2013年海南高考化学（原卷版）

7．（4分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（ ）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯年海南省高考化学试卷2013B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷的．8．（4分）（2013•海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）1．（2分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）A．c（H+）＞c（F﹣）B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF）D．c（HF）＞c（F﹣）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸9．（4分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）2．（2分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷A．绿矾﹣FeSO4•7H2OB．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷C．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2OD．胆矾﹣CuSO4•5H2O10．（4分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）+﹣﹣2﹣3．（2分）（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3+2OH═CO3+NH3↑+2H2O2﹣3+2﹣2+﹣A．氘（D）原子核外有1个电子B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO4沉淀完全：2Al+3SO4+3Ba+6OH═2Al（OH）1B．H与D互称同位素3↓+3BaSO4↓2+﹣3+﹣C．H2O与D2O互称同素异形体C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+4Br+3Cl2═2Fe+2Br2+6Cl11816+2+D．H2O与D2O的相对分子质量相同D．醋酸除去水垢：2H+CaCO3═Ca+CO2↑+H2O4．（2分）（2013•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：11．（4分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（ ）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口5．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H112．（4分）（2013•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3选项XY则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）AMgSO4CuSO4A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3BAgNO3Pb（NO3）2C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3CFeSO4Al2（SO4）36．（2分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ） DCuSO4AgNO3A．AB．BC．CD．DA．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣hB．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g C．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gD．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f三、解答题（共11小题，满分146分） 二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选选考题，考生根据要求做答。错一个就得0分．第1页（共3页）13．（9分）（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 ． （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 ．选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．18.19.20三题的第一（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为 此化合物题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳相应位置；第二题为非选择题酸盐和氨，相应的离子方程式为 ． 14．（9分）（2013•海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：[选修5--有机化学基础]（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收18．（6分）（2013•海南）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（ ）﹣﹣溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为 ；A．己烷B．己烯C．1，2﹣二溴丙烷D．乙酸乙酯（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中， 显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为 ；19．（14分）（2013•海南）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量A（C7H8O）B（C7H6O）DEGCuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会 （填“增大”、“不变”或“减小”）．已知以下信息：②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为 ．15．（9分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为①；0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1） K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．于”）回答下列问题：（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：（1）A的化学名称为 ．①平衡时体系总的物质的量为 ．（2）B和C反应生成D的化学方程式为 ．②反应的平衡常数K= ．（3）F中含有官能团的名称为 ．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 ．（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为 （写结构简式）． [选修3--物质结构与性质]20．（2013•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO316．（8分）（2013•海南）2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：21．（2013•海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单（1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 ．质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ．17．（9分）（2013•海南）BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 ．（2）计算BaCl2•xH2O中的x= ；（要求写出计算过程）．回答下列问题：第2页（共3页）（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 ．（2）d中元素的原子核外电子排布式为 ．（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ．（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 ．（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）． [选修2--化学与技术]22．（2013•海南）下列叙述正确的是（ ）A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染23．（2013•海南）硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是 ．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有 ．（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO2+2CSi+2CO↑流化床反器Si+3HClSiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2Si+3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ．物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 ．（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ． 第3页（共3页）