2011年广东高考化学试题及答案

2023-10-26 · U3 上传 · 3页 · 638.3 K

2011年广东化学试题22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA一、单选题族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则7.下列说法正确的是A、原子半径:丙>丁>乙A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B、单质的还原性:丁>丙>甲B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇23、下列试验现象预测正确的是8.能在水溶液中大量共存的一组离子是+――2-+3+―2―A.H、I、NO3、SiO3B.Ag、Fe、Cl、SO4+2-2+―+---C.K、SO4、Cu、NO3D.NH4、OH、Cl、HCO39.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A、常温下,23gNO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n个OH―AA、实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子B、实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去2+D、1molFe与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子C、实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是D、实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO溶液中,观察Mg(OH)沉淀的生成4230、(16)直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的C、将Mg(OH)浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀2一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如:D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体-111、对于0.1mol•LNa2SO3溶液,正确的是A、升高温度,溶液的pH降低+2――B、c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)化合物I可由以下合成路线获得:++2―――C、c(Na)+c(H)=2c(SO3)+2c(HSO3)+c(OH)2―+D、加入少量NaOH固体,c(SO3)与c(Na)均增大12、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是(1)化合物I的分子式为,其完全水解的化学方程式为(注明条件)。A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出(2)化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为(注明条件)。B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu(3)化合物III没有酸性,其结构简式为;III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO溶液反应放C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色3出CO,化合物V的结构简式为。D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动21(4)反应①中1个脱氢剂IV(结构简式见右)分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子,该芳香族(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含胡恶化为分子的结构简式为。有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为――(4)镀铝电解池中,金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在,铝(5)1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应,其产物分子的结电极的主要电极反应式为构简式为;1mol该产物最多可与molH发生加成反应。2(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是31、(15分)利用光能和光催化剂,可将CO和HO(g)转化为CH和O。紫外光照射时,在不同催化剂2242(I,II,III)作用下,CH产量随光照时间的变化如图13所示。4-133、(17分)某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol•LBa(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步(1)在0-30小时内,CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为;骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)反应开始后的12小时内,在第种催化剂的作用下,收集的CH4最多。限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206实验步骤预期现象和结论kJ•mol-1步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)置,过滤,得滤液和沉淀。②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)-1步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ•mol步骤4:写出由CO2生成CO的热化学方程式32.(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下:-1经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:①配制250ml约0.1mol•LBa(OH)2·8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀。②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=(只列出算式,不做运算)(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)-1(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的(4)室温下,(填“能”或“不能”)配制1.0mol•LBa(OH)2溶液化学方程式为①和②2—2011年高考答案:BaCO3。步骤4:取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH值。预期现象和结论:pH>9.6,说明有大量的OH,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)·8HO和少量BaCO组成,假设成立。(3)①溶解、过滤;250ml的容量瓶中。②7.解析:A.纤维素不能B.蛋白质,葡萄糖不是D,食用植水解有甘油生成2230.1980思路:0.025x0.1x2=C’x0.05------(盐酸体积最多不能多于50ml)得C’=0.1mol•L-1所以应该是选大于+――+2-8.解析:A.H、I、NO3、三者发生氧化还原反应;H,SiO3生成沉淀。0.1mol•L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV得C=(0.1980/50)V,Ba(OH)·8HO的质量分数=250x10—+―2―+---22B.Ag与Cl、SO4形成沉淀。D.NH4与OH和OH与HCO3均反应3x0.1980Vx315x100%/50w。(4)不能2+9.解析:B、弱电解质部分电离,小于0.1nA个。C、条件和状态不对。D、1molFe作还原剂,转移nA个电子10.解析:A、稀释方法不对。C、不能直接倒入,应采用玻璃棒引流。D、加热蒸干得MgO固体+2――11.解析:A、水解为吸热,升高温度,溶液的pH升高。B、物料守恒:应为c(Na)=2c(SO3)+2c(HSO3)++2―――+2c(H2SO3)。C、电荷守恒应为:c(Na)+c(H)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(OH)12.解析:A、发生置换反应,正确。B、形成原电池,铜片作正极,溶液中Cu2+先放电,正确;铁片作负极失去电子形成Fe2+,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色,所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极,a作阳极,铜片失去电子形成为Cu2+。Cu2+向铁电极移动。错误22.解析:甲为H,乙为N,丙为Na,丁为Al。所以AD正确。C、丙的氧化物为离子化合物23.解析:A、Br2与NaOH溶液反应,上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意:在沸水中加入饱和的氯化铁溶液,继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,即可。30.解析:(1)化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4,(2)(3);(4)(5);831.解析:(1)VⅢ>VⅡ>VⅠ;Ⅱ。(2)①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为:0.1/0.11=0.91-1(3)CO2(g)+3H2O(g)===2O2(g)+CO(g)+3H2(g)△H=+1008kJ•mol——32.解析:(1)①2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe②4Al+3SiO2===3Si+2Al2O3(2)H2、AlCl3;NaCl。(3)Cl2+2OH=Cl—-3+―-―+ClO+H2O(4)阳极;阳极:Al-3e=Al、(阴极:4Al2Cl7+3e=7AlCl4+Al)(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部,起到防腐保护作用33.解析:(1)Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3(2)步骤2:预期现象和结论:有白色沉淀生成,说明有Ba2+。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论:试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是3

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