2015年天津市高考化学试卷

A．铜电极上发生氧化反应2015年天津市高考化学试卷B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO2﹣）减小一、选择题：4C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加1．（6分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO35．（6分）室温下，将0.20molNaCO固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈23是（ ）C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 加入的物质 结论D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱﹣1+2．（6分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A 100mL 2mol•LH2SO4 反应结束后，c（Na）＝c2﹣A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+（SO4）‒B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B 0.20molCaO푐(푂퐻)溶液中增大++‒C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K푐(퐻퐶푂3)D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO+2C 200mLH2O 由水电离出的c（H）•c（OH3．（6分）下列说法不正确的是（ ）﹣）不变A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D 0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，cB．饱和NaSO溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同24（Na+）不变 C．FeCl和MnO均可加快HO分解，同等条件下二者对HO分解速率的改变相同322222A．AB．BC．CD．DD．Mg（OH）固体在溶液存在平衡：Mg（OH）（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NHCl2246．（6分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z溶液（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到4．（6分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）（ ）A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1二、非选择题7．（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示。（2）C（）中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是 ；（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有 种．（4）D→F的反应类型是 ，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的根据判断出的元素回答问题：量为 mol．（1）f在周期表中的位置是 ；写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式： ．（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ＞ ；比较g、h的最高价氧①属于一元酸类化合物化物对应水化物的酸性强弱： ＞ 。②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： ；（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程（5）已知：式： ；A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例﹣1﹣1（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•LR溶液的烧杯中滴加1mol•LNaOH溶퐻2푂퐶퐻3퐶푂푂퐻液，沉淀物质的量随溶液体积的变化示意图如图如下：H2C＝CH2→CH3CH2OH→CH3COOC2H5．NaOH2催化剂，△浓硫酸，△①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；②写出m点反应的离子方程式： ；﹣1③若在R溶液中改加20ml1.2mol•LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。9．（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷8．（18分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图1：电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为 ，写出A+B→C的化学反应方程式： ；回答下列问题：2+（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）4，反应中H2O2的作用是 ，写出操作①的名称： ；2+（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： ，操作以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） ．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：3+（3x﹣y）++a．富集铜元素xFe+yH2O⇌Fex（OH）y+yHb．使铜元素与水溶液中的物质分离欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。2+c．增加Cu在水中的溶解度a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 ，若操作③使用如图2装置，图中存室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ；在的错误是 ；（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L﹣1）表示]的最佳范围约为 mg•L﹣1。（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是 ，操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 ；（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 ，循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 ．10．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：+（1）FeCl3净水的原理是 ，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ；（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。2+﹣2﹣13+﹣3﹣1﹣①若酸性FeCl2废液中c（Fe）＝2.0×10mol•L，c（Fe）＝1.0×10mol•L，c（Cl）＝5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为 ；②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：﹣2+﹣3+ ClO3+ Fe+ ＝ Cl+ Fe+ （3）FeCl3在溶液中分三步水解：3+2++Fe+H2O⇌Fe（OH）+HK12+++Fe（OH）+H2O⇌Fe（OH）2+HK2++Fe（OH）2+H2O⇌Fe（OH）3+HK3