2018年海南高考化学（原卷版）

绝密*启用前A．NaFe(SO4)2·6H2OB．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2OD．KAl(SO4)2·12H2O2018年普通高等学校招生全国统一考试11．实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A．该反应的类型为加成反应B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种化学C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，本题共12分）D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率1．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是12．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结A．碘酸钾B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠D．磷酸氢钠果如右图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是2．某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7∶4，该NOx可表示为A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV3．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是三、非选择题：共64分。A．MgCl2B．Ca(NO3)2C．FeSO4D．AlCl313．[8分]X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质5．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具列问题：B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层的化学键属于__________。D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；6．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变反应的化学方程式为____________________________________。C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。7．下列分离方法正确的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发14．[8分]铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__________________。C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________。配制的FeCl3溶液D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。8．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：2＋―22―A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝Mg(OH)2①2Cu＋5I＝2CuI↓＋I3②I3＋2S2O3＝S4O6+3IB．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.100012＋C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率mol·L¯Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu的浓度为D．电子的移动方向由a经外电路到b_______mol·L¯1。9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB．18g的D2O中含有的质子数为1015．[9分]二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：C．28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA1＋―D．1L1mol·L¯的NH4Cl溶液中NH4和Cl的数目均为1NA10．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（1）B为黄绿色气体，其化学名称为____________。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：（2）由A和B生成D的化学方程式为__________________。步骤现象（3）E的结构简式为____________。将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产（）由生成二甲醚的反应类型为。4E______________________入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置生，瓶壁上有白色物质产生（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。冷却在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶16．[9分]过氧化氢(HO)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。22液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。回答下列问题：据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。1（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H1＝－286kJ·mol¯A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3H(g)＋O(g)＝HO(l)△H＝－188kJ·mol¯122222②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是过氧化氢分解反应2HO(l)＝2HO(l)＋O(g)的△H＝______kJ·mol¯1。2222________________。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K)(填＞、＜或＝)。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：18．【有机化学基础】离子加入量(mg·L¯1)分解率%离子加入量(mg·L¯1)分解率％18－I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有无02Fe3＋1.015A．氯代环己烷B．2，2－二甲基－1－氯丙烷Al3＋102Cu2＋0.186C．2－甲基－2－氯丙烷D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷2＋3＋Zn1010Cr0.19618－Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。A．不锈钢B．纯铝C．黄铜D．铸铁12回答下列问题：（3）过氧化氢的Ka1＝2.24×10¯，H2O2的酸性________H2O(填＞、＜或＝)。-（1）已知A的分子式为CHO，其化学名称为_______________。研究表明，过氧化氢溶液中HO2的浓度越大，过氧化氢的分解速810率越快。常温（2）B中的官能团的名称为____________________。下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如右图所示。一定浓（3）由A生成C的化学反应方程式为_________________________，反应类型是_______。度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为________________。___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为的原因是_____________________。__________________________________________。（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为__________。19．【物质结构与性质】19－Ⅰ(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A．第一电离能：Cl＞S＞P＞SiB．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI17．[10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。19－Ⅱ(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_________的（1）CuFeS2中存在的化学键类型是________________。洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________。（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①X分于的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。②X的沸点比水低的主要原因是____________________。（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如右图所示。①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。②已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值________，3CuFeS2晶体的密度是________g•cm(列出计算式)。