x,NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,B、a电极逸出氢气,b电极逸出氧气,均是无色无味的气体,故B错误;体积分别为3V、2V,C、a电极氢离子放电,碱
2008年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)
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