2013年北京市高考化学试卷（原卷版）

2013年北京市高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCDA．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离+C．阳极上发生的反应：Cu2+2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5．（6分）实验：硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶﹣1﹣1①0.1mol•LAgNO3溶液和0.1mol•LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉A．AB．BC．CD．D淀c；2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；A．水中的钢闸门连接电源的负极③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．B．金属护拦表面涂漆下列分析不正确的是（ ）C．汽车底盘喷涂高分子膜A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）D．地下钢管连接镁块B．滤液b中不含有Ag+3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ）C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgIA．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClD．实验可以证明AgI比AgCl更难溶2﹣﹣﹣B．碳酸钠溶液显碱性：CO3+H2O⇌HCO3+OH6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O4．（6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）．将球浸泡在冷水和热水中ANO2B．t/℃2550100﹣14KW/101.015.4755.0第1页（共3页）已知：C．D．C（氨水）/0.10.01（1）A的含氧官能团名称是 ．（mol•L﹣1）（2）羧酸a的电离方程是 ．pH11.110.6（3）B→C的化学方程式是 ．7．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是 ．乙烯的制备试剂X试剂Y（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是 ．与乙醇溶液共热水酸性溶液ACH3CH2BrNaOHKMnO4（6）F的结构简式是 ．BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液（7）聚合物P的结构简式是 ．CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液9．（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO能形成酸雨，写出NO转化为HNO的化学方程式： ．DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液x23（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式： ．A．AB．BC．CD．D②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： ． （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．二、解答题（共4小题，满分58分）①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程8．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下：式： ．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是： ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：第2页（共3页）11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）．i．液面上方出现白雾；②写出NiO电极的电极反应式： ．ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪下（部分操作和条件略）：去Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；验：Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 ．b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。﹣2+（2）将MnO4氧化Fe的离子方程式补充完整：①实验a目的是 。﹣2+2+3+ MnO4+ Fe = Mn Fe+ ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。（3）已知：（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反生成氢氧化物沉淀的pH应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。开始沉淀时3.46.31.5①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X完全沉淀时4.78.32.8中含有的物质是 。注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： 。根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ．﹣2+（4）已知：一定条件下，MnO4可与Mn反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 ．第3页（共3页）