2011年北京市高考化学试卷（含解析版）

．用去除废水中的2+：2++2﹣2011年北京市高考化学试卷ANa2SHgHgS=HgS↓一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO23++1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（ ）C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H①②③④D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸﹣15．（3分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ．mol垃圾分类﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ．mol下列说法不正确的是（ ）A．①和②产物的阴阳离子个数比相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快A．①B．②C．③D．④﹣1D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ．mol2．（3分）下列说法不正确的是（ ）6．（3分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（ ）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应A．取a克混合物充分加热，减重b克B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体1818C．在酸性条件下，CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OHC．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽27．（3分）已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，3．（3分）结合图判断，下列叙述正确的是（ ）分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+﹣﹣C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHD．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线4．（3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）B．反应进行到20min末，CH3COCH3的第1页（共13页）2+2++2﹣2﹣C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca、Mg、NH4、SO4[c（SO4）＞c2+D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的（Ca）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： 二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ．+3632②过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是 ．F2+H22HF1.8×101.9×10③的溶解度比的小．过程中除去的离子有 ．1211BaSO4BaCO3IICl2+H22HCl9.7×104.2×10④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是76Br2+H22HBr5.6×109.3×1037.45mg/L，则处理10m盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不I2+H22HI4334计）．（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）．（2）HX的电子式是 ．（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 ．（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： ．（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．10．（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）．图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱．9．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．（1）溶液A的溶质是 ．（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ．（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： ．第2页（共13页）实验操作和现象：操作现象．（分）常用作风信子等香精的定香剂以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物的关闭弹簧夹，滴加一定量A中有白雾生成，铜片表面产生气泡1117DPVB合成路线如下：浓硫酸，加热B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停﹣﹣﹣止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色均未发现白色沉淀溶解沉淀，加稀盐酸（1）A中反应的化学方程式是 ．（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性．（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 ．（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反已知：Ⅰ．RCHO+R’CH2CHO+H2O（R、R’表示烃基或氢）应．Ⅱ．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ．（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是 ．②进行实验，B中现象：（2）A与合成B的化学方程式是 ．甲大量白色沉淀（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构式是 ．乙少量白色沉淀（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因： ．a．①的反应试剂和条件是 ．（）合并（）中两同学的方案进行实验．中无沉淀生成，而中产生白色沉淀，由此得出的54BCb．②的反应类型是 ．结论是 ．c．③的化学方程式是 ．（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 ．第3页（共13页）（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 ． 第4页（共13页）B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CHCO18OCH的水解产物是CHCO18OH和CHOH2011年北京市高考化学试卷325325参考答案与试题解析D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）【考点】HD：有机物的结构和性质；J8：苯酚的化学性质；JG：酯的性质；K2：蔗糖、麦芽糖1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（ ）简介；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．菁优网版权所有①②③④【分析】A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团来分析银镜反应；垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸B、溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴垃圾分类水中的溴；1818C、在酸性条件下，CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH；D、甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间．【解答】解：A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性A．①B．②C．③D．④糖可发生银镜反应，故A正确；B、苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2，4﹣已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可【分析】分析这道题，要密切结合生活常识，根据各种废品的可利用程度来分类．以鉴别，故B正确；【解答】解：A、废易拉罐可回收利用，所以属于可回收物。C、酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以B、废塑料瓶也可回收利用，所以属于可回收物。1818CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH，故C错误；C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾。D、两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与D、废纸可以燃烧，所以属于可燃垃圾。另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应。因此甘氨酸和故选：B。丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合：二个甘氨酸之间，二个丙氨酸之间（共有2种），也可【点评】可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．通过综合处理回收利用，是甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间，所以一共可以减少污染，节省资源．有4种二肽，故D正确。 故选：C。2．（3分）下列说法不正确的是（ ）【点评】本题考查醛基、苯酚、双键、酯基、氨基、羧基的性质，常用银镜反应来检验醛基，检A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应验苯酚常用氯化铁溶液和溴水．第5页（共13页）2+2+2﹣ A．用Na2S去除废水中的Hg：Hg+S=HgS↓3．（3分）结合图判断，下列叙述正确的是（ ）B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO23++C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al+3H2OAl（OH）3（胶体）+3HD．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O【考点】49：离子方程式的书写；PE：物质的分离、提纯和除杂．菁优网版权所有A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护【专题】24：实验设计题；52：元素及其化合物．B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+【分析】、2+和2﹣易结合形成难溶性的；﹣﹣AHgSHgSC．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHB、NO的氧化性强于CO，反应产物为N2和CO2；D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀C、明矾净水是Al3+水解生成了吸附性较强的Al（OH）胶体；3D、碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化为二氧化碳和水．【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；BI：电极反应和电池反应方程式．菁优网版权所有【解答】解：A、Hg2+和S2﹣易结合形成难溶性的HgS，可用NaS去除废水中的Hg2+，离子方程【分析】锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，铁做正极，溶液呈中性，2式为：2++2﹣，故正确；﹣﹣HgS=HgS↓A发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁为负极，反应式为：B、NO的氧化性强于CO，反应产物为N2和CO2，正确的化学方程式为：2CO+2NO﹣2++﹣2+Fe﹣2e=Fe，正极为铜，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为：2H+2e=H2↑；检验Fe离N2+2CO2，故B错误；3+子可用K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀．C、明矾在溶液中电离出的Al水解生成的Al（OH）3胶体具有较强的吸附性，能吸附水中的悬3++【解答】解：A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正浮物，离子方程式为Al+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H，故C正确；极，被保护；故A对；D、碳、氢化合物在高温下可被氧气氧