2020全国统一高考化学试卷（新课标ⅱ）（原卷版）

2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ)注意事项：‒2‒1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。A．海水酸化能引起HCO3浓度增大、CO3浓度减小2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‒＋2‒C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3H＋CO33．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求10．吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2­乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合的。成。下列叙述正确的是( )7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )A．胆矾的化学式为CuSO4A．MPy只有两种芳香同分异构体B．胆矾可作为湿法冶铜的原料B．EPy中所有原子共平面C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程C．VPy是乙烯的同系物D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应D．反应②的反应类型是消去反应8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是( )断其组成为( )A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是( )A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构A．OH－参与了该催化循环三、非选择题：第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。B．该反应可产生清洁燃料H2(一)必考题：C．该反应可消耗温室气体CO226．(14分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是( )子通过，氯气的逸出口是________(填标号)。A．Ag为阳极B．Ag＋由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高푐(X)(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X푐(HClO)+푐(C푙O‒)D．总反应为：WO3＋xAg===AgxWO3－为HClO或ClO]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为________。13．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为________mol；产生“气泡”的化学方程式为(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000_______________________________________。mol·L－1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______________(用离子方程式表示)。回答下列问题：工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为________(填标号)。27．(15分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(2)在反应装置中应选用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_________________________________________________。＋KMnO4―→＋MnO2(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是________________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_________________________________。(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______________________________。＋HCl―→＋KCl(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是________________________________。名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL－1)溶解性(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________(填标号)。不溶于水，易甲苯92－95110.60.867溶于乙醇A．70%B．60%微溶于冷水，C．50%D．40%122.4(100℃左苯甲酸122248—易溶于乙醇、右开始升华)(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中________的方法提纯。热水28．(14分)天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：实验步骤：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。燃烧热ΔH/(kJ·mol－1)－1560－1411－286(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热－1①ΔH1＝________kJ·mol。(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_____________________________________________。②提高该反应平衡转化率的方法有________________、________________。(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________________________________________________________________。③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4高温高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：＋。反应在初期阶段的速率方程为：＝×，其中熔点/℃377－24.1238.3155(2)2CH4→C2H6H2rk푐CH4k为反应速率常数。①设反应开始时的反应速率为，甲烷的转化率为时的反应速率为，则＝。r1αr2r2________r1(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是________________；金属离子与氧离子间的作用力为________________，Ca2＋的配位数是________。②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是________。2＋－+(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb、I和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。A．增加甲烷浓度，r增大32＋+其中Pb与图(a)中________的空间位置相同，有机碱CH3NH3中，N原子的杂化轨道类型是________；若晶胞B．增加H浓度，r增大2参数为anm，则晶体密度为_______g·cm－3(列出计算式)。C．乙烷的生成速率逐渐增大D．降低反应温度，k减小(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理__________________、__________________。①阴极上的反应式为____________________________________________________________。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为________。维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α­生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线，其中部(二)选考题：请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。分反应略去。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：已知以下信息：回答下列问题：(1)A的化学名称为________。(2)B的结构简式为________。(3)反应物C含有三个甲基，其结构简式为________。(4)反应⑤的反应类型为________。(5)反应⑥的化学方程式为_______________________________________________________。(6)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有________个(不考虑立体异构体，填标号)。(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C==C==O)；(ⅲ)不含有环状结构。(a)4(b)6(c)8(d)10其中，含有手性碳(注