2018年北京市高考化学试卷(原卷版)

2023-10-26 · U3 上传 · 4页 · 927.1 K

.电解精炼铜的阴极反应:2+﹣2018年北京市高考化学试卷DCu+2e═Cu4.(6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分.每题只有一个正确选项)ABCD1.(6分)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是( )实验NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2S溶液滴入热铜丝插入稀硝酸FeSO4溶液中水中AgC1浊液中中现象产生白色沉淀,随溶液变红,随后沉淀由白色逐渐产生无色气体,随后变为红褐色迅速褪色变为黑色后变为红棕色A.甲醇低温所制氢B.氘、氚用作“人造太C.偏二甲肼用作发射“天D.开采可燃冰,将A.AB.BC.CD.D气用于新能源汽车阳”核聚变燃料宫二号”的火箭燃料其作为能源使用5.(6分)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料,其结构片段如下图。A.AB.BC.CD.D2.(6分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列关于该高分子的说法正确的是( )A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境下列说法不正确的是( )B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%C.氢键对该高分子的性能没有影响B.CH4→CH3COOH过程中,有C﹣H键发生断裂D.结构简式为:C.①→②放出能量并形成了C﹣C键.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率﹣1D6.(6分)测定0.1mol•LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下:.(分)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )36时刻①②③④A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:CHCOOH+CH18OHCHCOOCH+H18O1735251735252温度/℃25304025﹣1+﹣B.常温时,0.1mol•L氨水的pH=11.1:NH3•H2O⇌NH4+OHpH9.669.529.379.25C.由Na和Cl形成离子键的过程:实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。第1页(共4页)下列说法不正确的是( )2﹣﹣﹣A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO3+H2O⇌HSO3+OH2﹣B.④的pH与①不同,是由于SO3浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等7.(6分)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液)。①在Fe表面生成蓝色沉淀②试管内无明显变化已知:i.ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类,A的类别是 。③试管内生成蓝色沉淀(2)A→B的化学方程式是 。(3)C可能的结构简式是 。(4)C→D所需的试剂a是 。下列说法不正确的是( )(5)D→E的化学方程式是 。A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe(6)F→G的反应类型是 。.对比,()可能将氧化B①②K3[FeCN6]Fe(7)将下列K→L的流程图补充完整:C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼 二、非选择题II卷(60分)KL8.(17分)8﹣羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。下图(8)合成8﹣羟基喹啉时,L发生了 (填“氧化”或“还原”)反应,反应时还生成了水,则是8﹣羟基呼啉的合成路线。L与G物质的量之比为 。9.(13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:第2页(共4页)﹣1已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)+△H1=+551kJ•mol﹣1溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4•0.5H2O反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=﹣297kJ•mol(1)上述流程中能加快反应速率的措施有 。反应Ⅱ的热化学方程式: 。(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示, (填>或<),得出该结论的理由是 。2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4•0.5H2O+6H3PO4p2p1“”“”①该反应体现出酸性关系:H3PO4 H2SO4(填“>”或“<”)。②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同。 。(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去,写出生成HF的化学方程式: 。﹣(3)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下,将ii补充完整。()将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反4H2O2CO2﹣+i.SO2+4I+4H=S↓+2I2+2H2O应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。后脱除率变化的原因: 。80℃﹣ii.I2+2H2O+ ═ + +2I(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象,(已知:I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD﹣1﹣1﹣1﹣1试剂0.4mol•LKIamol•LKI0.2mol•LH2SO40.2mol•LKI﹣1组成0.2mol•LH2SO40.0002molI2(5)脱硫时,CaCO稍过量,充分反应后仍有SO2﹣残留,原因是 ;加入BaCO可进一343实验溶液变黄,一溶液变黄,出现浑无明显现象象溶液由棕褐色很快褪步提高硫的脱除率,其离子方程式是 。现象段时间后出浊较A快色,变成黄色,出(6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol•L﹣1NaOH溶液滴定现浑浊现浑浊较A快至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL.精制磷酸中H3PO4的质量分数是 (已①B是A的对比实验,则a= 。﹣1知:H3PO4摩尔质量为98g•mol)②比较A、B、C,可得出的结论是 。10.(12分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A.结合i,ii反应速率解释原因: 。下:第3页(共4页)11.(16分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案,理由或方案: 。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有 。(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2,为证明是﹣否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。﹣i.由方案1中溶液变红可知a中含有 离子,但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl氧化,还可能由 产生(用方程式表示)。﹣ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl.用KOH溶液洗涤的目的是 。2﹣②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2 FeO4(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表2﹣明,Cl2和FeO4的氧化性强弱关系相反,原因是 。2﹣﹣③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO4>MnO4,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足2﹣﹣量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性FeO4>MnO4,若第4页(共4页)

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