2020年天津市高考化学试卷解析版

2020年天津市普通高中学业水平等级性考试A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油化学C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元相对原子质量：H1O16S32Co59Cu64Zn65Ba137D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子第I卷【答案】D1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是【解析】A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3【详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A正确；油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则油脂的水解反应【答案】CB.可用于生产甘油，B正确；【解析】C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO组成蛋白质的基本结构单元，C正确；具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。D.天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量还不到1000，故2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出油脂不属于高分子，D错误；巨大贡献的科学家是答案选D。A.屠呦呦B.钟南山C.侯德榜D.张青莲4.下列离子方程式书写正确的是【答案】A2-+A.CaCO3与稀硝酸反应：CO3+2H=H2O+CO2【解析】B.溶液与溴水反应：2+3+-【详解】A.屠呦呦的主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素FeSO42Fe+Br2=2Fe+2Br等；-2-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH=C2O4+2H2OB.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮-2-D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究；【答案】BC.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等；【解析】D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原【详解】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆子量委员会采用为国际新标准；2+成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO32HCa+H2OCO2，故A错误；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启发为B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选A。232FeBr22Fe2Br，故B正确；3.下列说法错误的是-1-C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为C．蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C错误；--D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的H2C2O4+OH=HC2O4+H2O，故C错误；试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的答案选B。--离子方程式为：C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3，故D错误；6.检验下列物所选用的试剂正确的是答案选B。待检验物质所用试剂5.下列实验仪器或装置的选择正确的是A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水+D溶液中的NH4NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸配制50.盛装Na2SiO3溶液的00mL0.1000mol.L-1除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管试剂瓶Na2CO3溶液A.AB.BC.CD.DABCD【答案】C【解析】【详解】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；A.AB.BC.CD.DC．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故【答案】BC正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石【解析】蕊试纸检验氨气，故错误；-1D【详解】A．配制50.00mL0.1000mol.LNa2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；答案选C。B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：+-常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是Cl2+H2O⇌H+Cl+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解7.度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；-2-A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)【答案】AB.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中【解析】-++-【分析】cCH3COO>cNa>cH>cOH四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1D.在-1溶液中，cS2-+cHS-+cHS=1molL-11molLNa2S2mol∙L−1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；−1的最高价氧化物对应的水化物的为，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则为元【答案】A0.1mol∙LXpH1.00YN素，据此回答。【解析】【详解】A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于【详解】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越P，胡A正确；弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误；B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第、族元素的电子排布结构为全充满或－CⅡAⅤA氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO)半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；一电离能大于S，故C错误；C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；PH的沸点，故D错误；−1−13D．根据溶液中的物料守恒定律，1mol∙LNa2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol∙L，综上所述，答案为A。2−－−1即c(S)+c(HS)+c(H2S)=1mol∙L，故D正确；【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以增大综上所述，答案为A。物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是9.关于的说法正确的是元素XYZWA.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B.分子中共平面的原子数目最多为14最高价氧化物的水化物H3ZO4C.分子中的苯环由单双键交替组成10.1molL溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70D.与Cl2发生取代反应生成两种产物【答案】AA.元素电负性：Z