2010年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）

2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题+﹣1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）C．D．A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OA．1：4B．1：2C．2：1D．4：1D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O6．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之①CH（g）+O（g）=4CO（g）+5HO（l）△H=﹣2878kJ/mol410222比是（ ）②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/molA．1：4B．1：3C．1：2D．1：17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是④CH（g）+O（g）=4CO（g）+5HO（g）△H=﹣1526kJ/mol41022（ ）由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物A．﹣2878kJ/molB．﹣2658kJ/molC．﹣1746kJ/molD．﹣1526kJ/molB．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（ ）C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度烯烃复分解反应可示意如图：D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（ ）A．B．A．B．第1页（共12页）⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：C．D．（1）A的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ； （2）④中发生反应的化学方程式是 ；二、非选题（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；9．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；（g）⇌pC（g）+qD（g）（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；已知：平均反应速率vC=；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有（6）H的化学式是 ．amolD生成．11．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时回答下列问题：溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）．（1）反应2min内，vA= ，vB ；回答下列问题：（2）化学方程式中，x= 、y= 、p= 、q= ；（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为 ；①A管溶液由红变黄； ②B管溶液由红变黄；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H ③A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，（2）写出A管中发生反应的反应式： ；则与上述反应比较：（3）写出B管中发生反应的反应式： ；①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；（4）检验a管中气体的方法是 ；②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ．（5）检验b管中气体的方法是 ；10．A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 ．具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；第2页（共12页）12．如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；（3）由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 ；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为 ；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为 ；（6）H中含有的官能团是 ，I中含有的官能团是 ． 第3页（共12页）②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol年全国统一高考化学试卷（全国卷）2010Ⅱ③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol参考答案与试题解析④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）一、选择题．．．．+﹣A﹣2878kJ/molB﹣2658kJ/molC﹣1746kJ/molD﹣1526kJ/mol1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O【考点】BC：燃烧热．菁优网版权所有B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O【专题】517：化学反应中的能量变化．C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O【分析】根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，如：C→CO2D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．【解答】解：正丁烷的燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成气态CO2，液态H2O放出的热量，【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有所以表示燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△【专题】516：离子反应专题．，正丁烷的燃烧热为。故选：。+﹣H=﹣2878kJ/mol﹣2878kJ/molA【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OH=H2O表示，以此来【点评】考查学生对燃烧热理解以及对热化学方程式的理解，难度不大，注意燃烧热概念中的注解答．意点．【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选； +﹣B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H+OH=H2O表示，故B不选；．（分）在相同条件下，下列说法错误的是（ ）﹣﹣2﹣33C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH+HCO3=CO3+H2O，故C不选；A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度+﹣BH+OH=H2O表示，故选D；C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度故选：D。D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO的利用率【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质2的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．【考点】CB：化学平衡的影响因素；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DH：难溶电解质的 溶解平衡及沉淀转化的本质．菁优网版权所有2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：【专题】51E：化学平衡专题．①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol+﹣【分析】A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌H+Cl+HClO，氯离子浓度增大，平衡向左移动，抑制氯气的溶解；第4页（共12页）﹣﹣B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I⇌I3，碘离子浓度增大，平衡向右移动；【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．C、醋酸存在电离平衡HAc⇌H++Ac﹣，Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离；【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时C（H+）相同，一元中强酸D、增大一种反应物的浓度，平衡向正反应移动，可以提高其它反应物的转化率．溶液中存在酸的电离平衡，则一元中强酸的浓度大于一元强酸的浓度，与足量的锌粉反应产生+﹣【解答】解：A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌H+Cl+HClO，饱和氯化钠溶液含有电离氯离的氢气体积大，反应过程中一元中强酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率子，氯离子浓度增大，使平衡向左移动，抑制氯气的溶解，故A正确；快．﹣﹣+B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I⇌I3，KI溶液中，含有电离碘离子，碘离子浓度增大，使【解答】解：因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同的PH值，即C（H）相同平衡向右移动，碘的溶解度增大，故B正确；时，一元中强酸的浓度比强酸浓度大，由于体积相等，因此一元中强酸的物质的量大于强酸，+﹣﹣﹣++C、醋酸存在电离平衡HAc⇌H+Ac，醋酸钠溶液中有大量的Ac，Ac浓度增大抑制醋酸的电因此产生的H2也比强酸多。反应过程由于H不断被消耗掉，促使一元中强酸继续电离出H，离，故C错误；由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相D、工业生成硫酸存在平衡：2SO2+O2⇌2SO3，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平氧化硫的转化率，故D正确；坦。最终生成H2的体积也比一元中强酸少，因此曲线在一元中强酸下面，故C符合；故选：C。故选：C。【点评】本题考查影响化学平衡的因素等，难度中等，C选项为易错点，容易利用盐类水解分【点评】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，题目难度不大，注意一元中强酸属于弱电解析，醋酸钠溶液呈碱性，中和氢离子，促进电离，这是次要因素，醋酸根浓度远远高于氢氧根质，在溶液中存在电离平衡，侧重于考查学生的分析能力．离子浓度，醋酸根的影响是主要因素． 5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生变化和未发生变化的N原子数