2008年江苏省高考化学试卷

2008年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（ ）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．（3分）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）﹣+A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag═AgBr↓+2+B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：3．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA﹣12‒D．1L浓度为1mol•L的Na2CO3溶液中含有NA个CO34．（3分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．（3分）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解放电质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O⇌Cd（OH）2+2Ni充电（OH）2．有关该电池的说法正确的是（ ）﹣﹣A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e+OH═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动6．（3分）下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A．实验室制取并收集NH3B．构成铜锌原电池C．检查装置气密性D．利用排空气法收集CO27．（3分）下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞﹣﹣﹣HClO4 ④结合质子能力：OH＞CH3COO＞Cl．A．①③B．②④C．①④D．②③8．（3分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）+﹣2﹣3+A．使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO4、Fe2+2+﹣﹣B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、ClC．c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣+2﹣﹣+D．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、H二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．（4分）以下实验或操作不能达到目的是（ ）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol•L﹣1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象10．（4分）下列离子方程式正确的是（ ）电解¯﹣﹣A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH水浴加热¯+﹣B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O﹣2﹣C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O→2C6H5OH+2CO32﹣+﹣2﹣D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO3+6H+2MnO4＝5SO42++2Mn+3H2O11．（4分）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面12．（4分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）﹣C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c﹣+（OH）═2c（H）+c（CH3COOH）﹣1﹣+2D．0.1mol•L的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA）＞c（H）＞c（H2A）＞c（A﹣）13．（4分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是（ ）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：14．（4分）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（ ）A．乙二醇B．乙醇C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物三、（本题包括1小题，共10分）15．（10分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物﹣m﹣以HCN、CN和金属离子的配离子M（CN）n的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定+﹣﹣Ag+2CN═[Ag（CN）2]终点时，溶液由黄色变成橙红色．根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是 ．（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了 ．（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 ．（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 （填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为 mg•L﹣1（以CN﹣计，计算结果保留一位小数）．四、（本题包括2小题，共18分）16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： ．（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 ．（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： ．（4）由E制备的E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰（即有几种化学环境完全相同H原子），错误的结构有 种峰．17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得高温¯﹣1BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1＝571.2kJ•mol①高温¯﹣1BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2＝226.2kJ•mol②（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为 ；푐(퐵푟‒)（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= ；푐(퐶푙‒)﹣13﹣10[Ksp（AgBr）＝5.4×10，Ksp（AgCl）＝2.0×10]高温¯﹣1（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H＝ kJ•mol；（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ．五、（本题包括1小题，共10分）18．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： ．（填字母）a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积c．采用节能技术d．利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：光合作用催化剂a．6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2b．CO2+3H2→CH3OH+H2O△催化剂催化剂c．CO2+CH4→CH3COOHd．2CO2+6H2→CH2═CH2+4H2O△△以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 ．（填字母）（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，ⅠⅡ即：CO2→HCOOH→CH4①写出产生H2的反应方程式 ．②由图可知，镍粉是 ．（填字母）a．反应Ⅰ的催化剂b．反应Ⅱ的催化剂c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂d．不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 ．（填字母）a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加．六、（本题包括1小题，共12分）19．（12分）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是 ．（2）由A到B的反应通常在低温进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是 ．（填字母）（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 ．（填字母）（4）F的结构简式 ．（5）D的同分异构体H是一种α﹣氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 ．高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 ．七、（本题包括1小题，共10分）20．（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容催化剂器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3（正反应放热）．反应△达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 ．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 ．（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？八、（本题包括1小题，共12分）21．（12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R﹣OH+HBr⇌R﹣Br+H2O②﹣可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱