2012年北京市高考化学试卷（原卷版）

．（分）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）2012年北京市高考化学试卷53①②③一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化ABCDB酚酞溶液浓盐酸无明显变化用品食盐小苏打明矾漂白粉CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色有效成分NaClNa2CO3KAl（SO4）2•12H2OCa（ClO）2D用途做调味品做发酵粉净水剂做消毒剂A．AB．BC．CD．D．（分）下列说法正确的是（ ）A．AB．BC．CD．D63．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点2．（3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）AB．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O22﹣﹣C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S═Ag2S+2ClD．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O27．（3分）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：﹣2+﹣2﹣作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）2HCO3+Ca+2OH═CaCO3↓+CO3+2H2O3．（3分）如图试验中，所选装置不合理的是（ ）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强．用提取碘水中的碘，选③+一BCCl4D．催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e═HCOOHC．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D．粗盐提纯，选①和②二、解答题（共4小题，满分57分）．（分）已知、位于同一周期．下列关系正确的是（ ）4333As35Br8．（13分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的．原子半径：＞＞．热稳定性：＞＞AAsClPBHClAsH3HBrSO2．．还原性：3﹣＞2﹣＞﹣．酸性：＞＞CAsSClDH3AsO4H2SO4H3PO4（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： ．第1页（共3页）（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子③断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H﹣O键比HCl方程式是 ．中H﹣Cl键（填“强”或“弱”） ．2﹣﹣（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO3）：n（HSO3）变化关系如下表：（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]2﹣﹣n（SO3）：n（HSO3）91：91：19：91下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．pH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： ．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： ．+2﹣﹣a．c（Na）=2c（SO3）+c（HSO3）+﹣2﹣+﹣b．c（Na）＞c（HSO3）＞c（SO3）＞c（H）=c（OH）++2﹣﹣﹣c．c（Na）+c（H）=c（SO3）+c（HSO3）+c（OH）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：﹣①HSO3在阳极放电的电极反应式是 ．①曲线b对应的投料比是 ．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理： ．②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是 ．③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是 ．10．（15分）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．装置实验序号试管中的药品现象9．（12分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利实验I2mL银氨溶液和数滴有气泡产生；较浓NaOH溶液一段时间后，溶液逐渐变用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O黑；（1）已知：i．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．试管壁附着有银镜实验II2mL银氨溶液和数滴有气泡产生；浓氨水一段时间后，溶液无明显变（2）ii．化①H2O的电子式是 ．该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：②反应A的热化学方程式是 ．第2页（共3页）++a．Ag（NH3）2+2H2O⇌Ag+2NH3+H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O（1）配制银氨溶液所需的药品是 ．11．（17分）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是 ．②产生Ag2O的原因是 ．（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：（1）B为芳香烃。①由B生成对孟烷的反应类型是 。②（CH3）2CHCl与A生成B的化学方程式是 。③A的同系物中相对分子质量最小的物质是 。（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出①F的官能团是 。现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．②C的结构简式是 。（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在③反应I的化学方程式是 。下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：（3）下列说法正确的是（选填字母） 。①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 ．a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b．C不存在醛类同分异构体②实验结果证实假设成立，依据的现象是 ．c．D的酸性比E弱d．E的沸点高于对孟烷（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 ．（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是 。第3页（共3页）