（网络收集）2025年安徽化学卷高考真题带答案带解析带分值文字版一、选择题：本题共14小题，每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质用途的说法错误的是 A.生石灰可用作脱氧剂 B.硫酸铝可用作净水剂 C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂【答案】A【解析】本题考察了物质的基本性质.A项生石灰应做干燥剂,故选A.【分值】３2.以下研究文物的方法达不到目的的是 A.用断代法测定竹简的年代 B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量【答案】D【解析】本题考察了有机物结构的判断对应用的各种方法.D项中质谱能测定相对分子质量,故选D.【分值】３ 3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】本题考察了基本化学常识问题.能消毒是因为其强氧化性.【分值】3 4.一种天然保幼激素的结构简式如下：下列有关该物质的说法,错误的是 A.分子式为 B.存在4个键 C.含有3个手性碳原子 D.水解时会生成甲醇【答案】B【解析】本题考察了有机物的化学性质.B项中中存在2个键, 中存在3个键,共有5个键,故选B. 【分值】35.氟气通过碎冰表面,发生反应①,生成的遇水发生反应②.下列说法正确的是 A.的电子式为 B.为非极性分子 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中为还原产物【答案】A【解析】本题考察了化学基本概念.B项为极性分子,C项中反应①中没有非极性键的形成,D项中既不是氧化产物又不是还原产物. 【分值】36.阅读下列材料,完成下列小题.氨是其他含氮化合物的生产原料.氨可在氧气中燃烧生成.金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成.遇水转化为溶于氨水得到深蓝色溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色溶液.氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与溶液反应生成沉淀.(1)下列有关反应的化学方程式错误的是A.氨在氧气中燃烧：B.液氨与金属钠反应：C.D.(2)下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是A.与结合的能力：B.与氨形成配位键的能力：C.分子中的键长：D.微粒所含电子数：【答案】(1)D；(2)B【解析】(1)本题考察学生的综合能力,根据题中所给信息,结合我们所掌握的化合物的性质进行解答,D项中不能生成HCl,最后会生成,方程式(2)本题考察物质结构相关知识点,根据材料可知：,说明结合的能力较弱,结合的能力较强,故A错误.由向中加入稀硫酸生成可知方程式为,说明更愿与配位,故B正确.C项,故键长O-HZ>YB.该物质中Y和Z均采取杂化C.基态原子未成对电子数：WZ>Y【答案】D【解析】本题考察了元素周期表和元素周期律的知识点.由题干推出X是O,Z是S,W是H,则Y是P,则第一电离能P＞S,即Y＞Z,故选D. 【分值】39.下列实验操作能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】本题考察了实验操作.A项应把镀件连在电源的负极上B项粗盐提纯时应在之后加入 D项都能与反应产生 【分值】310.恒温恒压密团容器中t=0时加入,各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率.v=kx,k为反应速率常数).下列说法错误的是A.该条件下B.时间段,生成M和N的平均反应速率相等C.若加人催化剂,增大,不变,则x1和均变大D.若均为放热反应,升高温度则变大【答案】C【解析】本题考察化学反应速率和化学平衡移动相关知识点.加入催化剂,增大,不变,说明催化剂能加快这个反应的速率,而对这个反应无影响.但是催化剂不影响反应的平衡移动,所以不变,故C错误.【分值】311.碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力,层间距为.下图给出了碘的单层结构,层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近).为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是A．碘晶体是混合型晶体B．液态碘单质中也存在“卤键”C．127g碘晶体中有个“卤键”D．碘晶体的密度为【答案】B【解析】本题考察了晶体晶胞的相关知识点.液态碘单质中不存在“卤键”,故B错误.碘晶体中层内为共价晶体,层间为分子晶体,是混合型晶体,由图可知,1个碘原子连接2个卤键,但每一个卤键都是与另外两个碘原子共用,相当于1个碘原子连接1个卤键,故127g碘晶体有个“卤键”.D项1个晶胞中含有2个,根据知D正确.【分值】312.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)使用前需先充电,其固体电解质仅允许Li+通过.下列说法正确的是A．放电时电解质溶液质量减小B．放电时电池总反应为C．充电时移向惰性电极D．充电时每转移1mol电子,降低【答案】C【解析】放电时生成,故A项电解质溶液质量增加,B项中产物错误.D项中转移,降低,因没有溶液的体积,不能计算出降低的浓度.【分值】3 13.是二元弱酸,不发生水解.时,向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸,平衡时溶液中的关系如下图所示.下列说法正确的是A.时,MA的溶度积常数B.pH＝1.6时,溶液中C.pH＝4.5时,溶液中D.pH＝6.8时,溶液中【答案】A【解析】解析：本题考察水溶液相关知识点 ,当时, 物料守恒 则A正确, B项时,可得,发生反应, 所以离子浓度,B错误 C项当PH=4.5时,由、计算可知,,C错误 D项,由A的分析知,,则若,则,然而,, 所以等式不成立,D错误.【分值】3二、非选择题:本题共4小题共58分。14.(14分)某含锶废渣主要含有等,一种提取该废渣中锶的流程如下图所示.回答下列问题：(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基态原子价电子排布式为.(2)“浸出液”中主要的金属离子有、(填离子符号).(3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为；时,溶液,充分反应后,理论上溶液中=(忽略溶液体积的变化).(4)其他条件相同时,盐浸2h,浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示.随温度升高锶浸出率增大的原因是.(5)“漫出渣2”中主要含有、(填化学式).(6)将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加人“浸出液”中,能提取其中的,原因是.(7)由制备无水的最优方法是(填标号).a．加热脱水b．在HCl气流中加热c．常温加压d．加热加压【答案】(1)(2)、(3)108.97(4)浸出反应为吸热反应,温度越高,平衡向正向移动,浸出率增大.(5)(6)的半径与超分子的孔径相匹配,能够被超分子识别出来(7)b【解析】本题主要考察工艺流程相关知识点,同时也结合了元素周期表和超分子的知识,题目难度一般.(1)中根据元素周期表位置写出价电子排布式很简单.(2)中碳酸盐能够与反应,故还有、.(3)盐浸的过程是一个沉淀转化的过程,按照题目所给计算出,则,,(4)浸出温度越高,浸出率越大的原因就是因为这个浸出反应是吸热过程,升高温度,反应的平衡向正向移动,因此转化率增大 (5)浸出渣还应有盐浸时生成的和一直未参与反应的 (6)超分子作用之一是分子识别,利用与窝穴体形成配位键将提取出来 (7)为了防止水解,故需在气流中加热【分值】1415．(14分)侯氏制碱法以为反应物制备纯碱.某实验小组在侯氏制碱法基础以为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下：①配制饱和食盐水；②在水浴加热下,将一定量研细的加人饱和食盐水中,搅拌,使溶解,静置,析出晶体；③将晶体减压过滤、煅烧,得到固体.回答下列问题：(1)步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有(填名称).(2)步骤②中需研细后加入,目的是.(3)在实验室使用代替制备纯碱,优点是.(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分.滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸.,所得产品的成分为(填标号).a.b.d.c.ii.到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓.该同学所记录的(填“>”“<”或“=”).(5)已知常温下的溶解度分别为30.7g和10.3g.向饱和溶液中持续通人气体会产生晶体.实验小组进行相应探究：i.实验a无明显现象的原因是.ii.析出的白色晶体可能同时含有.称取0.42g晾干后的白色晶体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水溶液,溶液增重0.088g,则白色晶体中的质量分数为.【答案】(1)烧杯、玻璃棒、容量瓶 (2)增大与饱和食盐水的接触表面积,使二两充分反应(3)防止和对空气造成污染(4)iA;ii<(5)i在水中溶解度较小,没能与溶液反应;80%【解析】考查了一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器,侯氏制碱法的原理.溶液与盐酸反应的方程式,滴定时的错误操作引起的后果.最后还考察了受热分解方程式的计算(4)i若只有,只有一个滴定终点,若是和的混合物,则.ii局部过浓则只有这达到滴定终点,其他地方未达到中点.(5)ii加热时发生反应产生的气体为和,溶液增重的质量为的质量,要生成0.088g,需,【分值】1416.(15分)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO.甲酸有两种可能的分解反应：(2)一定温度下,向恒容密闭容器中通人一定量的,发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号).a.气体密度不变b.气体感压强不变c.的浓度不变d.的物质的量相等(3)一定温度下,使用某催化剂时反应历程如下图,反应①的选择性接近100%,原因是；升高温度,反应历程不变,反应①的选择性下降,可能的原因是.Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气的重要方法,主要反应有：(4)恒温恒容条件下,可提高转化率的指施有(填标号).a.增加原料中的量b.增加原料中的量c.通人气(5)恒温恒压密闭容器中,投人不同物质的量之比的混合气,投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图.i.投料组成中含量下降,平衡体系中的值将(填“增大”“减小”或“不变”).ii.若平衡时的分压为,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数(用含p的代数式表示,是用分压代替浓度计算的平衡常数,分压＝总压×物质的量分数).【答案】(1)-412(2)bc(3)反应①的正反应活化能小,进行的更容易；催化剂失去活性(4)b(5)i减小；ii【解析】本题考察化学反应速率和化学平衡相关知识.(1)根据盖斯定律知, KJ/mol(2)变化的量不变了才能证明达平衡. 是一个不变向量,故a错误；反应①②都是反应前后气体量变化的反应,故气体压强是变量,b正确；C是最直接的特征,正确,d不正确.(3)反应①的选择性为100%主要是因为它的活化能小,反应发生时所需克服的能垒小,反应更易进行.升高温度反应①选择性下降可能是因为催化剂失去活性. (5)i恒温恒压下,无关气体Ar含量下降相当于增大压强,则反应③逆向移动,反应⑤逆向移动,造成CO减少,因此比值减少; ii设参加反应③的的物质的量为x,参加反应④的的物质的量为y,参加反应⑤的的物质的量为z 则则,,故反应后,,,,, 因为,所以,, ,.【分值】1517.(15分)有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体,均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）：回答下列问题：(1)B中含氧官能团名称为；B――→C的反应类型为.(2)已知A――B反应中还生成,写出A――→B的化学方程式.(3)脂肪烃衍生物G是C的同分异构体,分子中含有羟甲基,核磁共振氢谱有两组峰.G的结构简式为.(4)下列说法错误的是（填标号）a.A能与乙酸反应生成酰胺b.B存在2种位置异构体c.D――→E反应中,是反应试