化学02(15+4模式)-2024年1月“七省联考”考前化学猜想卷(考试版A3)

2024-01-15 · U1 上传 · 5页 · 2 M

2024年1月“七省联考”考前化学猜想卷(考试时间:75分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ag108Cs133Ba137一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是A.铬是硬度最高的金属,常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能,用到的材料主要为硅单质D.在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能,因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”2.下列化学用语表达正确的是A.用系统命名法命名为3−甲基丁酸B.空间填充模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.分子中,碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键D.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图:3.金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸(),其化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.消耗1molAu,反应转移的电子数为B.消耗2molHCl生成的分子数为C.消耗85g,产物中形成的配位键数目为D.2mol液态水中含有的氢键数目为4.下列叙述对应的离子方程式正确的是A.向饱和NaOH溶液中通入过量析出白色晶体:B.白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液:C.向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀:D.向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡:5.一定条件下,H2与HCO在活性Fe3O4-x表面转化为HCOO-,其部分反应机理如图所示。下列说法正确的是A.吸附在Fe3O4-x上的两个氢原子带相同电荷 B.生成1molHCOO-理论上转移电子2molC.步骤Ⅰ中HCO发生氧化反应 D.反应过程中只有极性键的断裂与生成6.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性,从而实现分子识别。下图是一种分子梭,在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是A.分子B含有醚键,属于冠醚,可以与分子A形成超分子B.在碱性情况下,环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强C.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子,通过识别位点实现离子转运D.通过加入酸、碱或盐,均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换7.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料的前驱体,其工作原理如图所示:下列说法不正确的是A.a是直流电源的正极,石墨电极发生氧化反应B.交换膜A是阴离子交换膜,通电一段时间,Ⅰ室pH降低C.当产生的时,标准状况下纯钛电极上至少产生气体D.若将纯钛电极直接放入Ⅱ室,则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低8.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂,其结构如图所示。下列说法错误的是A.该分子具有旋光性 B.分子中至少有5个碳原子共直线C.可使酸性溶液褪色 D.1mol甘草素最多可通过加成反应消耗9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y和W位于同主族,一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A.原子半径:X>Y>Z B.最高价含氧酸的酸性Z大于WC.简单氢化物的还原性Y大于W D.X、Y形成的化合物只有5种10.相同状况下,将装有和空气的集气瓶,分别按如图甲、乙两种方式放置,中间用玻璃板隔开,抽掉玻璃板后,下列现象预测和分析不正确的是选项现象预测分析A甲盛的集气瓶较快变浅密度比空气大B乙盛空气的集气瓶出现红棕色熵增的方向是自发的C所有集气瓶中气体颜色变浅反应正向移动D若经过足够长的时间,所有瓶中颜色相同最终可以达到平衡状态11.为了探究CdS、Ag2S的溶解度相对大小,利用如图装置进行实验。已知:Ag2S呈黑色,难溶;CdS呈黄色,难溶;FeS呈块状黑色,难溶。下列叙述正确的是A.X为硝酸,Y溶液为硫酸铜溶液B.若装置B中先生成黑色沉淀,则Ag2S的溶解度小于CdSC.停止反应的操作是关闭活塞KD.用浓盐酸和MnO2制备氯气时可以用装置A12.快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。温度升高时,NaCl晶体出现缺陷,晶体的导电性增强。该晶体导电时,③迁移的途径有两条:途径1:在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。途径2:挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3,小圆的半径为y)迁移到空位。已知:氯化钠晶胞参数a=564pm,r(Na+)=95pm,r(Cl-)=185pm,=1.4,=1.7。下列说法不正确的是A.第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有4种B.图1所示晶体中,每个Li+与4个呈四面体结构的离子相邻C.氯化钠晶体中,Na+填充在氯离子形成的正八面体空隙中D.温度升高时,NaCl晶体出现缺陷,晶体的导电性增强,该晶体导电时,③迁移的途径可能性更大的是途径113.已知1,3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是A.反应时间越长,1,3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大B.0℃、短时间tmin内,的1,3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7:3(设反应前后体积不变),则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为C.1,3-丁二烯与HBr反应,生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为D.与烯烃结合的一步为决速步,进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯14.辉铜矿[,含杂质]合成目标产物的流程如下。下列说法正确的是A.步骤Ⅰ在足量中煅烧产生气体的主要成分:B.步骤Ⅱ得溶液中溶质的主要成分:和C.步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡:D.为得纯净目标产物,步骤Ⅳ的实验操作步骤依次:加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤15.用0.1000mol/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液,测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/LB.Ksp(BaSO4)=10-10C.等浓度的Na+比Ba2+导电能力差D.若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来,则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6%二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(15分)肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备,并探究的性质,其制备装置如图所示。回答下列问题:(1)仪器b的名称为,仪器a的作用是。(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为。(3)上述装置B、C间缺少一个装置,可能导致的结果是。(4)探究的性质。将制得的分离提纯后,进行如下实验。[查阅资料]AgOH不稳定,易分解生成黑色的,可溶于氨水。[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。[实验验证]设计如下方案,进行实验。操作现象结论ⅰ.取少量黑色固体于试管中,加入足量①,振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有ⅱ.取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硝酸,振荡②黑色固体是Ag和,则肼具有的性质是碱性和③(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中,其原因是。(6)肼又称联氨,是一种常用的还原剂,可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为kg。17.(14分)能源的合理开发和利用,低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日,中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖,以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。(1)在298K、100kPa时,已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1;H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ•mol-1;2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.0kJ•mol-1。298K时,写出1molC(s,石墨)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式:。(2)在固相催化剂作用下CO2加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应:主反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-156.9kJ•mol-1副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ•mol-1工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右,其主要原因为。(3)向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g),保持总压为100kPa,发生反应:CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H<0。当=1时,NO的平衡转化率~;T2时NO平衡转化率~的关系如图:①能表示此反应已经达到平衡的是(填字母)。A.气体总体积保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.不再变化②表示T2时NO平衡转化率~的关系是(填“I”或“Ⅱ”),T1T2(填“>”或“<”)。③当=1、T3时,CH4的平衡分压为。已知:该反应的标准平衡常数Kθ=,其中pθ=100kPa,p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)为各组分的平衡分压,则该温度下Kθ=(分压=总压×物质的量分数)。(4)工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。B中发生的总反应离子方程式为。18.(14分)湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。已知:①能够在为的范围内以离子态稳定存在,不易与形成沉淀②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物,为了简便,通常用表示③部分物质的物质④排放标准:Tl的含量低于(1)已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底,请写出该反应的离子方程式:。(2)“预中和”步骤,加至溶液的约为7,可减少“硫化”步骤中的使用量,还能减少(填化学式)污染物的生成。(3)“硫化”步骤的主要目的是除去(填离子符号)。(4)根据计算,若使溶液中的含量低于排放标准,溶液的应大于,但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9,此时仍只有左右的铊离子能得到去除,其可能原因是。(5)“脱钙”步骤的目的是。(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝{}(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换,进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出,占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为,则和的最短距离为(设为阿伏伽德罗常数的值)。19.(12分)有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图:已知:R1COR2+RCH2COR′请回答下列问题:(1)X的结构简式为。E的结构简式为。(2)下列说法正确的是。A.-SH的性质类似于-OH,化合物X在一定条件下可发生缩聚反应B.化合物C中有一个手性C原子,所有原子可以在同一平面上C.化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应D.的结构中,4个C和2个S的杂化方式均相同(3)根据题中信息,写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式:。(4)写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体:。①结构中含有苯环,无其他环状结构;苯环上的一元取代物只有一种②IR光谱显示结构中含“-CN”和“C=S”结构;③1H-NMR谱显示结构中有3种化学环境的氢原子,个数比为1:6:6。(5)请以化合物CH2=CH2、为原料,设计化合物的合成路线:(无机试剂任选)。

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