2018年江苏省镇江市中考化学试卷及答案

镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A．液态氧B．矿泉水C．不锈钢D．食用醋2.下列属于物质化学性质的是A．导热性B．延展性C．氧化性D．挥发性3.下列化学用语正确的是A．钙离子－Ca+2B．氯化钾－KClO3C．三个氢原子—H3D．二氧化硅－SiO24.下列做法正确的是A．海鲜防腐，甲醛浸泡B．回收塑料，再生减污C．煤气泄漏，明火检查D．禁用农药，保护水源5.下列归类不正确的是选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶砝码草木灰6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是甲乙丙丁A．甲：称量B．乙：溶解C．丙：过滤D．丁：蒸发7.下列实验方法正确的是A．用明矾对自水进行杀菌消毒B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C．用点燃的方法除去CO2中的COD．用湿润的pH试纸测某溶液的pHA．利用金属的年代：AlCuFe由先到后8.下列排序正确的是FeOFe2O3FeSB．铁元素质量分数：由高到低C．碳元素的化合价：由高到低CH4COC60CaCl2CaCO3Ca(OH)2D．物质在水中的溶解性：由大到小9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌O2(完全燃烧)转化①H2O2转化②氢原子氧原子硫原子10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是甲 乙丙A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32点燃11.下列指定反应的化学方程式正确的是△A．磷在氧气中燃烧燃烧：P＋O2P2O5B．小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2↑通电C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3＋3CuD．用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2OCl2↑+2NaOH+H2↑12.物质性质决定用途。下列说法不正确的是A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C．氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒COO2、点燃13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是稀HNO3CuCl2溶液A．H2H2OH2CO3稀HNO3KOH溶液、CO2B．AgAgClAgNO3溶液稀H2SO4NH3、H2OC．Ca(OH)2溶液Ca(NO3)2溶液CaCO3D．NaClNaHCO3Na2SO4溶液14.下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ACO2和SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液，观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样，加入适量稀盐酸，观察现象CMnO2和KCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液DBaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质除杂先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸15.有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是A．剩余固体为纯净物B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC．原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16D．最终所得溶液质量为318.7g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是A．甲中加入的粉末是Na2CO3降温甲乙甲乙NaClNa2CO3溶解度/g39.736.135.77.00102030温度/℃溶解度曲线30℃0℃图1图2晶体水B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量0100150•a•c•b沉淀质量/gBa(OH)2溶液质量/g43.65m23.3018.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是A．a点对应溶液中只有1种溶质B．b~c段只发生1个反应C．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%D．m＝37.8519.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2C．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClD．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH20.右下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是吸收电解NaHSO3溶液SO2Na2SO3溶液H2SO4气体X阴极区阳极区A．电解过程中化学能转化为电能B．吸收时的反应为Na2SO3＋SO2+H2O2NaHSO3C．阴极区产生的气体X是O2D．该方法可减少酸雨的形成第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）金刚石；（2）磁铁矿的主要成分；（3）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物。22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．干冰B．聚乙烯C．硝酸钾D．碳酸氢铵E．烧碱F．活性炭G．熟石灰H．聚氯乙烯（1）用于冰箱除异味的是；（2）溶于水温度升高的是；（3）可用于人工降雨的是；（4）常用作复合肥料的是；（5）可改良酸性土壤的是；（6）可用于包装食品的是。锤形玻璃泡碘（I2）23.（2分）如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于变化（选填“物理”或“化学”）。（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙（选填“变大”或“变小”）。废液（CaCl2、HCl）稍过量试剂X搅拌操作I盐酸控制溶液pH操作IINaCl晶体CaCO324.（4分）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：（1）试剂X可用（选填序号）。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．K2CO3溶液（2）操作I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。（3）操作II的名称为。25．（2分）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。四、实验题（本题包括2小题，共17分）ABCDEF有孔隔板②①棉花团26.（10分）请结合下图回答问题：（1）仪器名称：①，②。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是。水浓硫酸合成氨装置催化剂NaNO2溶液NH4Cl溶液←H2石蕊试液（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为。②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。继续通CO2通CO2→澄清石灰水变浑浊变澄清沉淀(CaCO3)气泡实验1实验2实验327.（7分）下图为某同学所做的实验及现象。实验1发生反应的化学方程式为。实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性（选填“强”或“弱”）。某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。生活中常用来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。[猜想]固体A中除CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3猜想2：只含Mg(OH)2猜想3：MgCO3和Mg(OH)2[实验]取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。[结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是。②猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是。[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2•MgCO3•3H2O的固体混合物。写出Mg(OH)2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式。五、推断题（本题包括2小题，共11分）28.(5分）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含。（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含,一定含有。（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含。（4）另取少量滤液B，先滴加过量溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。焦炭、高温加热C乙甲E丙DF乙G高温DFeCl3溶液加热高温①加热②AB丁H29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式:B，F。（2）自然界中，甲和D反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为。（3）反应①、②的化学方程式：① ；② 。(4)由反应②可知，在农业上施用G时应注意。综合题（本题包括1小题，共14分）30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的ABC蒸馏水10%的NaCl溶液25%的NaCl溶液铁片铁片铁片慢快生锈速度化学方程式为。（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的有关。（3）右图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。FeFeCO3O2、H2O、CO2FeCO3•nH2O一定条件②（4）铁生锈的次要过程：写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式。（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为。（二）废铁的再利