2007年天津市高考化学试卷

2007年天津市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（ ）A．錀第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期2．（6分）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4•7H20溶解在90g水中 B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用3．（6分）下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）4．（6分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10﹣2mol•L﹣1 B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣） C．V（NaOH）＝10mL时，c（H+）＝1×10﹣7mol•L﹣1 D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）5．（6分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，KW增大，pH不变6．（6分）下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小7．（6分）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是（ ）A．充电时，电池的负极反应为LiC6﹣e﹣＝Li++C6 B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e﹣＝LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低二、非选择题（共4小题，满分66分）8．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 ．（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） ．①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式加以证明 ．（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） ．9．（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．（1）A的分子式为 ．（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式： ．已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E 、E→F ．（4）写出A、C、F的结构简式：A 、C 、F ．（5）写出B→D反应的化学方程式： ．（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式： ．A→G的反应类型为 ．10．（19分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2﹣77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+C122SCl2设计实验装置图如下：（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 ．利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： ．（3）C、D中的试剂分别是 、 ．（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 ．（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 ．（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 ．11．（14分）黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2﹣+2Fe2++4H+Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） ．（2）若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： ．（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 L，制得98%的硫酸质量为 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ．