2015年海南高考化学(原卷版)

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绝密★启用前A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO32015年普通高等学校招生全国统一考试9.下列反应不属于取代反应的是化学A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯注意事项:C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名.准考10.下列指定微粒的数目相等的是证号填写在答題卡上。A.等物质的量的水与重水含有的中子数2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数-5-34.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10)在水中的电离度与浓度关系可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Zn65Ag108Cl35.5的是Fe56Cu64第I卷一.选择题:本题共6小题。每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A.明矾净化水B.纯碱去油污、、、为短周期元素,的电子层有个电子,的最外层电子数为内层电子数的倍,的最高化C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物12.abcdaM1b2c合价为最低化合价绝对值的倍,与同周期,的原子半径小于。下列叙述错误的是2.下列离子中半径最大的是3cddc.元素的非金属性最强A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-Ad.它们均存在两种或两种以上的氧化物3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是BC.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物A.NO2B.SO2C.SO3D.CO24.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键分生成18g水,则放出的热量约为13(8)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ回答下列问题:5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--n-2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4+3Cl+5H2O。则RO4中R的化合价是A.+3B.+4C.+5D.+6()的结构简式为。7.下列叙述正确的是1A(2)B的化学名称是。A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(3)由乙醇生产C的化学反应类型为。C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)21(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是。8.10ml浓度为1molL的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气(5)由乙醇生成F的化学方程式为。生成的是14.(8分)现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为。(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为,Y分子的电子式为。(3)Z、X中共价键的类型分别是、15.(9分)回答下列问题:银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是。题。(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是。理,存在的问题是、。(2)已知K(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,混合后sp3(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2,溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1,pH为。在实验操作中应先,再。(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为。选考题(请考生在第18.19.20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分.)18.[选修5—有机化学基础]18—Ⅰ(6分)下列有机物的命名错误的是(4)右图所示原电池正极的反应式为。16.(8分)氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:18—Ⅱ(14分)芳香族化合物A可进行如下转化:-1(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为(用离子方程式表示);0.1mol·L的氨水中加入少量的NH4Cl+固体,溶液的PH(填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4的浓度(填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到NO和HO,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方22程式为,平衡常数表达式为;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为回答下列问题:mol。(1)B的化学名称为。(2)由C合成涤纶的化学方程式为。(3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为。(4)写出A所有可能的结构简式。(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应-1若生成1molN2,其△H=kJ·mol。19.[选修3—物质结构与性质]17.(11分)19—Ⅰ(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能D.DNA的双螺旋结构1-119—Ⅱ(14分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。②CO(g)+2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol回答下列问题:1-1(1)钒在元素周期表中的位置为,其价层电子排布图为。③C(s)+2O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。32-1(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是对,分子的立体构型则反应Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=kJ·mol。理论上反应放出的热量足以供给反为;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为;SO3的三聚体环状结构如图2所示,应所需的热量(填上述方程式序号)该结构中S原子的杂化轨道类型为;该结构中S—O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉160pm,较短的键为(填图2中字母),该分子中含有个键。的部分,主要反应的化学方程式为;熔融造气炉相当于高炉的部分。(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2污染空气,脱SO2的方法是。(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为。20.[选修2—化学与技术]20—Ⅰ(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及到氧化还原反应D.海水提镁涉及到复分解反应—Ⅱ(分)2014铁在自然界分别广泛,在工业.农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题:(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式为、;高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和(填化学式)。-1(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol8.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是2015年海南省高考化学试题解析A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO31.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A、B.明矾净化水.纯碱去油污AB+2+解析:考察离子平衡移动。Zn+2H===Zn+H2↑,加K2SO4溶液相当于稀释,C(H.食醋除水垢.漂白粉漂白织物CD++2+)下降;加CH3COONa会生成醋酸,C(H)下降;加入CuSO4,Zn与Cu反应,生成Cu构成原电池,加D快反应速率,但影响氢气生成;加入Na2CO3溶液,氢离子反应,浓度会下降,也会影响影响氢气生成。选解析:考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解,纯碱去油污是利用碳酸钠的水解,食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应,漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。择AB,2.下列离子中半径最大的是9.下列反应不属于取代反应的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯CC.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠解析:考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2->F->Na+>Mg2+B,选择C。解析:淀粉水解制葡萄糖,属于水解反应;乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应,3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应,石油裂解制丙烯属于裂化反应,不属于取代反应的选择A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2B。C10.下列指定微粒的数目相等的是解析:考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成NaNO3和NaNO2,SO2生成NaHSO3,SO3生成NaHSO4,CO2生成NaHCO3,形成的溶液pH最小的是NaHSO4,选择C。A.等物质的量的水与重水含有的中子数4.已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJC.同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数A1D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数解析:考察热量Q的计算。根据:C3H8(g)~4H2O(l),Q=2215KJ×=55.4kJ,选择A。40BD5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)解析:考察化学计算。A,H2O~8中子,D2O~10中子,等物质的量的水与重水含有A.3种B.4种C.5种D.6种的中子数不相等;B,CH2=CH2~6共用电子对数,CH3CH=CH2~9共用电子对数,乙烯与丙烯具有相同的最简B解析:考察同分异构问题。变为C4H9OH,实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法,有式,等质量的乙烯和丙烯,所含CH2相同,含有的共用电子对数相同。C,CO~14质子,NO~15质子,同四种,选择B。温.同压同体积的CO和NO含有的质子数不相等;D,6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--n---2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4+3Cl+5H2O。则RO4中R的化合价是Fe~FeCl3~3e,Al~AlCl3~3e,等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数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