2021年天津市高考化学试卷

2021年天津市高考化学试卷A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物化学试题5.下列化学用语表达正确的是本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1A.F-的离子结构示意图：至4页，第Ⅱ卷5至8页。B.基态碳原子的轨道表示式：答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将C.丙炔的键线式：本试卷和答题卡一并交回。D.H2O分子的球棍模型：祝各位考生考试顺利！6.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是第Ⅰ卷量取一定体积的KMnO4溶注意事项：提取碘水中的碘熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液液1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Fe561.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用2.下列各组物质的晶体类型相同的是ABCDA.SiO2和SO3B.I2和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO23.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(1H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正A.AB.BC.CD.D确的是7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是22A.1H的中子数为2B.1H的核电荷数为1A.1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA22C.1H是自然界中最轻的原子D.1H是氢元素的一种同素异形体B.22.4L氢气中，H2分子的数目为NA4.关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O所涉及的物质，下列说法错误的是C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NAD.1molN2中，σ键的数目为3NA12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。8.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原下列判断正确的是子经济性反应”的是A.用电石与水制备乙炔的反应B.用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C.用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应9.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是2+2+2--A.pH=1的溶液：Fe、Mg、SO4、NO3++-2-B.pH=12的溶液：K、Na、NO3、CO3C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-3++--D.pH=7的溶液：Al、K、Cl、HCO310.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是-1-2-3-A.在0.1molLH3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4)>c(HPO4)>c(PO4)-1++--2-的电负性比的大B.在0.1molLNa2C2O4溶液中c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+c(C2O4)A.XQ-1--1B.Q的简单离子半径比R的大C.在0.1molLNaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)=0.1molLC.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强-+-+D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)4D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强11.如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O生成，FeO逐渐溶解，下列判断错误的是223第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.铁单质及其化合物的应用非常广泛。（1）基态Fe原子的价层电子排布式为___________。（2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为___________。每个晶胞B中含Fe原子数为___________。A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D当0.01molFeO完全溶解时，至少产生气体折合成标准状况下.23336mL()（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。从能量角度分析，铁触媒的作用是___________。3+3-3-3+--（4）Fe可与H2O、SCN、F等配体形成配位数为6的配离子，如Fe(H2O)6、Fe(SCN)6、FeF6。（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。某同学按如下步骤完成实验：（2）化合物A的命名为___________。（3）B→C的有机反应类型为___________。（4）写出D→E的化学反应方程式___________。（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。3+3+（6）E→F反应所用的化合物X的分子式为CHO，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式①Fe(H2O)6为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________，为了能观察到溶液Ⅰ中Fe(H2O)6510的浅紫色，可采取的方法是___________。___________，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为3+-3-3+--Fe+6SCNFe(SCN)K②已知Fe与SCN、F的反应在溶液中存在以下平衡：61；(红色)___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式)。3-Fe3++6F-FeFK62，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成(无色)逆反应，其离子方程式为___________，平衡常数为___________(用K1和K2表示)。，在方框中写出路线流程图。___________14.普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：15.某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。Ⅰ．制备O2①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)②新制Cu(OH)2，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛③微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。16.CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S(g)+CH(g)CS(g)+2HS(g)，回答下列问题：2422（1）CH4的电子式为___________，CS2分子的立体构型为___________。（1）甲装置中主要仪器的名称为___________。（2）某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___________。颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。是___________。a．气体密度b．气体总压c．CH4与S2体积比d．CS2的体积分数（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是（3）一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所___________，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是___________。示。据图分析，生成CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件（4）丙装置的特点是___________(填序号)。下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。a．可以控制制备反应的开始和结束b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少Ⅱ．氧化C2H5OH该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)（4）用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单后硫S，可实现废物利用，保（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。Ⅲ．检验产物（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论