C．气态氢化物热稳定性：Z全国统一考试·全国Ⅱ卷D．X的最高价氧化物的水化物是强碱理科综合(化学部分)10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )实验操作实验现象一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足A溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层量的乙烯后静置7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生A．蚕丝的主要成分是蛋白质向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加C有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊稀盐酸B．蚕丝属于天然高分子材料向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变充分振荡后加1滴KSCN溶液D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )3A．3gHe含有的中子数为1NAA．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失－134－B．1L0.1mol·L磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAZn＋CuSO4==Cu＋ZnSO43＋C．1molK2Cr2O7被还原为Cr转移的电子数为6NAB．澄清的石灰水久置后出现白色固体D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NACa(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )2Na2O2==2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3==2Fe(OH)3＋3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其A．原子半径：WT2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率．点时二聚体的浓度为－1Db0.45mol·L(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。(4)环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(CH)，结构简式为]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的552(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶点是______________________。剂)。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有______(填标号)。该电解池的阳极为________，总反应为__________________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_____________________________________________________________。A．直形冷凝管28．咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作B．球形冷凝管－6用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka约为10，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。C．接收瓶D．烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3的________(填“高”或已知以下信息：“低”)，其判断理由是________________________________________________________________________________________________________________。(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为H2SO4①＋―---―→________。(3)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。②R′OH＋＋NaOH―→R′＋NaCl＋H2O(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2OH－③R′＋――--→－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为________；H2O通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝________g·cm－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为111，，，则原子2和3的坐标分别为________、________。(222)回答下列问题：(1)A是一种烯烃，化学名称为________，C中官能团的名称为________、________。(2)由B生成C的反应类型为________。(3)由C生成D的反应方程式为__________________________________________________。(4)E的结构简式为________。36．[化学——选修5：有机化学基础](5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领________。域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：①能发生银镜反应：②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于________。