2008年广东高考化学（原卷版）

-12008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）mol·LNaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸化 学-1C.称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L SnCl2溶液可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S325.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以Cl35.5K39Ca40Fe56Cu63.5Sn119下有关该原电池的叙述正确的是一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作202Pt的说法正确的是78④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.202Pt和198Pt的质子数相同，互称为同位素A.①②B.②③C.②④D.③④78786.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是B.202Pt和198Pt的中子数相同，互称为同位素7878A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3C.202Pt和198Pt的核外电子数相同，是同一种核素78787.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干D.202Pt和198Pt的质量数不同，不能互称为同位素冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既7878是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化⑦C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl28.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H，0，g平衡时Br2(g)D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br(g)的转化率为b。a与b的关系是3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是2A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料已知的为×-3，将适量固体溶于水中至刚好饱和，该过程中+和2浓B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料9.Ag2SO4KW2.010Ag2SO4100mLAgSO3+-1C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)＝0.034 mol·L）。若t1时刻在上述体系中加入100 D.纤维素、蔗糖、-1+2mL. 0.020 mol·LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO3浓度随时间变化关系的葡萄糖和脂肪在一是定条件下都可发生二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两水解反应个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）4.下列实验能达到10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是预期目的的是A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAA.向煮沸的1B.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA放电16.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li11.下列化学反应的离子方程式正确的是充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO43正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.少量SO通入Ca(ClO)溶液中：SO+HO+Ca2++2ClO-=CaSO+2HClO22223B放电时电池内部Li向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少用稀溶液固体：+2+C.HNO3FeSFeS+2H=Fe+H2S+-D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=LiFePO417.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是2+-+2D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca+OH+H+SO4=CaSO4+H2O2-A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是+-B.NaHCO3溶液中：e(H)+e(H2CO3)=c(OH)A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗-1C.10mL0.10 mol·LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：+--+B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用c(Na)＞c(CH3COO)＞c（OH）＞c(H)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀滴定反应的终13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下推测正确的是列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定A.XYZ是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY3曲线的是B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ314.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程15.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2三、本题包括3小题，共34分）T119.（11分）（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、T1-2A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上Cl和SO4等杂质，提纯工艺路线如下：B.灯丝附近温度越高，WI（g）的转化率越低2c(W)c(I)C.该反应的平衡常数表达式是K1c(WI2)D.利用该反应原理可以提纯钨（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：-1实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：浓度对该反应速率的影响；②回答下列问题：（Ⅱ）实验①和 探究（1）滤渣的主要成分温度对该反应速率的③影响；（Ⅲ）实验①和 探究大理石规格④（粗、细）对该反应为 。速率的影响；）（）“趁热过滤”的原因是 。2(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。（5）已知：-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol1111依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反2222写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。20.（11分）（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.0021.（12分）-1-1mol·L、2.00mol·L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少量为25.0mL、大理石用量为10.00g。许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：-1限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·LH2SO4/3％H2O2、6Ⅰ对；Ⅱ 对；A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿-1-1-1mol·LHNO3/0.01mol·LKmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·LKl、20％KSCN、蒸馏水。有①提出合理假设Ⅰ对；Ⅱ 对；B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸假设1： ；有假设2： ；例在铜板上的铁钉在潮湿空气Ⅰ对；Ⅱ 对；C铁比铜活泼假设3： 。中不易生锈有②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）蓝色硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜溶液可用作游泳池的消Ⅰ错；Ⅱ 对；D③实验过程白色硫酸铜粉末是物理变化毒剂无根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论23.(11分)步骤1：硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：步骤2：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生步骤3：产过程示意图如下：…四、（本题包括3小题，共34分）①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。22.（11分）②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化铜在自然界存在于多种矿石中，如：学反应方程式 ；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石（2）下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）。主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混请回答下列问题：B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高高温D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐