2019年四川省绵阳市中考化学试卷（学生版）

2019年四川省绵阳市中考化学试卷一、选择题（每小题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）1．（3分）化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（ ）A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质B．用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同C．中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金D．通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命2．（3分）冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是（ ）A．是一种有机高分子化合物B．相对分子质量为215.5gC．N、H两种元素的质量分数相同D．在空气中燃烧只生成CO2和H2O3．（3分）下列关于资源、能源利用的说法正确的是（ ）A．最理想的清洁、高能燃料是H2B．地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽C．我国稀土资源丰富，可随意开采D．为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油4．（3分）大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）A．甲醇的化学式为CH4OB．图示物质中有3种氧化物C．该反应中分子、原子个数均不变D．催化剂在反应前后质量不变第1页/共6页5．（3分）下列实验操作能达到目的的是（ ）A．读取液体的体积B．配制100mL20%NaCl溶液C．探究燃烧的条件D．检验未知液是否碱溶液6．（3分）高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O②3Cl2+2Fe（OH）3+xKOH═2K2FeO4+6KCl+yH2O下列说法正确的是（ ）A．在反应①中，氯的化合价全部发生了改变B．反应②中x＝10，y＝6C．反应①②中共涉及了5种类型的化合物D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种7．（3分）根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）A．28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出第2页/共6页C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3）D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤8．（3分）向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag．下列说法正确的是（ ）A．滤液一定呈无色B．滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2C．滤渣中一定含FeD．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生9．（3分）我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭混合加热到800℃得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26：25，则所得黄铜的含铜量为（ ）A．67.5%B．51%C．65%D．64%二、（本题包括2小题，共15分）10．（6分）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 ，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第 周第3页/共6页期。（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为 。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为 。（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 ，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是 。11．（9分）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸 g。（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。（3）滤渣I的成分为 ，滤渣II中含有Al（OH）3和 。（4）过滤使用到的玻璃仪器有 。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、 、 、过滤。（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。三、（本题包括2小题，共16分）12．（6分）实验室提供下列仪器：（1）用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号），发生化合反应的化学方程式是 。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号），反应的化学方程式是 。第4页/共6页13．（10分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 ，反应的化学方程式是 。（2）B装置的作用是 。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是 。（3）证明半水煤气中含有H2的现象是 。（4）证明半水煤气中含有CO的现象是 。（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H2与CO的质量比为 （用含字母a、b的代数式表示）。四、（本题包括1小题，共7分）14．（7分）酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸（化学式为C3H6O3）。（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？ 。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O，1.8g乳酸完全氧化消耗O2的质量为 g。（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。（已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH（OH）COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL，计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。第5页/共6页第6页/共6页