2013年天津市高考化学试卷解析版

【分析】A．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；2013年天津市高考化学试卷解析版B．维生素C加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少，维生素C呈酸性，加热或在溶液参考答案与试题解析中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．C．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）D．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答；A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热【解答】解：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；C．和互为同系物B．维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生D．BaSO的水溶液不易导电，故BaSO是弱电解质44食、或不要煮过长时间，故B正确；【考点】B1：氧化还原反应；BC：燃烧热；D1：电解质与非电解质；I2：芳香烃、烃基和同系物．菁优网版权所有C．人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C错误；【分析】A．根据物质的状态分析；2﹣﹣﹣﹣﹣D．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO3+H2O⇌HCO3+OH，HCO3+H2O⇌H2CO3+OH溶液呈碱性，依B．根据化合价变化分析；据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏C．根据同系物的特征分析；打粉检验假红酒，故D正确；D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．故选：C。【解答】解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；【点评】本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；目难度不大．C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；3．（6分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）D．硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物故选：B。B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7【点评】本题考查燃烧热的概念，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热．C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大2．（6分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ）D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂【考点】72：元素周期表的结构及其应用．菁优网版权所有B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质【分析】A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒B．第二周期元素中，F没有正价；【考点】K1：葡萄糖的性质和用途；K8：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；KF：常见的食品添C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；加剂的组成、性质和作用．菁优网版权所有D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．【专题】538：有机化合物的获得与应用．【解答】解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本B．第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；操作的掌握．C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错5．（6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）误；A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸+﹣﹣故选：A。C．在Na2S稀溶液中，c（H）＝c（OH）﹣2c（H2S）﹣c（HS）【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．菁优网版权所有4．（6分）下列实验误差分析错误的是（ ）【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题；51H：盐类的水解专题．A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小【分析】A．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．根据质子守恒判断；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离。【考点】O5：试纸的使用；R1：配制一定物质的量浓度的溶液；R3：中和滴定；R4：中和热的测定．菁优网版权所有【解答】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子【专题】542：化学实验基本操作．积常数变大，故A错误；【分析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；+﹣﹣푛C．根据质子守恒得c（H）＝c（OH）﹣2c（H2S）﹣c（HS），故C正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；푉D．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；故选：C。D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．【点评】本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即【解答】解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测可，难度中等。定值偏小，故A正确；6．（6分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的푛氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；푉点解¯C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）故C正确；电池电解池D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；++故选：B。AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．+2++C正极：PbO2+4H+2e﹣＝Pb+2H2O阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H写出C的结构式： O＝C＝O ；D的电子式： ．D①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 NaAlO2 ；﹣2﹣由A转化为B的离子方程式为 2AlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO3 ．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原A．AB．BC．CD．D2﹣﹣﹣﹣1因： CO3+H2O⇌HCO3+OH ．A、B浓度均为0.1mol•L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有+﹣2﹣﹣+是 c（Na）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（OH）＞c（H） ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中【专题】51I：电化学专题．性时，溶质的主要成分有 NaCl、NaHCO3、H2CO3 ．【分析】A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．菁优网版权所有B．串联电池中转移电子数相等；【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．C．原电池正极上生成硫酸铅；【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元【解答】解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素．B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAlO，故B错误；23【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故选：D。故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是二、本卷共4题，共64分．C2H2，故答案为：C2H2；7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均퐶（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A⇌B（在水溶液中进行），其中，C是为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．퐷溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） Na＞Al＞C＞O＞H ．CO2的结构式为O＝C＝O，Na2O2的电子式为，（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子故答案为：O＝C＝O；；式） CH ．22①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏퐶（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A⇌B（在水溶液中进行），其中，C是铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：﹣═（）퐷2AlO2+3H2O+CO22AlOH32﹣↓+CO3，﹣2﹣故答案为：NaAlO2；2AlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO3；（4）第③步的反应类型为 加成反应或还原反应 ；D所含官能团的名称为 羟基 ．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、2﹣﹣﹣为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO3+H2O⇌HCO3+OH，破坏水的电离平