绝密★启用前A.MB.M2+C．M3+D.MO2+2012年普通高等学校招生全国统一考试二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选化学两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7．N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是注意事项：AA．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填-12.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·LNa2S溶液中写在答题卡上。2-含有的S离子数为0.1NA2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。件的混合物是4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。A.BaCl2和(NH4)2S04B.AgNO3和NH4Cl可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65C．FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO3第I卷9．下列有关化学用语使用正确的是一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。2-A．NH4Br的电子式：B．S的结构示意图：．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是1C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：A．CO2属于大气污染物10．下列叙述错误的是B．酸雨是PH小于7的雨水A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液2．下列说法正确的是D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠11．25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。-1已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol写出肼和N2H4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式回答下列问题：为。甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。14．(9分)(1)(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过程式为；量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：若每个电池甲烷通如量为标准状况，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。(3)1L()4-1-38常数F=9.65×l0C·mol列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10分回答下列问题：17.(9)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；过程中发生反应的化学方程式为；(3)II可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。过程中调节溶液的为，金属离子浓度为。列式计算(4)IIpH5()用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；有关数据列表如下：(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变状态无色液体无色液体无色液体密度／-30.792.20.71c.c(A)不随时问改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等g·cm沸点／(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l616.(9分)回答下列问题：新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小2(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正合物的结构简式。确选项前的字母)19[选修3——物质结构与性质】(20分)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇问题：(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(1)铜原子基态电子排布式为；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密是。堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请链结构如下图，位置上原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为，另一种的将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答()aClKCuCl3并写明小题号。化学式为；18．[选修5——有机化学基础](20分)18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有A．乙酸异丙酯B．乙酸叔丁酯C．对二甲苯D．均三甲苯18一II(14分)(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：是，反应的化学方应程式为。回答下列问题：(1)A的结构简式为，化学名称是；(2)B的分子式为；(3)②的反应方程式为；(4)①和③的反应类型分别是，；(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为：(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构体的化3