2015年海南高考化学（原卷版）

绝密★启用前A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO32015年普通高等学校招生全国统一考试9.下列反应不属于取代反应的是化学A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯注意事项：C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名．准考10.下列指定微粒的数目相等的是证号填写在答題卡上。A．等物质的量的水与重水含有的中子数2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数-5-34．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10）在水中的电离度与浓度关系可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65Ag108Cl35．5的是Fe56Cu64第I卷一．选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污、、、为短周期元素，的电子层有个电子，的最外层电子数为内层电子数的倍，的最高化C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物12.abcdaM1b2c合价为最低化合价绝对值的倍，与同周期，的原子半径小于。下列叙述错误的是2．下列离子中半径最大的是3cddc．元素的非金属性最强A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－Ad．它们均存在两种或两种以上的氧化物3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是BC．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键分生成18g水，则放出的热量约为13(8)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ回答下列问题：5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种B.4种C．5种D．6种6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：-－n-－n-2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4+3Cl+5H2O。则RO4中R的化合价是A．+3B．+4C．+5D．+6（）的结构简式为。7.下列叙述正确的是1A（2）B的化学名称是。A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液（3）由乙醇生产C的化学反应类型为。C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)21（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是。8．10ml浓度为1molL的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气（5）由乙醇生成F的化学方程式为。生成的是14．（8分）现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。（3）Z、X中共价键的类型分别是、15．(9分)回答下列问题：银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。题。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。理，存在的问题是、。（2）已知K(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后sp3（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2，溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1，pH为。在实验操作中应先，再。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。选考题（请考生在第18．19．20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．）18．[选修5—有机化学基础]18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是（4）右图所示原电池正极的反应式为。16．(8分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：-1（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示）；0.1mol·L的氨水中加入少量的NH4Cl+固体，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4的浓度（填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到NO和HO，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方22程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为回答下列问题：mol。（1）B的化学名称为。（2）由C合成涤纶的化学方程式为。（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为。（4）写出A所有可能的结构简式。（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应-1若生成1molN2，其△H=kJ·mol。19．[选修3—物质结构与性质]17．（11分）19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构1-119—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。②CO(g)+2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol回答下列问题：1-1（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。③C(s)+2O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。32-1（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型则反应Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=kJ·mol。理论上反应放出的热量足以供给反为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，应所需的热量（填上述方程式序号）该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉160pm，较短的键为(填图2中字母)，该分子中含有个键。的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分。(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。20．[选修2—化学与技术]20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应—Ⅱ（分）2014铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和(填化学式)。-1（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是2015年海南省高考化学试题解析A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO31．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A、B．明矾净化水．纯碱去油污AB＋2＋解析：考察离子平衡移动。Zn＋2H===Zn＋H2↑，加K2SO4溶液相当于稀释，C(H．食醋除水垢．漂白粉漂白织物CD＋＋2＋)下降；加CH3COONa会生成醋酸，C(H)下降；加入CuSO4，Zn与Cu反应，生成Cu构成原电池，加D快反应速率，但影响氢气生成；加入Na2CO3溶液，氢离子反应，浓度会下降，也会影响影响氢气生成。选解析：考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。择AB，2．下列离子中半径最大的是9．下列反应不属于取代反应的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯CC．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠解析：考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2－>F－>Na＋>Mg2＋B，选择C。解析：淀粉水解制葡萄糖，属于水解反应；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应，3．0.1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，石油裂解制丙烯属于裂化反应，不属于取代反应的选择A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2B。C10．下列指定微粒的数目相等的是解析：考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，选择C。A．等物质的量的水与重水含有的中子数4．已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJC．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数A1D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数解析：考察热量Q的计算。根据：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2215KJ×=55.4kJ，选择A。40BD5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）解析：考察化学计算。A，H2O～8中子，D2O～10中子，等物质的量的水与重水含有A．3种B．4种C．5种D．6种的中子数不相等；B，CH2=CH2～6共用电子对数，CH3CH=CH2～9共用电子对数，乙烯与丙烯具有相同的最简B解析：考察同分异构问题。变为C4H9OH，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法，有式，等质量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用电子对数相同。C，CO～14质子，NO～15质子，同四种，选择B。温．同压同体积的CO和NO含有的质子数不相等；D，6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：-－n-－n-－－2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4+3Cl+5H2O。则RO4中R的化合价是Fe～FeCl3～3e,Al～AlCl3～3e,等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数