化学01（14+4模式）-2024年1月“七省联考”考前化学猜想卷（全解全析）

2024年1月“七省联考”考前猜想卷化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于航天飞船上所用材料说法正确的是A．航天飞船上太阳能电池板的材料主要成分为SiO2B．航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料C．发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物D．航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体【答案】C【解析】A．Si是一种良好的半导体材料，用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，故A不正确；B．碳纤维为单质，不是有机化合物，故B不正确；C．煤油的主要成分是烃，故C正确；D.纳米二氧化硅只有分散到水中才能形成胶体分散系，故D不正确；答案选C。2．我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是选项化学事实哲学观A水滴石穿量变到质变B同主族元素所表现的性质矛盾只有普遍性无特殊性CNaHCO3溶液中既有HCO3−H++CO32−的转换关系又有HCO3−+H2OHCO3−+OH−的转换关系对立统一D苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯相互影响【答案】B【解析】A、“水滴石穿”是指石头在水滴或雨滴的长期侵蚀作用下发生了的物理变化和化学变化而溶解，从而使石头穿孔,故A符合；B．同主族元素所表现的性质体现了矛盾既有普遍性也有特殊性，例如同主族元素的最高正化合价相同，但是氧和氟没有正价，故B不符合；C．NaHCO3溶液中HCO3−既发生电离：HCO3−H++CO32−，也发生水解：HCO3−+H2OHCO3−+OH−，能体现对立统一，故C符合；D.苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯，这体现了甲基对苯环的影响，甲基的邻对位活泼，故D符合；答案选B。3．工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。下列说法错误的是A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1C．电解精炼铜阴极电极反应式为D．生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形【答案】B【解析】A．由流程可知，制备冰铜的反应物为CuFeS2和O2，产物为Cu2S、FeO、SO2，则方程式为2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2，A项正确；B．铜为29号元素，其基态电子排布式为[Ar]3d104s1，B项错误；C．电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Fe等先失电子发生氧化反应、后Cu失电子发生氧化反应，即阳极反应式为Fe−2e−=Fe2+等、Cu−2e−=Cu2+(主要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为Cu2++2e−=Cu，C项正确；D．SO2的价层电子数为6，价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，D项正确；答案选B。4．制作客家美食黄元米果的主要原料为大禾米、黄元柴和槐花，槐花含天然色素——槐花黄，其主要成分的结构简式如图。下列有关该物质的叙述正确的是A．分子式为C27H28O16 B．有良好的水溶性C．与溴水只能发生取代反应 D．分子中有8个手性碳原子【答案】B【解析】A．根据有机物的结构简式，可知该物质分子式为C27H30O16，故A不正确；B．该物质分子中含有多个亲水性的酚羟基、醇羟基，有良好的水溶性，故B正确；C．该物质分子结构中含有酚羟基和碳碳双键，与溴水能发生苯环上酚羟基的邻对位取代反应和碳碳双键的加成反应，故C不正确；D.根据该物质分子结构和手性碳原子的定义可知，1分子该物质含有10个手性碳原子（两个椅式环上的共10个碳原子都是手性碳原子），故D不正确；答案选B。5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是A．亚硫酸氢根的水解离子方程式：HSO3−+H2OH3O++SO32−B．NH3的VSEPR模型：  C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol−1，则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ·mol−1D．用溶液吸收少量Cl2：【答案】D【解析】A．亚硫酸氢根的水解是亚硫酸氢根结合H+生成H2SO3，离子方程式为HSO3−+H2OH2SO3+OH−，A表达不正确；B．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+(5−3×1)=4，有一孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，不是三角锥形，B表达不正确；C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol−1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ∆H=+571.6kJ·mol−1，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ∆H＜+571.6kJ·mol−1，C表达不正确；D．用溶液吸收少量，离子方程式：，D表达正确；答案选D。6．M、T、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，其中M为周期表中原子半径最小的元素，T、X为同一周期且相邻，XM3的空间构型为三角锥形，Y是地壳中含量第三的元素，Z是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是A．粒子键角：TM4>XM4+ B．电负性：M化学氧化及HYPERLINKhttps://baike.baidu.com/item/%E5%89%A5%E7%A6%BB/1650347?fromModule=lemma_inlink\thttps://baike.baidu.com/item/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E7%83%AF/_blank剥离后的产物，产物中引入了大量基团(如−OH、−COOH等)，其过程及结构如下，下列说法错误的是A．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强B．氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯D．氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应【答案】A【解析】A．氧化石墨烯分子中，有一部分碳原子形成了C—C、C—O键，形成大π键的电子(自由电子)数减少，所以比石墨烯导电性弱，A错误；B．氧化石墨烯中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B项正确；C．氧化石墨烯中含有羧基、羟基，能与水分子形成分子间氢键，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故C正确；D．氧化石墨烯中含有碳碳双键能发生氧化反应和加成反应，含有羟基、羧基能发生酯化反应，故D正确；故选A。8．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理：下列有关说法错误的是A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出C．管口A是冷凝水的进水口 D．根据带出水的体积可估算反应进度【答案】B【解析】由题意可知，该实验的实验目的是利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应中环己酮先与乙二醇发生加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，所以当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出。A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；B．由分析可知，当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出，B错误；C．由分析可知，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，从管口A通入冷凝水有利于增大冷凝的接触面积，提高冷凝效果，C正确；D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；故选B。9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形B．PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形C．BF3和NF3均为非极性分子D．CO2与N3−的键角相等【答案】C【解析】A．SO2和SO3中硫原子的价层电子对数均为3，则SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形，A正确；B．PCl3、NCl3中心原子孤电子对数都是=×(5−3×1)=1，价层电子对数为4，所以PCl3、NH3均B正确；C．BF3中心原子B原子孤电子对数=×(3−3×1)=0，价层电子对数为3，是平面正三角形结构，为非极性分子，NF3中心原子孤电子对数都是=×(5−3×1)=1，为三角锥形结构，为极性分子，C错误；D．CO2分子中的中心C原子价层电子对数是2+=2，故C原子采用sp杂化，分子呈直线形，键角是180°，N3−与CO2互为等电子体，N3−也呈直线形，键角是180°，即CO2与N3−的键角相等，D正确。答案选C。10．Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴(空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用表示)，下列有关说法错误的是A．光催化装置中溶液的pH增大B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电催化装置阳极电极反应式：D．光催化和电催化协同循环的总反应式：【答案】B【解析】光催化装置发生：、；电催化装置为电解装置，阴极电极式：，阳极反应式：。A．根据分析，光催化装置中发生：，消耗H+，c(H+)减小，pH增大，故A正确；B．电催化装置为电解装置，阴极电极式：；阳极反应式：，阴极上阴离子物质的量增大，阳极上消耗阴离子，根据装置图可知，离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C．根据分析可知，电催化装置为电解装置，阳极反应式：，故C正