2015年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂.不可用作食品干燥剂BP2O5C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯2.(6分)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂该羧酸的分子式为( )D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O57.(6分)用图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是3.(6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1.a﹣的( )+电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c﹣和d的电子层结构相同.下列叙述错误选项①中物质②中物质预测②中的现象的是( )A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡A.a和其他3种元素均能形成共价化合物B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体B.元素的非金属性次序为c>b>aC氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64.(6分)NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA﹣1﹣2﹣B.1L0.1mol•L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA23523519013611D.235g核素92U发生裂变反应:92U+0n38Sr+54Xe+100n净产生的中子(0n)数为A.AB.BC.CD.D10NA 5.(6分)分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有( )二、解答题A.3种B.4种C.5种D.6种8.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,6.(6分)海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是( )二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下表所示:第1页(共4页)溶解度/(g/100g水)E/4363431076465413温度/℃020406080100(kJ.mol﹣1化合物)NH4Cl29.337.245.855.365.677.3(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:﹣1﹣1﹣1由此计算△H1= kJ.mol,已知△H2=﹣58kJ.mol,则△H3= kJ.molZnCl2343395452488541614()反应①的化学平衡常数的表达式为 ;图中能正确反映平衡常数随温度变化关2K1K系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的﹣17﹣17﹣39Ksp近似值101010关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因回答下列问题:是 。图2中的压强由大到小为 ,其判断理由是 (1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为: 。(2)持续电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗锌 g.(已经F=96500C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,两者可以通过 分离回收,滤渣的主要成分是MnO2、 和 ,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是 ,其原理是 。(4)用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中,需除去铁皮中的少量杂质铁,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2,溶解,铁变为 加碱调节pH为 时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时,即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节pH为 时,锌2+﹣110.(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问开始沉淀(假定Zn浓度为0.1mol•L)。若上述过程不加H2O2的后果是 ,原因是 。題:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量9.(14分)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和之比为 .H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题:①电解时发生反应的化学方程式为 .化学键H﹣HC﹣OC≡OH﹣OC﹣H第2页(共4页)②溶液X中大量存在的阴离子有 .③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:﹣12﹣﹣2﹣Ⅴ.用0.1000mol•L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O3═2I+S4O6),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 ②玻璃液封装置的作用是 ③V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 相关化合物的物理常数④测得混合气中ClO2的质量为 g.物质相对分子质量密度(g/cm﹣3)沸点/℃(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 (填标号)a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁.异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题:(1)在反应器A中通入的X是 。(2)反应①和②分别在装置 和 中进行(填装置符号)。(3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是 ,优点是用量少,缺点是 。 (4)反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50﹣60℃,温度过高的安全三、化学——选修2:化学与技术。(满分15分)隐患是 。11.(15分)苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填编号。已知苯酚是一种弱酸)。应和工艺流程示意图如图:a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ,判断的依据是 。第3页(共4页)(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。 四、化学-选修3:物质结构与性质。(满分15分)2﹣+12.(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A和B具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电已知:子.回答下列问题:①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8为 .③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 .④(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨冋答下列问题:道类型为 .(1)A的结构简式为 .(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的(2)由B生成C的化学方程式为 .Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 .(3)由E和F生成G的反应类型为 ,G的化学名称为 .(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞边长a=0.566nm,F的化学式(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为: 为 ;晶胞中A原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g•cm﹣3) ②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号).(保留小数点后两位数字).a.48b.58c.76d.122(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构):①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是 (写结构简式)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 (填标号).五、化学一选修5:有机化学基础(满分15分)a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪.13.(15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容 性方面有很好的应用前景.PPG的一种合成路线如下:第4页(共4页)
2015年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(原卷版)
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