2009年天津市高考化学试卷解析版

【专题】51H：盐类的水解专题．2009年天津市高考化学试卷解析版【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；参考答案与试题解析B、根据溶液中存在的微粒来回答；一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；1．（3分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用【解答】解：A、NaCO溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO在水溶液中存在碳酸氢根B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物233的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B、NaHCO和NaCO溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料323水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；【考点】FJ：无机非金属材料；IM：煤的干馏和综合利用；K9：维生素在人体中的作用；L1：有机高分子C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢化合物的结构和性质．菁优网版权所有氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；【专题】55：化学计算．D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们【分析】A、维生素C具有还原性；的水解均起到抑制作用，所以c（CO2﹣）均增大，故D正确。B、根据单糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；3故选：C。C、根据煤的气化和液化的概念分析；【点评】本题考查学生盐的水解原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．D、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；3．（3分）下列实验设计和结论相符的是（ ）【解答】解：A、维生素C具有还原性，易与氧化性物质反应，在人体内起抗氧化作用，故A正确；A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B、因多糖、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化C．某无色溶液中加Ba（NO）溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2﹣成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；324D．在含FeCl杂质的FeCl溶液中通足量Cl后，充分加热，除去过量的Cl，即可得到较纯净的FeCl溶液D、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误；23223【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有故选：A。【专题】25：实验评价题．【点评】本题考查了维生素，天然高分子化合物有机物等，难度不大，注意知识的积累．【分析】A．乙醇与水混溶，二者不分层；2．（3分）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）B．氨气的水溶液显碱性；A．均存在电离平衡和水解平衡C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀；原溶液还可能含有亚硫酸根离子；B．存在的粒子种类相同D．除杂后加热，铁离子水解会生成氢氧化铁．C．c（OH﹣）前者大于后者【解答】解：A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，故A2﹣D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO3）均增大错误；【考点】DD：盐类水解的应用．菁优网版权所有B．氨气的水溶液显碱性，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，故B正确；故选：D。C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐【点评】本题考查离子浓度大小判断，注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数都只与温度有关，2﹣+酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO4，可能含有Ag，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能生成硫酸与溶液的酸碱性无关，为易错点．钡沉淀，故C错误；5．（3分）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁所应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K＝220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，以最终得不到FeCl3溶液，故D错误；会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）故选：B。푐(푂2)⋅푐(퐻푏퐶푂)A．CO与HbO2反应的平衡常数K=【点评】本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、气体或离子的检验、物质的除杂等知识即可푐(퐶푂)⋅푐(퐻푏푂2)解答，选项C为解答的易错点，注意硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等．B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少4．（3分）下列叙述正确的是（ ）C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损+﹣+﹣A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na）＞c（C6H5O）＞c（H）＞c（OH）D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小【考点】CB：化学平衡的影响因素；CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有+C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H）不相等【专题】16：压轴题；51E：化学平衡专题．2﹣D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S）下降【分析】A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有B．从平衡移动的角度分析；【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．푐(푂2)⋅푐(퐻푏퐶푂)C．根据平衡常数K=计算HbCO与HbO2浓度的关系；【分析】A．苯酚钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；푐(퐶푂)⋅푐(퐻푏푂2)﹣B．加水稀释促进碳酸钠水解，但V（溶液）增大＞n（OH）增大，导致溶液的碱性减弱，注意Kw只与温度D．从平衡移动的角度分析。有关，与溶液的酸碱性无关；【解答】解：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为C．c（H+）＝10﹣pH，据此确定两种溶液中氢离子浓度相对大小；푐(푂2)⋅푐(퐻푏퐶푂)CO+HbO2⇌O2+HbCO，则平衡常数K=，故A正确；D．硫离子和银离子反应生成更难溶的硫化银沉淀．푐(퐶푂)⋅푐(퐻푏푂2)﹣+【解答】解：A．苯酚钠溶液呈碱性，所以溶液中c（OH）＞c（H），故A错误；B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正﹣B．加水稀释促进碳酸钠水解，但V（溶液）增大＞n（OH）增大，导致溶液的碱性减弱，即pH减小，因为确；Kw只与温度有关，温度不变，所以Kw不变，故B错误；푐(푂2)⋅푐(퐻푏퐶푂)C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数K=可知，+﹣pH﹣5C．c（H）＝10＝10mol/L，所以相同温度下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，푐(퐶푂)⋅푐(퐻푏푂2)c（H+）相等，故C错误；푐(퐻푏퐶푂)푐(퐻푏퐶푂)=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；D．向硫化钠溶液中加入AgCl固体，溶液中硫离子和银离子反应生成更难溶的硫化银沉淀导致c（S2﹣）下0.02×푐(퐻푏푂2)푐(퐻푏푂2)降，故D正确；D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确。故选：C。+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣226kJ/mol；所以反应【点评】本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用。2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，故C正确；6．（3分）已知：D、已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；11NaO（s）+CO（g）＝NaCO（s）+O（g）△H＝﹣226kJ/mol②NaO（s）+CO（g）＝NaCO（s）+O（g）△H＝﹣226kJ/mol22223222222322根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）＝2Na2CO3（s）△H＝﹣1018KJ/mol；A．CO的燃烧热为283kJ即Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H＝﹣509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．C．2NaO（s）+2CO（s）＝2NaCO（s）+O（g）△H＞﹣452kJ/mol222232二、填空题（共4小题，满分46分）D．CO（g）与NaO（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023227．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：【考点】BB：反应热和焓变．菁优网版权所有【专题】16：压轴题；517：化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 Na＞Al＞O ，⑧的阴离子结构示意图为 C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析； ．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）＝（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．2CO（g）△H＝﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；2（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物子式： 或 ．1（）由表中两种元素的原子按：组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；4112序号） ab ．C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）a．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：故答案为：ab．（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则Z为加热能分解的沉淀或气体，由组成元素可知应为Al（OH），N为AlO，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，反应的离子方程式为3233++3++X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 Al+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4 ，N→⑥的单质的化学方程Al+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4，工业生产Al用电解熔融氧化铝的方法，化学方程式为2Al2O3（熔式为 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ ，常温下