2018年江苏省高考化学试卷解析版

2023-10-26 · U3 上传 · 15页 · 1 M

2018年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题共10小题,每小题2分,共20分1.(2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( )A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积【考点】BM:使用化石燃料的利弊及新能源的开发.菁优网版权所有【分析】A.光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气;B.二氧化碳微溶于水,自然降雨过程中二氧化碳含量减少;C.化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳;D.碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。【解答】解:A.光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气,过程中不会引起大气中CO2含量上升,故A错误;B.自然降雨过程中,空气中二氧化碳部分溶于水,过程中不会引起大气中CO2含量上升,故B错误;C.化石燃料为煤、石油、天然气等,都含碳元素,化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体,过程会引起大气中CO2含量上升,故C正确;D.碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程,过程中不会引起大气中CO2含量上升,故D错误;故选:C。【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等,掌握基础是解题关键,题目难度不大。2.(2分)用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子:N B.HCl的电子式: C.NH3的结构式: D.Cl﹣的结构示意图:【考点】4J:电子式、化学式或化学符号及名称的综合.菁优网版权所有【分析】A.元素符号的左上角为质量数,质量数=质子数+中子数;B.氯化氢为共价化合物,不存在阴阳离子;C.氨气分子中含有3个N﹣H键;D.氯离子的最外层达到8电子稳定结构。【解答】解:A.中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15,噶原子正确的表示方法为:157N,故A错误;B.HCl为共价化合物,电子式中不能标出电荷,其正确的电子式为,故B错误;C.氨气为共价化合物,分子中含有3个N﹣H键,NH3的结构式,故C正确;D.为氯原子结构示意图,氯离子的最外层含有8个电子,其正确的离子结构示意图为,故D错误;故选:C。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法,题目难度不大,涉及电子式、元素符号、结构式、离子结构示意图等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题有利于提高学生的规范答题能力。3.(2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系.菁优网版权所有【分析】A.碳酸氢钠的稳定性与制胃酸中和剂没有关系;B.二氧化硅能导光,可用于制光导纤维,与二氧化硅的熔点无关;C.氧化铝可用作耐高温材料,利用的是其高熔点,与是两性氧化物无关;D.根据CaO与H2O反应,且无毒分析。【解答】解:A.碳酸氢钠与盐酸反应,可用作胃酸中和剂,与NaHCO3的稳定性无关,故A错误;B.SiO2可用于制光导纤维,利用的是二氧化硅的导光性,与其熔点无关,故B错误;C.由于Al2O3具有较高熔点,可用作耐高温材料,与Al2O3是两性氧化物无关,故C错误;D.由于CaO与水发生反应,且无毒,可用作食品干燥剂,故D正确;故选:D。【点评】本题考查物质组成、结构与性质的关系,题目难度不大,明确常见元素及其化合物性质即可解答,注意掌握常见物质性质与用途的关系,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力。4.(2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol•L﹣1KI溶液:Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B.0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ C.0.1mol•L﹣1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣ D.0.1mol•L﹣1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣【考点】DP:离子共存问题.菁优网版权所有【分析】A.次氯酸根离子能够氧化碘化钾;B.四种离子之间不反应,都不与硫酸铁反应;C.醋酸根离子与氢离子反应;D.氢氧化钠与镁离子、碳酸氢根离子反应。【解答】解:A.ClO﹣能够氧化KI,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应,都不与Fe2(SO4)3反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;C.CH3COO﹣与HCl反应生成弱电解质CH3COOH,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.Mg2+、HCO3﹣与NaOH溶液反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选:B。【点评】本题考查离子共存,题目难度不大,明确常见离子的性质即可解答,注意掌握离子共存的条件,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的灵活应用能力。5.(2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是( )A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气【考点】U5:化学实验方案的评价.菁优网版权所有【分析】A.灼烧海带需要在坩埚中进行;B.装置乙为过滤装置,能够过滤海带灰的浸泡液;C.浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热;D.氯气在氯化钠溶液中的溶解度较小,应该用氢氧化钠溶液。【解答】解:A.需要在坩埚中灼烧海带,不能用烧杯灼烧,故A错误;B.装置乙中装置及操作均合理,可用装置乙过滤海带灰的浸泡液,故B正确;C.装置丙中缺少加热装置,无法获得氯气,故C错误;D.氯气难溶于饱和氯化钠溶液,应该为NaOH溶液吸收多余的氯气,故D错误;故选:B。【点评】本题考查化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及灼烧、过滤装置及气体制备与尾气吸收等知识,明确实验原理为解答关键,注意熟练掌握常见化学实验基本操作方法,试题有利于提高学生的化学实验能力。6.(2分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4)2•12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【考点】DD:盐类水解的应用.菁优网版权所有【分析】A.亚铁离子不与NH4SCN溶液反应;B.铝离子水解生成氢氧化铝胶体;C.氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水;D.金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子。【解答】解:A.铁离子与NH4SCN溶液反应,溶液变红色,而亚铁离子不与NH4SCN反应,故A错误;B.KAl(SO4)2•12H2O溶于水电离出铝离子,铝离子水解可形成Al(OH)3胶体,故B正确;C.实验室中通常利用加热NH4Cl、Ca(OH)2固体混合物制取NH3,故C正确;D.Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2,故D正确;故选:A。【点评】本题考查较为综合,涉及铁离子检验、氨气制备、盐的水解原理、氧化还原反应等知识,明确常见元素及其化合物性质即可解答,试题有利于提高学生的灵活应用能力。7.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣ B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑【考点】49:离子方程式的书写.菁优网版权所有【分析】A.碳酸钙更难溶,实现了沉淀的转化;B.离子方程式两边总电荷不相等,违反了电荷守恒;C.碱性条件下,反应产物中不能拆开氢离子;D.水为弱电解质,离子方程式中不能拆开。【解答】解:A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠,该反应的离子方程式为:CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣,故A正确;B.酸化NaIO3和NaI发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O,故B错误;C.碱性溶液中,反应产物不能存在氢离子,正确的离子方程式为:3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH¯=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O,故C错误;D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,同时溶液中生成氢氧化钠,水不能拆开,正确的离子方程式为:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑,故D错误;故选:A。【点评】本题考查离子方程式的书写判断,题目难度不大,明确离子方程式的书写原则即可解答,C为易错点,注意反应环境,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。8.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系.菁优网版权所有【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,为O元素;Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X,则Y为Na元素;Z位于元素周期表ⅢA族,且原子序数大于Y,则Z为Al元素;W与X属于同一主族且为短周期元素,则W为S元素,即X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素;A.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;B.由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2;C.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强;D.元素的非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强。【解答】解:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,为O元素;Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X,则Y为Na元素;Z位于元素周期表ⅢA族,且原子序数大于Y,则Z为Al元素;W与X属于同一主族且为短周期元素,则W为S元素,即X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素;A.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径r(Y)>r(Z)>r(W),故A错误;B.由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2,Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键,故B错误;C.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性Y>Z,则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,故C错误;D.元素的非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性X>W,所以X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,故D正确;故选:D。【点评】本题考查原子结构和元素周期律,侧重考查学生判断及知识综合运用能力,明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答,注意:B选项中易漏掉Na2O2而导致错误。9.(2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s) D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【考点】GF:钠的重要化合物;GR:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.菁优网版权所有【分析】A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;B.偏铝酸钠与过量盐酸反应生成的氯化铝,不会生成氢氧化铝沉淀;C.蔗糖为非还原性糖,不与银氨溶液反应;D.铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁。【解答】解:A.NaHCO3(s)加热分解生成Na2CO3(s),碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和NaOH,

VIP会员专享最低仅需0.2元/天

VIP会员免费下载,付费最高可省50%

开通VIP

导出为PDF

图片预览模式

文字预览模式
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报
预览说明:图片预览排版和原文档一致,但图片尺寸过小时会导致预览不清晰,文字预览已重新排版并隐藏图片
相关精选
查看更多
更多推荐