2009年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）

（）+（）═（）+（）△﹣1．2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）CH4g2O2gCO2g2H2OlH=﹣890kJ•mol现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得一、选择题反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）1．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：57．（3分）1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物2．（3分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）质的量为（ ）A．溶液是电中性的，胶体是带电的A．5molB．4molC．3molD．2molB．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动8．（3分）根据已知回答24﹣25题C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动2+﹣3+﹣﹣2+﹣3+已知：2Fe+Cl2=2Cl+2Fe，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe+Br2=2Br+2Fe．D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程3．（3分）下列叙述中正确的是（ ）式，其中不正确的是（ ）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，2+3+﹣A．x=0.4a，2Fe+Cl2=2Fe+2Cl又有CaCO3沉淀生成﹣﹣B．x=0.6a，2Br+Cl2=Br2+2ClB．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比2+﹣3+﹣C．x=a，2Fe+2Br+2Cl2=Br2+2Fe+4Cl为1：22+﹣3+﹣D．x=1.5a，2Fe+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe+6ClC．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、非选题4．（3分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为9．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（ ）变化如表所示．A．它是副族元素t/minX/molY/molZ/molB．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子01.001.000.00D．它的一种同位素的核内有89个中子10.900.800.205．（3分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢30.750.500.50钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）50.650.300.70A．①④②③⑥⑤B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．④①②③⑥⑤90.550.100.906．（3分）已知：100.550.100.90﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol；第1页（共11页）3+﹣﹣﹣﹣2﹣2﹣﹣1140.550.100.90Al，阴离子有Cl，OH，CH3COO，NO3，SO4，CO3，现将它们分别配成0.1mol•L的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是 （2）E溶液是 ，判断依据是 ；（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线： （3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F ．（2）体系中发生反应的化学方程式是 ；12．化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反（3）列式计算该反应在0﹣3min时间内产物Z的平均反应速率： ；应如图所示：（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ；已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO．（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线根据以上信息回答下列问题：①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ② （ 1）A的分子式为 ；③ ．（2）反应②的化学方程式是 ；10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．（3）A的结构简式是 ；（4）反应①的化学方程式是 ；（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 ．回答下列问题：（1）A中加入的物质是 发生反应的化学方程式是 （2）B中加入的物质是 ，其作用是 （3）实验时在C中观察到得现象是 发生反应的化学方程式是 ；（4）实验时在D中观察到得现象是 D中收集到的物质是 检验该物质的方法和现 象是 ．11．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，第2页（共11页）【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）C、溶液中溶质分子运动无规律参考答案与试题解析D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有； 【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错一、选择题误；1．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的。故C错误；【考点】BQ：氧化还原反应的计算；EG：硝酸的化学性质．菁优网版权所有D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；【专题】515：氧化还原反应专题；524：氮族元素．故选：D。【分析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用．决． 【解答】解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol3．（3分）下列叙述中正确的是（ ）锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的又有CaCO3沉淀生成硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比2+N2O↑+5H2O．故选A。为1：2【点评】本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．C．等质量的NaHCO和NaCO分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO体积相同 3232D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出2．（3分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A．溶液是电中性的，胶体是带电的【考点】GF：钠的重要化合物．菁优网版权所有B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动【专题】527：几种重要的金属及其化合物．C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B、NaCO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应NaCO+HCl=NaHCO+NaCl；23233C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；【考点】66：胶体的重要性质．菁优网版权所有D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳【专题】51A：溶液和胶体专题．第3页（共11页）酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；系，所以它应属于副族，故A正确；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，氧化碳生成，故B错误；63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧所以它应属于副族，故B正确；化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：C、核外电子数等于其质子数，故C正确；42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故DD、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳错误；酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确。故选：D。故选：D。【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是【点评】本题考查钠的重要化合物性质、化学计算等，难度中等，注意B选项中滴加顺序不同，解题的关键．发生反应不同，实质是与量有关导致反应不同． 5．（3分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢4．（3分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（ ）A．①④②③⑥⑤B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．④①②③⑥⑤A．它是副族元素B．它是第六周期元素【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DD：盐类水解的应用．菁优网版权所有C．它的原子核内有63个质子【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题；51H：盐类的水解专题．D．它的一种同位素的核内有89个中子【分析】先将物质按酸和盐进行分类，再把酸按酸的强弱进行排序，酸性越强的酸其pH值越小；把盐按其阴离子的水解程度进行排序，盐水解程度越大的其碱性越强，溶液的pH值越【考点】33：同位素及其应用；72：元素周期表的结构及其应用；85：质量数与质子数、中子数大．之间的相互关系