2009年江苏省高考化学试卷

2023-10-26 · U3 上传 · 11页 · 1020.4 K

2009年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分.每小题只有一个选项符合题意.1.(3分)《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施.下列做法不利于安全的是( )A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量2.(3分)下列有关化学用语使用正确的是( )A.硫原子的原子结构示意图:B.NH4Cl的电子式:18C.原子核内有10个中子的氧原子:8푂D.对氯甲苯的结构简式:3.(3分)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA.AB.BC.CD.D4.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )﹣A.25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA5.(3分)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁6.(3分)下列有关试验操作的叙述正确的是( )A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒取5.00mL1.00mol•L﹣1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol•L﹣1盐酸D.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.(3分)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )+3+﹣2﹣A.强碱性溶液中:K、Al、Cl、SO4﹣13++2+﹣﹣B.含有0.1mol•LFe的溶液中:K、Mg、I、NO3﹣12+++2﹣﹣C.含有0.1mol•LCa溶液在中:Na、K、CO3、Cl+3+﹣2﹣D.室温下,pH=1的溶液中:Na、Fe、NO3、SO48.(3分)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是( )A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.9.(4分)下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸﹣1C.向0.1mol•LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL浓度均为0.1mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的KSP比AgI的KSP大10.(4分)具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示.下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是( )A.分子式为C20H16N2O5B.不能与FeCl3溶液发生显色反应C.不能发生酯化反应D.一定条件下,1mol该物质最多可与1molNaOH反应11.(4分)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )﹣﹣A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3△¯+﹣2+B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H+2ClMn+Cl2↑+2H2O﹣C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3:AlO2+CO2+2H2O=Al﹣(OH)3↓+HCO3﹣D.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3═2﹣﹣+2FeO4+3Cl+H2O+4H12.(4分)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )A.该电池能够在高温下工作﹣+B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O﹣24e=6CO2↑+24HC.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移22.4D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO气体퐿2613.(4分)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )﹣1+A.室温下,向0.01mol•LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c2﹣+﹣+(SO4)>c(NH4)>c(OH)=c(H)﹣1+﹣﹣+B.0.1mol•LNaHCO3溶液:c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)﹣+﹣C.Na2CO3溶液:c(OH)﹣c(H)=c(HCO3)+2c(H2CO3)﹣1D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol•L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c﹣﹣+(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)﹣14.(4分)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)⇌I3(aq)某I2、KI混合溶﹣﹣液中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )﹣A.反应I2(aq)+I(aq)⇌I3(aq)的△H>0B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大三、非选择题15.(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少+3+3+量Na、Al、Fe等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以出去溶液中的少量3+3+Al、Fe.检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 。(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量2+Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca在蒸发时水解;③ 。(3)测定样品中Cl﹣含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中﹣1定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000mol•LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为 。③若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有 ; 。16.(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高.其主要流程如下:3+(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入 (填字母),以除去溶液中的Fe.A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是 .(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是 .(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵).电解时均用惰性电极,阳极发生地电极反应可表示为 .17.(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末.(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母).A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:Cu(s)+2+﹣1+2H(aq)═Cu(aq)+H2(g)H=64.39KJ•mol2H2O2(l)═2H2O(l)+O21(g)H=﹣196.46KJ•mol﹣1H(푔)+푂(푔)═HO(l)H=﹣285.84KJ•mol﹣122222+在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu和H2O的热化学方程式为 .﹣1(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•LH2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表).温度20304050607080(℃)铜平均溶7.348.019.257.987.246.735.76解速率(×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1)当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是 .(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀.制备CuCl的离子方程式是 .18.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 .(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离﹣﹣﹣1子(ClO2).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2的含量应不超过0.2mg•L.﹣﹣﹣饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定.ClO2被I还原为ClO2、Cl﹣﹣﹣的转化率与溶液PH的关系如右图所示.当pH≤2.0时,ClO2也能被I﹣完全还原成Cl.反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI﹣﹣①请写出pH≤2.0时,ClO2与I反应的离子方程式 .②请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中.步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0步骤3:加入足量的KI晶体.﹣1步骤4:加少量淀粉溶液,用cmol•LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL.步骤5: .﹣1步骤6;再用cmol•LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.﹣﹣1③根据上述分析数据,测得该饮用水样中的ClO2的浓度为 mg•L(用含字母的代数式表示).﹣④若饮用水中ClO2的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是 (填化学式)19.(14分)多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物.多沙唑嗪的合成路线如下:(1)写出D中两种含氧官能团的名称: 和 .(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 .①苯的衍生物,且苯环上的一取代产物只有两种;②与Na2CO3溶液反应放出气体;③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应.(3)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为 .(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl),X的结构简式为 .(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料.请设计合理的

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