2009年北京市高考化学试卷（含解析版）

．甲增加，乙增加2009年北京市高考化学试卷D0.1molH20.1molI26．（5分）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）1．（5分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应7．（5分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与2．（5分）下列叙述不正确的是（ ）HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaClO下列各项排序正确A．铁表面镀锌，铁作阳极的是（ ）B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀．：②＞③＞④＞①．（﹣）：②＞④＞③＞①﹣﹣ApHBcCH3COOC．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH．溶液中（+）：①＞③＞②＞④．（）：①＞④＞③＞②﹣﹣CcHDcCH3COOHD．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣2e=Cl28．（5分）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部3．（5分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）A．金属性：Y＞ZB．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞WD．原子及离子半径：Z＞Y＞XA．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应．（分）下列叙述正确的是（ ）45﹣﹣2B．若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3=H2O+CO3，则E一定能还原Fe2O3A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5．（5分）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变第1页（共12页）二、解答题（共4小题，满分60分）Ⅱ．将FeSO4•7H2O配制成溶液．9．（16分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．脂：Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HC03在热水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 ．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用 ．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 ．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ．2﹣2已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（4）IV中，通过检验SO4来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO4的操作是 ．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子．FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 ﹣1①A的结构简式是 ，A含有的官能团名称是 ；Kg．（摩尔质量/g•mol：FeC03116Fe203160Fe072）②由丙烯生成A的反应类型是 ．11．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 ．已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢硝酸的氧化性强于稀硝酸．8%，氧32%．C的结构简式是 ．（4）下列说法正确的是（选填序号字母） ．a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d．E具有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是 ．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳（6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是 ．（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 10．（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O．第2页（共12页）（3）装置①中发生反应的化学方程式是 ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是 ．（5）该小组得出的结论依据的试验现象是 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4完全，测定浓硫酸增加的质量．个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 （填序号字母，多选不给分）部分测定结果：a）加热该绿色溶液，观察颜色变化铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为l5.00g，浓硫酸增加的质量d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．为 ．（计算结果保留两位小数）12．（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 ．（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） ．a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高SO2的转化率c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ．（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．第3页（共12页）2．（5分）下列叙述不正确的是（ ）A．铁表面镀锌，铁作阳极2009年北京市高考化学试卷B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀参考答案与试题解析C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O+2HO+4e﹣=4OH﹣ 22﹣﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣2e=Cl2一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．菁优网版权所有A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂【专题】51I：电化学专题．B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴【分析】A、电镀时，镀件作阴极．C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分B、原电池中较活泼的金属作负极，正极被保护．D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧化剂得电子发生还原反应．D、电解氯化钠溶液时，阳极上阴离子失电子发生氧化反应．【考点】19：绿色化学；J8：苯酚的化学性质；JH：油脂的性质、组成与结构．菁优网版权所有【解答】解：A、铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极；镀件是铁，应作阴极，故A错误。【分析】A．苯酚能杀菌消毒；B、船底镶嵌锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀从而保护了铁，故B．白磷着火点低，且有毒；B正确。C．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子，电极反应式为D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和醋酸反应生成可溶性的盐而除去水垢．O+2HO+4e﹣=4OH﹣，故C正确。【解答】解：A．苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制22D、工业上电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上氯离子失电子生成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A错误；成氯气，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl↑，故D正确。B．白磷的着火点是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴2故选：A。的是红磷，故B错误；【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属防护的方法在日常生活中的应用．C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成 分是硬脂酸钠，故C正确；3．（5分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；XD．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O、Mg与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O，所以发生的是复分解反应，故D错误；色．下列判断正确的是（ ）故选：C。A．金属性：Y＞ZB．氢化物的沸点：X＞W【点评】本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，会C．离子的还原性：X＞WD．原子及离子半径：Z＞Y＞X运用化学知识解释生活现象，题目难度不大． 第4页（共12页）【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．【专题】16：压轴题；51C：元素周期律与元素周期表专题．【解答】解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为