2019年江苏省镇江市中考化学试卷及答案

2019年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列属于纯净物的是（ ）A．食用醋 B．葡萄酒 C．蒸馏水 D．酸牛奶2．（2分）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）A．金刚石用于切割玻璃 B．高粱常用于酿制白酒 C．铜常用来做电线电缆 D．干冰可用作人工降雨3．（2分）下列化学用语正确的是（ ）A．二个氮分子﹣﹣﹣﹣2N B．氦气﹣﹣﹣﹣He2 C．二硫化碳﹣﹣﹣CS2 D．锌离子﹣﹣﹣Zn+24．（2分）下列做法正确的是（ ）A．高温煮沸，杀菌消毒 B．霉变大米，清洗食用 C．深埋电池，消除污染 D．食品防腐，硫磺熏蒸5．（2分）下列归类正确的是（ ）选项归类内容A常见的碱纯碱、氨水、火碱B挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C大气污染物PM2.5、二氧化硫、二氧化碳D有机高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃A．A B．B C．C D．D6．（2分）如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（ ）A．检查气密性 B．加入锌粒 C．产生氢气 D．收集氢气7．（2分）下列实验方法正确的是（ ）A．用50mL量筒量取5.0mL的水 B．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 C．用活性炭使硬水转化为软水 D．观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）8．（2分）下列排序正确的是（ ）A．磷元素的化合价： B．铜元素的质量分数： C．使用合金的年代： D．金属单质的导电性：9．（2分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗 C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 D．粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤10．（2分）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②是化合反应 C．整个过程中共有2种氧化物 D．物质丁是复合肥11．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A．酸雨形成的原因CO2+H2O═H2CO3 B．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2═K2CO3+O212．（2分）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑下列说法中不正确的是（ ）A．Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒 B．农业上常用NaOH改良酸性土壤 C．反应中有2种元素化合价发生改变 D．NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）A．NaHCO3Na2CO3NaOH B．KMnO4O2Cu2（OH）2CO3 C．Na2CO3Na2SO4NaC1 D．K2SO4BaSO4Ba（NO3）214．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）选项物质目的主要实验操作ACO2和N2鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象BCaCl2溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4除杂加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤DKCl和BaCl2的混合溶液分离加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D15．（2分）向200.0gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A．滤液的质量是167.6g B．混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6 C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16．（2分）下列说法正确的是（ ）A．金刚石、石墨、C60都是碳单质 B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀 C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气 D．使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小17．（2分）T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）A．甲中加入的固体是KNO3 B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等18．（2分）有Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．a点溶液呈中性 B．b～c段只发生了1个反应 C．c点对应的沉淀有2种，m＝500 D．原混合溶液中铁、硫元素质量比是7：1019．（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3 C．K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl20．（2分）已知CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4．如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。下列说法正确的是（ ）A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2 B．净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O C．沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成 D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4＞CaCO3三、填空题（本题包括5小题，共18分）21．（4分）用化学符号表示：（1）水银 。（2）2个钠离子 。（3）人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。（4）最常用的溶剂 。22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．明矾B．硝酸C．洗洁精D．熟石灰E．硫酸F．食盐G．维生素H．硝酸铵（1）溶于水温度降低的是 。（2）生活中作乳化剂的是 。（3）铅蓄电池含有的酸是 。（4）厨房中作调味品的是 。（5）可配制波尔多液的是 。（6）蔬菜，水果中富含有 。23．（2分）合金是重要的金属材料。（1）Mg，Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是 （选填“a”“b”或“c”）24．（4分）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是 。（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、 、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、 。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用 （选填序号）。a．热水b．冰水c.95%的酒精溶液25．（2分）根据如图实验，回答问题：（1）FeSO4中硫元素的化合价为 。（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 。提示：①Fe（OH）2在空气中极易被氧化。②方程式中FeSO4的配平系数为4。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26．（10分）请结合如图回答问题：（1）仪器名称：① ，② 。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 。（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 ，CO2可用装置E收集，理由是 。（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。①制取H2S的化学方程式为 。②图中“防倒吸装置”应选择 （选填“甲”或“乙”）③NaOH溶液的作用是 。27．（7分）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。（二）CaC2O4热分解探究资料：CaC2O4CaCO3+CO↑兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 。（2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO。实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。（3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ，③中产生2.2g气体。（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为 g。（2）结合实验及相关数据，本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 。五、推断题（本题包括2小题，共11分）28．（5分）现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 一定不含有 。（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。29．（6分）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。（1）化学式：G ，丙 。（2）反应①、④的化学方程式：① ；④ 。（3）甲一定含有的元素是 。（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型）。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30．（14分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。（4）特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是 （选填序号）。a．分解吸热，降低可燃物着火点b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为 。（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。表：装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量