2009年海南高考化学（原卷版）

A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO22009年高考试题——海南化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Mg24C135.58．（2009海南高考）下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)Ca40Fe56Agl08Pb207 A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等1．（2009海南高考）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等9．（2009海南高考）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 10．（2009海南高考）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了2．（2009海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： 空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门 A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高3．（2009海南高考）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液11．（2009海南高考）在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：4．（2009海南高考）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4br> C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数-112．（2009海南高考）已知：Fe2O3+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ••mol-15．（2009海南高考）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(g)的ΔH是6．（2009海南高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4 A、－824.4kJ••mol-1 B、－627.6kJ••mol-1 B．升高温度，溶液的pH增大 C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍13．（2009海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。7．（2009海南高考）用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。17．（2009海南高考）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。 (1)A的分子式为 ： (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；请回答下列问题：(3)已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的(1)反应①的化学方程式为 化学方程式 ；(2)反应②的离子方程式为 (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 式 ；—9(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。—2合，若D的浓度为1×10mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。18．（2009海南高考）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是： A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷14．（2009海南高考）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾 C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提19．（2009海南高考）已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能；最多为：(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放； A．5个 B．6个 C．7个 D．8个(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式 20．（2009海南高考）分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：15．（2009海南高考）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 A．7种 B．8种 C．9种 D．10种LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为 ；21．（2009海南高考）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线：(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。16．（2009海南高考）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。已知： ①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9； ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： (1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答：(1)A元素的名称是 ；(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形 ③C可发生银镜反应。成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 请根据以上信息回答下列问题：(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称(1)A的分子式为 ；是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：(2)由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密(3)由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。是 ；(4)D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有 26 ．（ 2009 海南高考）下列有关肥皂的叙述中 错误的是：(写结构简式)。 A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散22．（2009海南高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的分最少的是: D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O27．（2009海南高考）下列使用化肥、农药的描述中正确的是：23．（2009海南高考）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: A．高温多雨时比较适合施用钾肥 表述Ⅰ表述Ⅱ B．长期施用硫铵会造成土壤板结在水中，NaCl的溶解度比I的溶解度NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用A2大于碘晶体中分子间的作用力 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用通常条件下，CH分子比PbH分子稳Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间B44定性高的键能比C与H间的小28．（2009海南高考）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：在形成化合物时，同一主族元素的化同一主族元素原子的最外层电子数相 A．离子交换法可以软化硬水C合价相同同 B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ C．生产、生活使用的天然水必须经软化DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物2+ D．加热可使暂时硬水中的Ca生成CaCO3沉淀24．（2009海南高考）下列说法中错误的是:29．（2009海南高考）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一 A．SO2、SO3都是极性分子+2+氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： B．在NH4和[Cu(NH3)