2018年北京市高考化学试卷（原卷版）

．电解精炼铜的阴极反应：2+﹣2018年北京市高考化学试卷DCu+2e═Cu4．（6分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）ABCD1．（6分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）实验NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2S溶液滴入热铜丝插入稀硝酸FeSO4溶液中水中AgC1浊液中中现象产生白色沉淀，随溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，随后变为红褐色迅速褪色变为黑色后变为红棕色A．甲醇低温所制氢B．氘、氚用作“人造太C．偏二甲肼用作发射“天D．开采可燃冰，将A．AB．BC．CD．D气用于新能源汽车阳”核聚变燃料宫二号”的火箭燃料其作为能源使用5．（6分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。A．AB．BC．CD．D2．（6分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列关于该高分子的说法正确的是（ ）A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境下列说法不正确的是（ ）B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%C．氢键对该高分子的性能没有影响B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂D．结构简式为：C．①→②放出能量并形成了C﹣C键．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率﹣1D6．（6分）测定0.1mol•LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：．（分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）36时刻①②③④A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：CHCOOH+CH18OHCHCOOCH+H18O1735251735252温度/℃25304025﹣1+﹣B．常温时，0.1mol•L氨水的pH=11.1：NH3•H2O⇌NH4+OHpH9.669.529.379.25C．由Na和Cl形成离子键的过程：实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。第1页（共4页）下列说法不正确的是（ ）2﹣﹣﹣A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3+H2O⇌HSO3+OH2﹣B．④的pH与①不同，是由于SO3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的KW值相等7．（6分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。①在Fe表面生成蓝色沉淀②试管内无明显变化已知：i．ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。（1）按官能团分类，A的类别是 。③试管内生成蓝色沉淀（2）A→B的化学方程式是 。（3）C可能的结构简式是 。（4）C→D所需的试剂a是 。下列说法不正确的是（ ）（5）D→E的化学方程式是 。A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe（6）F→G的反应类型是 。．对比，（）可能将氧化B①②K3[FeCN6]Fe（7）将下列K→L的流程图补充完整：C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 二、非选择题II卷（60分）KL8．（17分）8﹣羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图（8）合成8﹣羟基喹啉时，L发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则是8﹣羟基呼啉的合成路线。L与G物质的量之比为 。9．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：第2页（共4页）﹣1已知：磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）+△H1=+551kJ•mol﹣1溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜CaSO4•0.5H2O反应Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣297kJ•mol（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 。反应Ⅱ的热化学方程式： 。（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示， （填＞或＜），得出该结论的理由是 。2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO410CaSO4•0.5H2O+6H3PO4p2p1“”“”①该反应体现出酸性关系：H3PO4 H2SO4（填“＞”或“＜”）。②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同。 。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去，写出生成HF的化学方程式： 。﹣（3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。（）将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反4H2O2CO2﹣+i．SO2+4I+4H=S↓+2I2+2H2O应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。后脱除率变化的原因： 。80℃﹣ii．I2+2H2O+ ═ + +2I（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD﹣1﹣1﹣1﹣1试剂0.4mol•LKIamol•LKI0.2mol•LH2SO40.2mol•LKI﹣1组成0.2mol•LH2SO40.0002molI2（5）脱硫时，CaCO稍过量，充分反应后仍有SO2﹣残留，原因是 ；加入BaCO可进一343实验溶液变黄，一溶液变黄，出现浑无明显现象象溶液由棕褐色很快褪步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。现象段时间后出浊较A快色，变成黄色，出（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol•L﹣1NaOH溶液滴定现浑浊现浑浊较A快至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL．精制磷酸中H3PO4的质量分数是 （已①B是A的对比实验，则a= 。﹣1知：H3PO4摩尔质量为98g•mol）②比较A、B、C，可得出的结论是 。10．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因： 。下：第3页（共4页）11．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案： 。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 （锰被还原为Mn2+）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 。（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是﹣否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。﹣i．由方案1中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。﹣ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl．用KOH溶液洗涤的目的是 。2﹣②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 FeO4（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表2﹣明，Cl2和FeO4的氧化性强弱关系相反，原因是 。2﹣﹣③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO4＞MnO4，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足2﹣﹣量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO4＞MnO4，若第4页（共4页）