.(分)溶液中存在平衡:2﹣(橙色)+⇌2﹣(黄色)++.用溶2016年北京市高考化学试卷53K2Cr2O7Cr2O7H2O2CrO42HK2Cr2O7液进行下列实验: 一、选择题.1.(3分)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素结合实验,下列说法不正确的是( )C.闵恩泽研发重油裂解催化剂A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄D.侯德榜联合制碱法2﹣B.②中Cr2O7被C2H5OH还原2.(3分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色6.(3分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是( )A.AB.BC.CD.D3.(3分)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂4.(3分)在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表:A.①代表滴加HSO溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯24C.c点,两溶液中含有相同量的OH﹣D.a、d两点对应的溶液均显中性沸点/℃138144139807.(3分)用石墨电极完成下列电解实验.熔点/℃13﹣25﹣476实验一实验二下列说法不正确的是( )装置A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来现象a、d处试纸变蓝;b处变两个石墨电极附近有气泡产生;n处有红,局部褪色;c处无明显气泡产生;…第1页(共4页)变化﹣下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )9.(13分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一.﹣﹣A.a、d处:2H2O+2e═H2↑+2OH﹣﹣B.b处:2Cl﹣2e═Cl2↑C.c处发生了反应:Fe﹣2e﹣═Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜 二、解答题(共4小题,满分58分)8.(17分)功能高分子P的合成路线如下:﹣(1)Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示.①作负极的物质是 .②正极的电极反应式是 .﹣(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:(1)A的分子式是CH,其结构简式是 .78初始pHpH=2.5pH=4.5(2)试剂a是 .﹣NO3的去除率接近100%<50%(3)反应③的化学方程式: .24小时pH接近中性接近中性(4)E的分子式是C6H10O2.E中含有的官能团: .铁的最终物质形态(5)反应④的反应类型是 .(6)反应⑤的化学方程式: .(7)已知:2CH3CHOpH=4.5时,NO﹣的去除率低.其原因是 .以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用3(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).NO﹣的去除率.对Fe2+的作用提出两种假设:3Ⅰ.Fe2+直接还原NO﹣;3Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层.①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是 .②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成FeO.结合该反应的离子方程式,解释加入342+﹣Fe提高NO3去除率的原因: .第2页(共4页)﹣(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3的去除率和pH,结果如表:②过程Ⅲ的目的是提纯,结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作: 初始pHpH=2.5pH=4.5﹣NO3的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性﹣与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因: .11.(16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间10.(12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO、PbSO及炭黑等)和HSO为原2424反应的多样性.料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用.其工作流程如下:实验试剂现象滴管试管饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀﹣10.2mol•LCuSO4Ⅱ.溶液变绿,继续滴加﹣10.2mol•LNa2SO3产生棕黄色沉淀2+(1)过程Ⅰ中,在Fe催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 .溶液﹣10.1mol•LAl2(SO4)Ⅲ.开始无明显变化,继(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:3溶液续滴加产生白色沉淀2++2﹣3+i:2Fe+PbO2+4H+SO4═2Fe+PbSO4+2H2O(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3.用离子方程式解释现象Ⅰ: .ii:…2﹣+2+2﹣(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO4,含有Cu、Cu和SO3.①写出ii的离子方程式: .+2+2+已知:CuCu+Cu,CuCuI↓(白色)+I2.②下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 .a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红.2+2﹣②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu和SO3.b. .(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示.①过程Ⅱ的目的是脱硫.滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是 (选填序号).a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是 .2+2﹣A.减小Pb的损失,提高产品的产率b.证实沉淀中含有Cu和SO3的理由是 .2﹣B.重复利用NaOH,提高原料的利用率(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在.经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO4,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性溶液褪色.C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率KMnO4第3页(共4页)①推测沉淀中含有亚硫酸根和 .②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中.对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立.a.将对比实验方案补充完整.步骤一:步骤二: (按图形式呈现).b.假设ii成立的实验证据是 (4)根据实验,亚硫酸盐的性质有 .盐溶液间反应的多样性与 有关.第4页(共4页)
2016年北京市高考化学试卷(原卷版)
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