2021年北京市高考化学试卷（原卷版）

2021年北京市高考真题化学试卷气体试剂制备装置收集方法可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16AO2KMnO4ad第一部分BH2Zn+稀H2SO4be本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。cCNOCu+稀HNO3b1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是CaCO3+稀cDCO2bH2SO4A.AB.BC.CD.DA.分子中有3种官能团B.能与Na2CO3溶液反应6.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应32.下列有关放射性核素氚（1H）的表述不正确的是33A.1H原子核外电子数为1B.1H原子核内中子数为333C.1H2与H2化学性质基本相同D.1H2O具有放射性3.下列化学用语或图示表达不正确的是试管内液面上升，证明与水发生了反应+A.SO2A.N2的结构式：N≡NB.Na的结构示意图：B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和+-C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H+HSOC.溴乙烷的分子模型：D.CO2的电子式：3、HSO-⇌H++SO2-4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是33D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH7.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是C.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金属性：F＞O＞NA.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CHCOO-+HO⇌CHCOOH+OH-5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是323B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2HO=2AlO+3H↑.222D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：+=↓+SO22H2S3S2H2O8.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是12已知：RCOOH+RCOOH+H2O下列有关L的说法不正确的是A.制备L的单体分子中都有两个羧基选项ABCDB.制备L的反应是缩聚反应试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOHC.L中的官能团是酯基和醚键D.m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O12.下列实验中，均产生白色沉淀。A.AB.BC.CD.D9.用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正确的是A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑下列分析不正确的是B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同C.反应②中每24molCuSO氧化11molPH43B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.用酸性KMnO溶液验证乙炔还原性时，HS、PH有干扰423C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解10.NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0。下列分析正确的是D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低A.1mol平衡混合气体中含1molN原子13.有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水B.断裂2molNO中的共价键所需能量小于断裂1molNO中的共价键所需能量224(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅②2Li(s)+H2⇌2LiH△H＜011.可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。下列说法不正确的是A.可用质谱区分D2和HDB.Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C.若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小D.80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大14.丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。（1）①阳极室产生Cl2后发生的反应有：_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。②结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______。（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率η和选择性S的定义：已知：n(生成B所用的电子)η(B)=×100%通过电极的电子①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/moln()②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/moln(生成B所用的乙烯)S(B)=×100%③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/moln(转化的乙烯)下列说法不正确的是①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为_______。A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/mol②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：B.c(H)和c(CH)变化差异的原因：CO+HCO+HO236222I.阳极有H2O放电C.其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大II.阳极有乙烯放电D.若体系只有、、和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度之间一定存在：C3H6COH2H2Oc0cIII.阳极室流出液中含有Cl2和HClO3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)……第二部分i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是_______。本部分共5题，共58分。ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，η(CO2)≈_______%。经检验阳极放电产物没有CO2。iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是_______。环氧乙烷，简称是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备的原理示15.(EO)EO可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。16.某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。意图如下。（1）实验验证实验I：将0.0100mol/LAg2SO4溶液与0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。①吡啶，Δ②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______。i.RCHO+CH(COOH)RCH=CHCOOH122②H+1综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。CH3SO2ClR3OHii.R2OHR2OR3③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。三乙胺NaH（1）A分子含有的官能团是_______。（2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是（填序号）_______。a．核磁共振氢谱有5组峰b．能使酸性KMnO4溶液褪色c．存在2个六元环的酯类同分异构体d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体（3）E→G的化学方程式是_______。（4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。（5）L的分子式为C7H6O3。L的结构简式是_______。（2）测定平衡常数（6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用c1mol/LKSCN标准溶液滴定已知：Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液vmL。1②Zn，H2Oi.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO资料：+-（白色）12①Ag+SCNAgSCN↓K=10O3Fe3++SCN-FeSCN2+（红色）K=102.3①滴定过程中Fe3+的作用是_______。ii.②测得平衡常数K=_______。（3）思考问题写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。②H+②不用实验II中清液测定K的原因是_______。异构化N→P→QL①水解17.治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。18.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO42+iii.0.1mol/LFe生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8已知：（1）纯化ii.随c(Cl-)降低，_______。①加入过量铁粉的目的是_______。④补充实验证实了③中的分析。②充分反应后，分离混合物的方法是。_______实验操作试剂产物（2）制备晶种I较浓H2SO4有氯气为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。IIa有氯气IIIa+b无氯气a是_______，b是_______。+（2）利用c(H)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与+MnO2反应所需的最低c(H)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。2+（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。①产生白色沉淀的离子方程式是_______。（4）Ag分别与1mol·L1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_______。2+3+④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe)仍降低，但c(Fe)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：_______。（3）产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。加热溶解酚酞NaCO溶液wg铁黄溶液b