2008年海南高考化学（原卷版）

2008年海南高考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是7．关于铅蓄电池的说法正确的是：符合题目要求的。2——A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO4（aq）=PbSO4(s)+2e 1．HBr分子的电子式为：B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小—2—D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO4（aq）2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是—1—1A．甲的分子数比乙的分子数多A、（6a+5d－4c－12b）kJ·molB（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1—1B．甲的物质的量比乙的物质的量少C、（4c+12b－4a－5d）kJ·molD、（4a+5d－4c－12b）kJ·molC．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小9．下列离子方程式中，属于水解反应的是:．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小—+DA、HCOOH+H2OHCOO+H3O．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成硝酸锌时，被还原的硝酸的物质—+41molB、CO2+H2OHCO3+H的量为：2———C、CO3+H2OHCO3+OH．．．．—2—+A2molB1molC0.5molD0.25molD、HS+H2OS+H3O5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的．标准状况下，氮气含有的核外电子数为B14g5NA量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAA、33%B、40%C、50%D、65%11、下列有机反应中，不属于取代反应的是：D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA6．下列离子方程式正确的是：___________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。12、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：15．(8分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。+—+2—A、NH4、NO3、K、SO4_、——+B、CO32NO3、HCO3、Na+———C、Na、ClO、AlO2、NO32—++2—D、CrO4、K、Na、SO4第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第29题为选考题，考生根据要求做答。13．(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，合物D是重要的工业原料。原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。16．(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式会发生下列反应：_____________________________________________________________________△△△①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________△△④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整—1—1(4)将5mL0.10mol·L的E溶液与10mL0.10mol·L的NaOH溶液混合。套装置的末端与干燥管相连)。①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。14．(8分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有__________________(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为(物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。《有机化学基础》模块回答下列问题；18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：______________________________________;(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________________；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；19．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：A．3种B．4种C．5种D．6种______________________________________________________________________20．1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是：A、C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O417．(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'21．(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。问题。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____：(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是A、ZXY3B、ZX2Y6C、ZX4Y8D、ZX8Y1225．(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为：。(1)直链有机化合物A的结构简式是_________________________；51、可分别与形成只含一个中心原子的共价化合物、，它们的分子式分别是、(2)①的反应试剂和反应条件是____________________；(1)YZXab_____杂化轨道分别是、；分子的立体结构是。(3)③的反应类型是_______________________________；_______;_________________a____________的最高价氧化物和的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体：(4)B生成C的化学方程式是_______________________________；(2)YZ______________(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________；与比较，电负性较大的其价离子的核外电子排布式是。(5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_________________。(4)YZ____________,+2_________《物质结构与性质》模块22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分《化学与技术》模块26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分22．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则．石油裂化的主要目的是为了：分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:26．提高轻质液体燃料的产量．便于分馏A．SP，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键AB．获得短链不饱和气态烃．提高汽油的质量23．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:CD．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是：A．最易失去的电子能量最高27．．·和B．电离能最小的电子能量最高ACa5(PO4)3FBCa(H2PO4)2H2OCaSO4．和．和C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量CCa3(PO4)2CaHPO4DCaHPO4Ca(H2PO4)2．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是：D．在离核最近区域内运动的电子能量最低28．提高了原料的原子利用率．降低了生产成本24．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合AB．减少了环境污染．减轻了对设