2017年天津市高考化学试卷

2017年天津市高考化学试卷C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（ ）A．AB．BC．CD．DA．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸5．（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物+D．用烧碱处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A．汉黄芩素的分子式为C16H13O56．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常B．该物质遇FeCl3溶液显色﹣5数K＝2×10．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；D．与足量H发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种2第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。3．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）下列判断正确的是（ ）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）4．（6分）以下实验设计能达到实验目的是（ ）二、本卷共4题，共64分．实验目的实验设计7．（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．（1）分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多为 ．（2）B的名称为 ．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式 ．．苯环上只有两个取代基且互为邻位．既能发生银镜反应又能发生水解反应abⅠ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是 ．（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ．B→C的反应条件为 ，C→Al的制备方法称（4）写出⑥的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 ．为 ．（5）写出⑧的反应试剂和条件： ；F中含氧官能团的名称为 ．（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ．a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 ．反应试剂⋯→目标化合物Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用反应条件2﹣（4）用惰性电极电解时，CrO4能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）．Ⅰ准备标准溶液8．（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．﹣1b．配制并标定100mL0.1000mol•LNH4SCN标准溶液，备用．Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．﹣1﹣b．加入25.00mL0.1000mol•LAgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀．c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．﹣1+d．用0.1000mol•LNH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：已知：回答下列问题：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理．回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ．（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 ．（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是 ．（4）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 ．方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S﹣﹣1（3）随着参加反应的n（HO）/n（HS）变化，氧化产物不同．当n（HO）/n（HS）＝4时，氧化产物（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c（I）＝ mol•L．222222的分子式为 ．（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 ．（7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）Ⅱ．SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO，并用CaO使NaOH再生①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ．2①푆푂2②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 ．NaOH溶液⇌Na2SO3溶液②퐶푎푂．（分）和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排1014H2SSO2（4）写出过程①的离子方程式： ；CaO在水中存在如下转化：放，回答下列方法中的问题．2+﹣CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca（aq）+2OH（aq）Ⅰ．的除去H2S从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 ．方法1：生物脱H2S的原理为：方法2：用氨水除去SO2H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4﹣5﹣2﹣8（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb＝1.8×10，H2SO3的Ka1＝1.3×10，Ka2＝6.2×10．若氨水的浓度硫杆菌为2.0mol•L﹣1，溶液中的c（OH﹣）＝ mol•L﹣1．将SO通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10¯24FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O﹣7﹣12﹣﹣mol•L时，溶液中的c（SO3）/c（HSO3）＝ ．5（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×10倍，该菌的作用是 ．（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ．