2016年海南高考化学（原卷版）

A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个2016年海南省高考化学试卷C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况） D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）的．A．Zn为电池的负极2﹒+﹒1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）B．正极反应式为2FeO4+10H+6e=Fe2O3+5H2OA．汽油B．甘油C．煤油D．柴油C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变2．下列物质不可用作食品添加剂的是（ ）D．电池工作时OH﹒向负极迁移A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）+﹒3．下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4．下列叙述错误的是（ ）A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化A．由X→Y反应的△H=E5﹒E2C．石英砂可用于生产单晶硅B．由X→Z反应的△H＜0D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层C．降低压强有利于提高Y的产率5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）D．升高温度有利于提高Z的产率2﹒2++A．c（CO3）B．c（Mg）C．c（H）D．Ksp（MgCO3）6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（ ）A．该反应的类型为消去反应A．3.8×104kJ•mol﹒1B．﹒3.8×104kJ•mol﹒1B．乙苯的同分异构体共有三种4﹒14﹒1C．3.4×10kJ•molD．﹒3.4×10kJ•molC．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一 个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题错一个就得0分．为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题7．下列实验设计正确的是（ ）13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼（1）M元素位于周期表中的第 周期、 族．2﹒C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO3（2）Z元素是 ，其在自然界中常见的二元化合物是 ．D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属 8．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）共价键（填“极性”或“非极性”）．A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁（4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁为 ．C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁14．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）（1）在下列装置中，第一次浸出必须用 ，第二次浸出应选用 ．（填标号）（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用 （填标号）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ．（3）沉淀B的化学式为 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ．﹒14﹒+﹒13（4）已知：Kw=1.0×10，Al（OH）3⇌AlO2+H+H2OK=2.0×10．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 ．15．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成 ．滤渣2的主要成分是 ．（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 ．（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为 ． （二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础]18．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（ ）（1）B和A为同系物，B的结构简式为 ．A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2﹒甲基丙烷D．对苯二甲酸（2）反应①的化学方程式为 ，其反应类型为 ．19．富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹒﹒富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是（3）反应③的反应类型为 ．合成富马酸铁的一种工艺路线：（4）C的结构简式为 ．（5）反应②的化学方程式为 ．16．顺﹒1，2﹒二甲基环丙烷和反﹒1，2﹒二甲基环丙烷可发生如图1转化：回答下列问题：（1）A的化学名称为 由A生成B的反应类型为 ．（2）C的结构简式为 ．该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定（3）富马酸的结构简式为 ．温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 ．﹒1﹒1（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s，k（逆）=0.002s，该温度下反应的平衡常数值K1= ；（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 LCO2（标况）；富马酸该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H 0（填“小于”“等于”或“大于”）．的同分异构体中，同为二元羧酸的还有 （写出结构简式）．（2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 （填曲线编号），平衡 常数值K2= ；温度t1 t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是 ．[选修3--物质结构与性质]17．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原20．下列叙述正确的有（ ）料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数21．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为 ，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 ．（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是 （写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是 （写化学式），该酸根离子的立体构型为 ．（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．①该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为 g•cm﹒3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 ． [选修2--化学与技术]22．下列单元操作中采用了热交换设计的有（ ）A．电解食盐水制烧碱B．合成氨中的催化合成C．硫酸生产中的催化氧化D．氨碱法中的氨盐水碳酸化23．海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 （填离子符号），M的主要成分是 （填化学式）．（2）除溴塔中主要的离子方程式为 ．（3）沸腾炉①和②的主要作用是 ．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 ．（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为 ．（5）电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 ．