选项操作现象结论2013年广东卷高考理综试卷化学部分A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基三、非选择题:本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、8.水溶解中能大量共存的一组离子是方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数．+、3+、-、2-+、+、2+、-ANaAlClCO3B.HNaFeMnO4值和单位。+2+--++-2-C．K、Ca、Cl、NO3B.K、NH4、OH、SO430.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：9.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子+B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4．标准状况下，盐酸含有个分子C22.4LnAHCl．被完全氧化生成，失去个电子D1molNaNa2O22nA（1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是10.（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结11.下列措施不合理的是构简式为______.A．用SO2漂白纸浆和草帽辫（5）一定条件下，B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构+-B.饱和小苏打溶液中：c（Na）=c（HCO3）简式为_____.++--C．饱和食盐水中：c（Na）+c（H）=c（Cl）+c（OH）31.(16分)D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1-大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.-（1）O3将Ⅰ氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个--①Ⅰ（aq）+O3（g）=ⅠO(aq)+O2（g）△H1选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。-+元素、、、、在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中单质在暗处与②ⅠO（aq）+H(aq)HOⅠ(aq)△H222.RXTZQRH2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：ZQ（2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_______.．下列实验的现象与对应结论均正确的是2+--23(3)为探究Fe对氧化Ⅰ反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ3浓度和体系pH，结果见图14和下表。化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。①列收集Cl2的正确装置时。②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。（2）能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______.①完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。②图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。-③第2组实验进行18s后，Ⅰ3下降。导致下降的直接原因有双选______.②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原+-3+A.C(H)减小B.c(Ⅰ)减小C.Ⅰ2(g)不断生成D.c（Fe）增加电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。-（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原字）。因是。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）点解精练银时，阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为（2）固体混合物B的组成为；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要-11.0mol·L的Al2(SO4)3溶液L.(5)CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。33.（17分）【思路点拨】“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，则R为F元素；根据图中元素的关系，则X为S元年广东高考化学部分答案解析2013素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素。Z为惰性气体元素，故非金属性的大小比较为F>Cl>Ar，A项错误；Br的原子序数为35，F的原子序数为9，原子序数只差为26，B项正确；气态氢化物的稳定性为7.【答案】BHF>HCl>HBr，C项错误；HClO4的酸性大于HBrO4，D项正确。【命题透析】本题考查的是常见有机物的性质。23．【答案】AC【思路点拨】糖类是多羟基的酮或多羟基的醛，所含的官能团不一定相同，A项错误；水果香精的主要成分是【命题透析】本题考查的是实验的基本操作与现象分析。酯类，B项正确；油脂的皂化反应生成的是硬脂酸和丙三醇，C项错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，所含的官【思路点拨】浓硫酸的脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A项正确；Al在常温下与浓硝酸反应发生钝能团是氨基和羧基，D项错误。化，钝化也是化学反应，B项错误；Na与无水乙醇反应得到H2，反应原理是Na置换出醇羟基中的氢，C项正8.【答案】C确；水蒸气通过灼热的铁粉，得到的是黑色的Fe3O4，D项错误。【命题透析】本题考查的是离子共存问题三、非选择题:本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数【思路点拨】Al3+与CO2—在水溶液中发生双水解而不能大量共存，A项错误；H+、Fe2+、MnO-在水溶液中因氧34值和单位。化还原反应而不能大量共存，B项错误；NH+、OH-在水溶液中不能大量共存，D项错误。49.【答案】A【命题透析】本题考查的是阿伏加德罗常数。【答案】（）（）酸性高锰酸钾溶液（或溴水褪色）【思路点拨】解析：常温常压下，8gO2为0.25mol，1molO2含有的电子数为16mol，故8gO2含有4nA个电子，30.30.1C6H10O372-1+A项正确；氨水是弱电解质，1L0.1mol·L的氨水中有NH4小于nA个，B项错误；盐酸在标况下是液态，C项错误；1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na从0价升高到+1价，失去个nA电子，D项错误。10.【答案】D+NaOH+NaCl。【命题透析】本题考查的是常见无机物的性质及其除杂、鉴别、保存等。【思路点拨】解析：NHCl为强酸弱碱盐，加热也可除去NaCl中的N号4Cl，但是二者无因果关系，A项错4（3）（4）CH2OHCH=CHCH2OHOHCCH=CHCHO3+3+误；Fe具有氧化性，与Fe用KSCN溶液的检验无因果关系，B项错误；CaCO3的溶解度大于Ca（HCO3）2，但是Na2CO3溶解大于NaHCO3，C项错误；玻璃的主要成分是SiO2，SiO2与HF能反应，所以不能用玻璃瓶保存，D项正确。11.【答案】B【命题透析】本题考查的是常见物质的性质及相关反应。【思路点拨】SO2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，A项正确；硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4，（5）且硫酸能与铁反应，所以不能用硫酸清洗锅炉，B项错误；高温下焦炭与SiO2反应的得到Si与CO，C项正确；2+2+2—Cu和Hg与S能生成难溶物CuS和HgS，D项正确。【命题透析】本题考查的是12.【答案】Cy【思路点拨】（1）根据题给化合物Ⅰ的结构简式，数出其分子式为C6H10O3，根据1molCxHyOz消耗O2为（x+【命题透析】本题考查的是溶液中离子浓度的大小计算与关系。4+-1—【思路点拨】pH=4的醋酸中：c（H）=0.0001mol·L，A项错误；小苏打溶液中，由于HCO3的水解，所以cz-）mol，计算含有1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2。（2）化合物Ⅱ含有碳碳双键，可以使酸性高+-++--（Na）>c（HCO3），B项错误；饱和食盐水中：c根据电荷守恒，有（Na）+c（H）=c（Cl）+c（OH），C项2正确；由于题干给的温度不是常温下，所以pH=12的纯碱溶液中c（OH-）无法计算，D项错误。二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个锰酸钾溶液和溴水褪色。根据化合物Ⅱ的结构简式，可推知化合物Ⅲ为选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。22.【答案】BD，反应的化学方程式为：+NaOH【命题透析】本题考查的是元素周期表和元素周期律。--（2）Al(OH)3和CuO的混合物Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（3）424O2+NaCl。（3）在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成（4）5025（5）蒸发浓缩、冷却结晶【解析】本题考查了工艺流程问题。（1）电解精炼时，阴极上Ag+得电子生成金属银，电极反应式为Ag++e-，该有机物分子内除苯环外含有四种氢原子，个数之比为1:1:1：2，即四组峰，峰=Ag；气体迅速变红是因为生成的NO气体被空气氧化为NO2，2NO+O2=2NO2。面积之比为1:1:1：2。（4）由V的结构特征可推知其为CH2OHCH=CHCH2OH,其在铜做催化剂的作用下与过量氧气（2）Al2(SO4)3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固体为Al(OH)3和Cu(OH)2的混合物，但是煮沸后，发生催化氧化反应生成OHCCH=CHCHO。（5）根据题给信息只能是脱去羟基和碳碳三键的氢原子生成：氢氧化铜在80度即分解，故应该为氢氧化铝和氧化铜的混合物；在该过程中加入的NaOH过量后会使生成的--A