化学02(15+4模式)-2024年1月“七省联考”考前化学猜想卷(全解全析)

2024-01-15 · U1 上传 · 19页 · 2.4 M

2024年1月“七省联考”考前化学猜想卷化学·全解全析注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ag108Cs133Ba137一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是A.铬是硬度最高的金属,常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能,用到的材料主要为硅单质D.在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能,因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”【答案】B【解析】A.铬是硬度最高的金属,常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性、硬度,A正确;B.玻璃纤维属于合成高分子化合物,不属于天然有机高分子化合物,故B错误;C.硅为常用的半导体材料,卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能,用到的材料主要为硅单质,故C正确;D.在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能,使合金具有各种不同的性能,因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”,故D正确;故选B。2.下列化学用语表达正确的是A.用系统命名法命名为3−甲基丁酸B.空间填充模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.分子中,碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键D.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图:【答案】A【解析】A.是羧酸,用系统命名法命名为3-甲基丁酸,故A正确;B.可以表示甲烷分子,但是不能表示CCl4分子,因为Cl原子的半径比C原子大,与比例模型中的原子大小不符,故B错误;C.甲醇分子中C原子sp3杂化,O原子sp3杂化,CH3OH分子中,碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3-sp3σ键,故C错误;D.基态铍原子电子排布式为1s22s2,最外层电子在s轨道,电子云轮廓是球形的,故D错误;故选A。3.金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸(),其化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.消耗1molAu,反应转移的电子数为B.消耗2molHCl生成的分子数为C.消耗85g,产物中形成的配位键数目为D.2mol液态水中含有的氢键数目为【答案】A【解析】A.由方程式可知,2molAu参与反应,转移电子的物质的量为8mol,因此消耗1molAu,反应转移的电子数为4NA,A正确;B.由方程式可知,每消耗8molHCl生成1molO2,因此消耗2molHCl生成的O2分子数为0.25NA,B错误;C.每个H[AuCl4]中含有4个配位键,85gH2O2的物质的量为:n===2.5mol,由方程式知,5molH2O2反应生成2molH[AuCl4],因此消耗85gH2O2,产物中形成的配位键数目为4NA,C错误;D.1mol冰中含有2mol氢键,液态水中的氢键小于冰,因此2mol液态水中含有的氢键数目小于4NA,D错误;故选A。4.下列叙述对应的离子方程式正确的是A.向饱和NaOH溶液中通入过量析出白色晶体:B.白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液:C.向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀:D.向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡:【答案】D【解析】A.向饱和NaOH溶液中通入过量析出白色晶体即产生沉淀,故离子方程式为,A错误;B.沉淀在离子方程式书写时不能拆,故白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液的离子方程式为,B错误;C.硝酸具有强氧化性,能够将NaHSO3氧化为硫酸钠,硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡,向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的离子方程式为:,C错误;D.向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液产生黑色沉淀(MnO2)和气泡(O2),根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为,D正确;故答案为:D。5.一定条件下,H2与HCO在活性Fe3O4-x表面转化为HCOO-,其部分反应机理如图所示。下列说法正确的是A.吸附在Fe3O4-x上的两个氢原子带相同电荷 B.生成1molHCOO-理论上转移电子2molC.步骤Ⅰ中HCO发生氧化反应 D.反应过程中只有极性键的断裂与生成【答案】B【解析】A.由图可知,吸附在Fe3O4-x上的两个氢原子分别于铁、氧结合,故带不相同电荷,A错误;B.反应中HCO转化为HCOO-,根据碳元素化合价变化可知,电子转移为2e-~HCOO-,则生成1molHCOO-理论上转移电子2mol,B正确;C.步骤Ⅰ中HCO失去氧,发生还原反应,C错误;D.反应过程中氢气和HCO转化为HCOO-和水,反应中存在氢氢键、氢氧键断裂,氢氧键、碳氢键的生成,故还存在氢氢非极性键断裂,D错误;故选B。6.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性,从而实现分子识别。下图是一种分子梭,在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是A.分子B含有醚键,属于冠醚,可以与分子A形成超分子B.在碱性情况下,环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强C.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子,通过识别位点实现离子转运D.通过加入酸、碱或盐,均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换【答案】D【分析】由题可知,在酸性条件下,A分子中位点2的烷胺基结合H+而带正电荷,与环状分子B的作用力增强;在碱性条件下,环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强。因此,通过加入酸或碱,可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。【解析】A.分子B含有醚键,根据B的结构可知B属于冠醚,可以与分子A形成超分子,A正确;B.根据分析,在碱性条件下,环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强,B正确;C.B属于冠醚,在分子B上引入某些基团后可携带其他离子,通过识别位点实现离子转运,C正确;D.根据分析,通过加入酸、碱,能实现分子梭在两个不同状态之间的切换,加入盐不一定能使实现分子梭在两个不同状态之间的切换,D错误;故选D。7.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料的前驱体,其工作原理如图所示:下列说法不正确的是A.a是直流电源的正极,石墨电极发生氧化反应B.交换膜A是阴离子交换膜,通电一段时间,Ⅰ室pH降低C.当产生的时,标准状况下纯钛电极上至少产生气体D.若将纯钛电极直接放入Ⅱ室,则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低【答案】C【分析】由图可知,前驱体在III室生成,则II室的金属阳离子进入III室,交换膜B为阳离子交换膜,则右侧纯钛电极为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-,OH-与金属阳离子结合得到前驱体,为保持电荷守恒,交换膜A为阴离子交换膜,左侧石墨电极为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+,所以电解过程实际上是电解水。【解析】A.由上述分析可知,石墨为阳极,发生氧化反应,则a为电源的正极,故A正确;B.由分析可知,交换膜A为阴离子交换膜,左侧电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+,产生H+,故pH降低,故B正确;C.每生成的,就相当于生成0.2molOH-,由电极反应式2H2O+2e-=H2+2OH-可知,会生成0.1molH2,在标准状况下的体积为2.24L,故C错误;D.纯钛电极若直接放入II室,会导致接受电子的物质不是水而是金属离子,导致金属单质的生成,附着在前驱体上导致产率的降低,故D正确;答案选C。8.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂,其结构如图所示。下列说法错误的是A.该分子具有旋光性 B.分子中至少有5个碳原子共直线C.可使酸性溶液褪色 D.1mol甘草素最多可通过加成反应消耗【答案】B【解析】A.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,甘草素中有1个手性碳原子,手性碳有旋光性,则该分子具有旋光性,A项正确;B.甘草素分子结构中含有苯环结构,对角线上的四个原子共线,若碳原子共线,则至少有3个碳原子共直线,B项错误;C.甘草素含有酚羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项正确;D.甘草素含有两个苯环,一个羰基,1mol甘草素,最多可以通过加成反应消耗7mol氢气,D项正确;答案选B。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y和W位于同主族,一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A.原子半径:X>Y>Z B.最高价含氧酸的酸性Z大于WC.简单氢化物的还原性Y大于W D.X、Y形成的化合物只有5种【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y和W位于同族,化合物结构中,W可形成6对共用电子对,Y可形成2对共用电子对,则W为S元素,Y为O元素,而X可形成3对共用电子对,X的原子序数小于氧,则X为N元素,Z可形成1对共用电子对,Z的原子序数大于氧且小于硫,可知Z为F元素。【解析】A.同周期主族元素自左而右原子半径减小,原子半径:X>Y>Z,故A正确;B.氟元素没有最高价含氧酸,故B错误;C.元素非金属性O>S,简单氢化物的还原性H2O

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