2017年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、本卷共6题,每题6分,共36分.在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的.1.(6分)下列有关水处理方法不正确的是( )A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B.该物质遇FeCl3溶液显色C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2+D.用烧碱处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系;FE:三废处理与环境保护.菁优网版权所有【考点】HD:有机物的结构和性质.菁优网版权所有【专题】56:化学应用.【专题】534:有机物的化学性质及推断.【分析】A.石灰、碳酸钠都可与酸反应;【分析】由结构可知分子式,分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键,结合酚、烯烃等有机物的性质来B.可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体;解答.C.氯气不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀;【解答】解:A.汉黄芩素的分子式为C16H12O5,故A错误;D.烧碱可与铵根离子反应生成氨气.B.含酚﹣OH,遇FeCl3溶液显色,故B正确;【解答】解:A.石灰与酸反应生成钙盐,碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳,故可用于处理废水中的C.酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应,碳碳双键与溴水发生加成反应,则1mol该物质与溴水反应,最酸,故A正确;多消耗2molBr2,故C错误;B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体,疏松多孔,具有吸附性,可吸附水中的悬浮物,故B正D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少,故D错误;确;故选:B。C.氯气可用于水的消毒杀菌,不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀,对重金属离子没有作用,故C错误;【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气,则可用烧碱处理高浓度的NH+的废水并回收利用氨,故D正确。4侧重分析与应用能力的考查,注意H原子数的判断及官能团的判断,题目难度不大.故选:C。3.(6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )【点评】本题考查废水的处理,为2017年天津考题,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能良好的科学素养,注意把握物质的性质,难度不大.B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能2.(6分)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用.下列有关汉黄芩素的C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能叙述正确的是( )D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【考点】B1:氧化还原反应;BB:反应热和焓变.菁优网版权所有【专题】515:氧化还原反应专题;517:化学反应中的能量变化.【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化,则为氧化还原反应,以此来解答.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解【解答】解:A.光能转化为电能,不发生化学变化,与氧化还原反应无关,故A选;答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,选项C为解答的难点,题目难度不大.B.发生原电池反应,本质为氧化还原反应,故B不选;5.(6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )C.发生电解反应,为氧化还原反应,故C不选;A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4D.发生氧化反应,故D不选。B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物故选:A。【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及反应本质为解答关键,注意能量变化的形式,题目难度不大.4.(6分)以下实验设计能达到实验目的是( )实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiB.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶【考点】78:元素周期律和元素周期表的综合应用.菁优网版权所有D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取【专题】51C:元素周期律与元素周期表专题.A.AB.BC.CD.D【分析】A.非金属性越强,对应氢化物越稳定;【考点】U5:化学实验方案的评价.菁优网版权所有B.H与F、Cl等形成共价化合物,与Na等形成离子化合物;【专题】545:物质的分离提纯和鉴别.C.发生强酸制取弱酸的反应,且HCl不是最高价含氧酸;【分析】A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠;D.目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族,118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数B.蒸发时促进氯化铝水解,生成的盐酸易挥发;为8.C.苯甲酸在水中的溶解度不大,且利用溶解度受温度影响的差异分离;【解答】解:A.非金属性O>N>Si,气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,故A正确;D.氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘,在四氯化碳中的颜色不同.B.H与F、Cl等形成共价化合物,与Na等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子【解答】解:A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,加热将原物质除去,不能除杂,故A错误;化合物,故B正确;B.蒸发时促进氯化铝水解,生成的盐酸易挥发,则应在HCl气流中蒸发结晶,故B错误;C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,HCl不是最高价含氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故CC.苯甲酸在水中的溶解度不大,应趁热过滤后,选择重结晶法分离提纯,故C错误;错误;D.氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘,在四氯化碳中的颜色不同,则分别加新制氯水后,用CCl4萃取D.目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族,118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数后观察颜色可鉴别,故D正确;为8,则118号元素在周期表中位于第七周期0族,故D正确;故选:D。故选:C。【点评】本题考查元素周期表和周期律,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,7.(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4.考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,选项C为解答的易错点,题目难度不大.全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并6.(6分)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g).230℃时,该反应的平衡常回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的问题.﹣5数K=2×10.已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是( )A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为 .B→C的反应条件为 加热(或煅烧) ,C→D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)Al的制备方法称为 电解法 .【考点】CB:化学平衡的影响因素.菁优网版权所有(2)该小组探究反应②发生的条件.D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl生成,当反应停止【专题】51E:化学平衡专题.2后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl.由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) ac .【分析】A.平衡常数与温度有关;2a.温度b.Cl﹣的浓度c.溶液的酸度B.Ni(CO)4的沸点为42.2℃,应大于沸点,便于分离出Ni(CO)4;(3)0.1molCl与焦炭、TiO完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO•xHO的液态化合物,C.由加热至230℃制得高纯镍分析;2222放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为 2Cl(g)+TiO(s)+2C(s)═TiCl(l)+2CO(g)△H=﹣D.达到平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。22485.6kJ•mol﹣1 .【解答】解:A.平衡常数与温度有关,则增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变,故A错Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用误;2﹣2﹣(4)用惰性电极电解时,CrO4能从浆液中分离出来的原因是 在直流电场作用下,CrO4通过阴离子交B.Ni(CO)4的沸点为42.2℃,应大于沸点,便于分离出Ni(CO)4,则一阶段,在30℃和50℃两者之间换膜向阳极室移动,脱离浆液 ,分离后含铬元素的粒子是 CrO2﹣、CrO2﹣ ;阴极室生成的物质为 选择反应温度,选50℃,故B正确;427NaOH和H2 (写化学式).C.加热至230℃制得高纯镍,可知第二阶段,Ni(CO)4分解率较大,故C错误;【考点】DI:电解原理;P8:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.菁优网版权所有D.达到平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,则该反应达到平衡时4v生成[Ni【专题】546:无机实验综合.(CO)4]=v生成(CO),故D错误;【分析】Ⅰ.(1)固体混合物含有Al(OH)、MnO,加入NaOH溶液,过滤,可得到滤液A为故选:B。32NaAlO,通入二氧化碳,生成B为Al(OH),固体C为AlO,电解熔融的氧化铝可得到Al;固体D为【点评】本题考查化学平衡的影响因素,为高频考点,把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答2323MnO,加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气;的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意习题中的信息,选项C为解答的难点,题目难度不大。2(2)题中涉及因素有温度和浓度;二、本卷共4题,共64分.(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,由质量守恒可知还原性气体为CO,反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l)+2CO(g),以此可计算反应热并写出热化学方程式;2﹣Ⅱ.(4))电解时,CrO4通过阴离子交换膜向阳极移动,阴极发生还原反应生成氢气和NaOH,以此解答该题.【解答】解:(1)NaOH为离子化合物,电子式为,B为Al(OH)3,在加热条件下生成氧化铝,电解熔融的氧化铝可得到铝,故答案为:;加热(或煅烧);电解法;已知:(2)反应涉及的条件为加热,加热下可反应,另外加热硫酸,氢离子浓度变化,可知影响的因素为温度和回答下列问题:氢离子浓度,故答案为:ac;(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,由质量守恒可知还原性气体为CO,反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl42(1)分子中不同化学环境的氢原子共有 4 种,共面原子数目最多为 13 .(l)+2CO(g),则2mol氯气反应放出的热量为×4.28kJ=85.6kJ,0.1(2)B的名称为 2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯 .写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式 ﹣1所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=﹣85.6kJ•mol,﹣1故答案为:2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=﹣85.6kJ•mol;2﹣2﹣ .(4)电解时,CrO4通过阴离子交换膜向阳极移动,
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