2020年江苏省镇江市中考化学试卷及答案

2020年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是（ ）A．不锈钢 B．矿泉水 C．液态氧 D．石灰石2．下列化学用语正确的是（ ）A．金刚石﹣Au B．干冰﹣H2O C．铁离子﹣Fe+2 D．二氧化硅﹣SiO23．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）A．用活性炭除去水中的色素 B．用硫酸铜对游泳池水消毒 C．用石墨制作干电池的电极 D．用汽油洗去金属表面的油污4．下列做法正确的是（ ）A．煤气泄漏，开灯检查 B．霉变大米，煮熟食用 C．垃圾分类，资源再生 D．海鲜保鲜，甲醛浸泡5．下列归类正确的是（ ）选项归类内容A清洁能源风能、氢能、太阳能B常见的碱氨水、纯碱、苛性钠C合成材料塑料、玻璃钢、合成橡胶D复合肥料KNO3、NH4NO3、（NH4）2HPO46．如图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（ ）A．称量 B．量取 C．溶解 D．测pH7．下列实验方法正确的是（ ）A．用明矾降低水的硬度 B．用燃烧法区分棉线和羊毛线 C．用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液 D．用HNO3除去NaCl溶液中的Na2CO38．下列排序正确的是（ ）A．氯元素的化合价： B．物质在水中溶解性： C．地壳中元素含量： D．氮元素质量分数：9．下列对实验操作或现象的描述正确的是（ ）A．蒸干碳酸氢铵溶液，可得到碳酸氢铵固体 B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C．将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄 D．将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条立刻熄灭10．如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（ ）A．整个转化过程有两种氧化物 B．该过程体现无机物与有机物可相互转化 C．转化①②都为化合反应 D．丁中碳、氢、氧的质量比为12：3：811．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A．实验室用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑ B．铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H2O+O2═2Cu（OH）2 C．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ D．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO212．已知：①（C6H16O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）；②C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH（酒精）+2X↑．下列说法不正确的是（ ）A．X的化学式为CO2 B．淀粉、葡萄糖都属于糖类 C．用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖 D．75%的酒精溶液可用于杀灭新冠病毒13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）A．FeFe2O3FeCl3溶液 B．CaCO3CO2CO C．Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH溶液 D．NaCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液14．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项物质目的主要实验操作ANaOH和NH4NO3固体鉴别取样，分别加适量水，测定所得溶液温度BCO2中混有HCl气体检验通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4除杂加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤DKNO3和Ba（NO3）2的混合溶液分离先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌15．以石灰浆[Ca（OH）2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（ ）A．过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性 B．过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率 C．过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl D．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液二、不定项选择题（本题包括5小题，小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有两个正确选项，只选一个且正确给1分）16．下列说法正确的是（ ）A．离子中质子数一定不等于电子数 B．化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变 C．水电解实验时，电解器中H2与O2的体积之比约为2：1 D．向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质17．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）温度/℃1020304050溶解度S/gKCl31.034.037.040.042.6KNO321.931.645.863.985.5A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．T2应介于30～40℃ C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃ D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙18．蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法正确的是（ ）A．0～a段发生的反应为2eCl3+Fe═3FeCl2 B．x＝16.8 C．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81 D．取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，可得32.0gCu19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A．FeCl3、KOH、NaCl、Ba（NO3）2 B．Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl C．Na2SO4、Ba（OH）2、NaOH、稀HNO3 D．BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO320．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑．现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的固体中加入过量的稀H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0CaCO3．下列说法正确的是（ ）A．与CO2反应生成了1.6gO2 B．29.0g固体全部为Na2CO3 C．原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39：92 D．与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量为42.6g三、填空题（本题包括5小题，共18分）21．用化学符号表示。（1）2个磷原子 。（2）空气中含量最多的气体 。（3）人体缺少 元素会骨质疏松。（4）相对分子质量最小的氧化物 。22．选择下列适当的物质填空（填序号）。A．氢气B．盐酸C．聚乙烯D．聚氯乙烯E．石油F．食盐G．维生素H．武德合金（1）可用于制保险丝的是 。（2）可用于包装食品的是 。（3）可用于金属除锈的是 。（4）厨房中作调味品的是 。（5）最常见的化石燃料是 。（6）蔬菜、水果中富含 。23．如图表示石油分馏得到多种燃料和化工原料。（1）石油属于 （填序号）资源。a．可再生b．不可再生c．人工合成（2）分馏主要属于 （选填“物理”或“化学”）变化。24．用除铁锈后的废液（主要含FeCl3、FeCl2、HCl）制备污水处理剂FeSO4•7H2O的流程如图。（1）“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。“操作1”所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明显现象，则固体已洗净。（2）试剂可用 （填序号）。a．稀HClb．稀HNO3c．稀H2SO4（3）“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。25．如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为2H2S+O2═2S↓+2H2O。（1）脱硫时发生反应的化学方程式为 。（2）整个过程溶液的pH （选填“变大”或“变小”）。四、实验题（本题包括2小题、共17分）26．请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。（2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号）。可选E装置收集O2，理由是 。（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。若用D装置收集CO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。①溶X液最好选择 （填序号）。a．NaOH浓溶液b．饱和Ca（OH）2溶液②选用稀H2SO而不用盐酸，可能的原因是 。27．实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。【实验一】（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。（2）Ⅱ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 。【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 。（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。资料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。不同物质分解时的温度表物质Mg（OH）2MgCO3CaCO3分解温度260℃540℃900℃【探究】白色固体的组成称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。剩余固体的质量与温度的关系表实验组序号①②③温度/℃2805601000剩余固体质量/g3.682.801.92（1）根据表中第 组（填序号）数据可判断样品中无Mg（OH）2。（2）样品中MgCO3、CaCO3的质量比是 。结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为 。【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为 。五、推断题（本题包括2小题，共11分）28．现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 ，一定不含有 。（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。29．如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。（1）化学式：乙 ，戊 。（2）反应①②的化学方程式：① ；② 。（3）工业上发生反应②的主要设备名称是 。（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），则参加反应的丙和丁的质量比为 。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30．铜及其化合物有广泛的应用。Ⅰ．铜的获得和应用（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是 。（2）我国古代制黄铜的原理如图1。①黄铜的硬度比铜和锌都 （选填“大”或“小”）。②木炭还原Cu2O的化学方程式为 。（3）铜可用于制导线，主要利用了铜的 性。（4）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为 。Ⅱ．实验及产物组成测定如图2为某小组同学所做的实验及现象。资料：①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z（铜为+2价）等多种产物。②68℃时，Cu（OH）2发生分解；300℃左右，Cux（OH）y（SO4）z发生分解，生成铜的氧